2．下列高聚物經(jīng)簡單處理可以從線型結(jié)構變成體型結(jié)構的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	過渡元素均為金屬元素
	B．	IA族統(tǒng)稱為堿金屬，最外層有兩個電子的原子一定在IIA 族
	C．	含離子鍵的晶體一定是離子晶體，含共價鍵的晶體一定是分子晶體
	D．	兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同

20．氯貝特（）是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：

提示：Ⅰ．圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）氯貝特的分子式為C₁₂H₁₅ClO₃；含有的官能團名稱為氯原子、醚鍵和酯基．
（2）若8.8g A與足量NaHCO₃溶液反應生成2.24L CO₂（標準狀況），且B的核磁共振氫譜有兩個峰，則A的結(jié)構簡式為（CH₃）₂CHCOOH．
（3）要實現(xiàn)反應①所示的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)不能達到目的是cd（填選項字母）．
a．Na        b．NaOH        c．NaHCO₃        d．CH₃COONa
（4）反應②的反應類型為取代反應，其產(chǎn)物甲有多種同分異構體，同時滿足以下條件的所有甲的同分異構體有2種（不考慮立體異構）．
①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl₃溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應；③1mol該同分異構體最多能與3mol NaOH反應．
（5）寫出B與足量NaOH溶液反應的化學方程式．

19．廢舊電池的回收利用，既能減少廢舊電池對環(huán)境的污染，又能實現(xiàn)廢舊電池的資源化利用．圖1是某科技小組，以廢舊鋅錳干電池為原料，回收及制備多種用途的碳酸錳和相關物質(zhì)的主要流程：

（1）灼燒黑色粉末變成黑褐色是因為有少量MnO₂發(fā)生了反應生成了少量的MnO，其可能的反應方程式為：2MnO₂+C=2MnO+CO₂↑或MnO₂+C=MnO+CO↑．
（2）還原過程是先加入稀硫酸再加入草酸，寫出反應化學方程式：MnO₂+H₂C₂O₄+H₂SO₄=MnSO₄+2CO₂↑+2H₂O；在該過程中小組成員甲發(fā)現(xiàn)加入硫酸部分固體溶解剩余黑色固體，接著他沒有加入草酸而是加入一定量的雙氧水，發(fā)現(xiàn)固體也完全溶解了，成員乙在加硫酸后也沒有加草酸，他又加入了一定量氨水，無明顯變化，測得這時溶液的PH值為9，他接著又加入雙氧水，發(fā)現(xiàn)黑色固體不減反增，寫出導致固體增加的離子方程式：Mn²⁺+H₂O₂+2OH^-=MnO₂↓+2H₂O；比較甲、乙兩位組員實驗你得出的結(jié)論是：酸性條件下氧化性MnO₂＞H₂O₂，堿性條件下氧化性MnO₂＜H₂O₂．
（3）操作1和操作2使用到相同的裝置，操作3的名稱是重結(jié)晶．
（4）硫酸錳轉(zhuǎn)化為碳酸錳的操作是，在60攝氏度下調(diào)節(jié)PH值后加入碳酸氫銨溶液，直到不再有氣泡產(chǎn)生后再加熱反應1小時，寫出反應的化學方程式：MnSO₄+2NH₄HCO₃=MnCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（5）已知鋅錳干電池的總反應為Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn（NH₃）₂Cl+2MnOOH，寫出電池正極的電極MnO₂+NH₄⁺+eˉ=MnO（OH）+NH₃；電解MnSO₄溶液回收錳的陽極的電極反應式：2H₂O-4eˉ=O₂↑+4H⁺（或4OH^--4eˉ=O₂↑+2H₂O）．

18．草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)．某學習小組的同學擬以甘蔗渣為原料用水解-氧化-水解循環(huán)進行制取草酸．查閱資料得知：
①易溶于乙醇和水，微溶于乙醚（易揮發(fā)），難溶于苯和四氯化碳．
②草酸具有很強的還原性

請跟據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）氧化-水解過程是在上圖1的裝置中進行的，指出裝置A的名稱三頸燒瓶．
（2）氧化-水解過程中，在硝酸用量、反應的時間等條件均相同的情況下，改變反應溫度以考察反應溫度對草酸產(chǎn)率的影響，結(jié)果如圖2所示，請選擇最佳的反應溫度為70℃，實驗中若混酸滴加過快或溫度過高，將導致草酸產(chǎn)率下降，其原因是草酸易被濃硫酸或硝酸氧化．
（3）得到粗產(chǎn)品后，洗滌時選擇乙醚 作洗滌劑，理由是易揮發(fā)，無殘留．
（4）為了確定產(chǎn)品中H₂C₂O₄•2H₂O（M=126g/mol）的純度，稱取10.0g草酸樣品，配成250mL溶液，每次實驗時準確量取25.00mL草酸溶液，加入適量的稀硫酸，用0.1mol/LKMnO₄標準溶液滴定．平行滴定三次，重復滴定三次，每次消耗KMnO₄標準溶液的體積如表所示

