2．氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，只有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s²2s²2p¹．
（2）下列關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是bce（填序號）．
a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
c．兩種晶體的B-N鍵均為共價鍵   
d．兩種晶體均為分子晶體
e．立方相氮化硼的晶體晶胞中，含有4個B原子，4個N原子
（3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為平面三角形，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導電，原因是層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子．
（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為sp³．該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的地殼中被發(fā)現(xiàn)．根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室中由六方相氮化硼合成立方相氮化硼時需要的條件應是高溫高壓．
（5）NH₄BF₄（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一，1mol NH₄BF₄含有2mol配位鍵．

1．下列說法不正確的是（　　）

	A．	含SO2的煙氣可用石灰乳吸收后再排放，以減少對空氣污染
	B．	可用丁達爾效應區(qū)別膠體和溶液
	C．	綠色化學的核心是對環(huán)境產(chǎn)生的污染進行治理
	D．	PM2.5由于顆粒小，在空氣中存在時間長，對人體健康危害大

20．A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示．

（1）X的單質(zhì)與A反應的化學方程式是Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）若試劑1是NaOH溶液．X的單質(zhì)與試劑1反應的離子方程式是2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe³⁺．
②1molC物質(zhì)與NaOH溶液反應，產(chǎn)生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物質(zhì)的量為1.5mol或4.5mol．
③某高效凈水劑是由Y（OH）SO₄聚合得到的．工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO₄，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄═2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．

19．下列溶液中離子或分子有可能大量共存的是（　�。�

	A．	由水電離出的c（H ）═10-13mol/L 溶液：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
	B．	無色溶液中：Na+、NH4+、Cl-、S2-
	C．	高錳酸鉀溶液：Fe3+、H+、SO42-、C2H5OH
	D．	中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

18．下列反應中，屬于吸熱反應的是（　�。�

	A．	乙醇燃燒		B．	碳酸鈣受熱分解
	C．	氧化鈣溶于水		D．	鹽酸和氫氧化鈉反應

17．已知：
①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
④C（s）+H₂O（s）═CO（g）+H₂（g）△H=-131.3kJ/mol
⑤HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑥$\frac{1}{2}$H₂SO₄（l）+NaOH（l）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有④⑥，不正確的理由分別④中水的狀態(tài)應為“g”，△H=+131．KJ/mol，⑥除H₂O外其它物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應為“aq”；
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
（3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有②③，表示中和熱的熱化學方程式有⑤（填序號）．

16．在滴有石蕊試液的碳酸鈉溶液中，加入過量鹽酸，加鹽酸前后溶液的顏色依次為（　�。�

A．

紫色、紅色

B．

紅色、藍色

C．

藍色、紅色

D．

紅色、無色

15．用地殼中硅元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足見化學對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．例如：
（1）光導纖維的主要成分是二氧化硅；
（2）目前應用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是硅；
（3）賞心悅目的雕花玻璃是用一種物質(zhì)對玻璃進行化學刻蝕而制成的，該反應的化學方程式為SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O；
（4）工業(yè)上制取粗硅是用石英和焦炭在高溫電爐中反應制得，該反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為5：2；用石英和焦炭在高溫電爐中反應也可以制得金剛砂（SiC），并產(chǎn)生CO氣體，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（5）將表面已氧化的鋁箔放入氫氧化鈉溶液中，反應的離子方程式分別是2Al+2OH^-+2H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，Al₂O₃+2OH^-+3H2O=2[Al（OH）₄]^-．
（6）用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針扎若干小孔后，放入水中，完全反應后，用排水法收集到標準狀況下氣體的體積b（填字母序號）．
a．等于1.12L    b．大于1.12L    c．小于1.12L．

14．M分子的球棍模型如圖所示，B和C分子的核磁共振氫譜中都有一個吸收峰，以A為原料合成B和M的路線如下：

已知：①A的相對分子質(zhì)量為26；②
（1）A的名稱為乙炔，M的分子式為C₉H₁₀O₃．
（2）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，B與等物質(zhì)的量Br₂作用時可能有2種產(chǎn)物．
（3）C→D的反應類型為加成反應，寫出E→F的化學方程式．
（4）G中的含氧官能團的名稱是羥基、羧基，寫出由G反應生成高分子的化學反應方程式：．
（5）M的同分異構(gòu)體有多種，則符合以下條件的同分異構(gòu)體共有4種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式等．
①能發(fā)生銀鏡反應
②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種
③遇FeCl₃溶液不顯紫色
④1mol該有機物與足量的鈉反應生成1mol氫氣（一個碳原子上同時連接兩個-OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）

13．某化學研究性學習小組需配制含有NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-的植物培養(yǎng)液450mL，且要求該培養(yǎng)液中c（Cl^-）=c（K⁺）=c（SO₄^2-）=0.4mol•L^-1．實驗室提供的藥品有：NH₄⁺Cl、KCl、（NH₄⁺）₂SO