	第一次	第二次	第三次
體積（mL）	16.10mL	16.60mL	15.90mL

①寫出滴定過程中的離子方程式5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
②在草酸純度測定的實驗過程中，下列說法正確的是：CD．
A．配制標準液時，若KMnO₄不純（雜質(zhì)不與待測液反應），會使實驗誤差偏低
B．潤洗滴定管時，應從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內(nèi)壁充分潤洗
C．滴定時，眼睛注視錐形瓶，觀察溶液顏色變化
D．滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，會使實驗誤差偏高
③判斷滴定已經(jīng)達到終點的方法是：錐形瓶中滴入最后一滴高錳酸鉀標準液，錐形瓶中溶液變成淺紅色且半分鐘后不變色．
④草酸晶體的純度為50.4%．

17．（NH₄）₂SO₄是常用的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
【查閱資料】（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同．
【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）．

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.500 0mol/L鹽酸70.00 mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N₂．品紅溶液不褪色．取下裝置B，加入指示劑，用0.200 0mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO₄^2-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol．
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N₂排盡空氣后于400℃加熱裝置A至（NH₄）₂SO₄完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N₂．觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO₃^2-，無SO₄^2-．進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．
（3）檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO₃^2-，無SO₄^2- 的實驗操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO₃^2-，無SO₄^2-．
（4）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH₃．
（5）（NH₄）2SO₄在400℃分解的化學方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑+N₂↑．

16．A（C₃H₆）是基本有機化工原料．由A制備聚合物C和的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示．

已知：
回答下列問題：
（1）A的名稱是丙烯，B含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵和酯基（寫名稱）
（2）C的結(jié)構簡式為，D→E的反應類型為取代反應或水解反應．
（3）E→F的化學方程式為．
（4）中最多有10個原子共平面，發(fā)生縮聚反應生成有機物的結(jié)構簡式為．
（5）B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是（寫結(jié)構簡式）．
（6）結(jié)合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設計合成路線（其他試劑任選）．合成路線流程圖示例：CH₃CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

15．為了測定含氰廢水中CN^-的含量，某化學小組利用圖1裝置進行實驗．關閉活塞a，將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應，打開活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后關閉活塞b．

已知裝置B中發(fā)生的主要反應為：
CN^-+ClO^-=CNO^-+Cl^-
2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O
副反應為：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
（1）裝置D的作用是防止空氣中的CO₂和水蒸氣進入C裝置．
（2）反應過程中，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸褪色．
（3）待裝置B中反應結(jié)束后，打開活塞a，緩慢通入一段時間的空氣，目的是將反應產(chǎn)生的CO₂全部排入C裝置并被Ba（OH）₂完全吸收．
（4）反應結(jié)束后，裝置C中生成39.4mg沉淀，則廢水中C（CN^-）=0.002mol．L^-1．
（5）對上述實驗裝置進行合理改進，可通過直接測量裝置C反應前后的質(zhì)量變化，測定廢水中CN^-的含量．設計合理實驗方案在裝置B、C之間依次連接盛有CCl₄、濃硫酸的洗氣瓶．
儀器自選．供選擇的試劑：濃硫酸、NaOH溶液、飽和食鹽水、飽和NaHCO₃溶液、CCl₄．
（6）利用如圖2所示裝置可以除去廢水中的CN^-．控制溶液PH為5.2--6.8時，CN^-轉(zhuǎn)化為C₂O₄^2-和NH₄⁺．
①氣體a的化學式為H₂．
②陽極的電極反應式為2CN^-+4H₂O-2e^-=C₂O₄^2-+2NH₄⁺．

14．研究人員研制出一種可快速充放電的超性能鋁離子電池，Al、C_n為電極，有機陽離子與陰離子（AlCl₄^-、Al₂Cl₇^-）組成的離子液體為電解質(zhì)．圖為該電池放電過程示意圖．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	充電時，Al做陰極、Cn為陽極
	B．	充電時，每生成1mol鋁，同時消耗4molAl2Cl7-
	C．	放電時，電解質(zhì)中的有機陽離子向鋁電極方向移動
	D．	放電時，正極反應式為Cn[AlCl4]+e-=Cn+AlCl4-

13．下列物質(zhì)反應后，固體質(zhì)量減輕的是（　　）

	A．	水蒸氣通過灼熱的鐵粉		B．	二氧化碳通過Na2O2粉末
	C．	將Zn片放入CuSO4溶液		D．	鋁與MnO2發(fā)生鋁熱反應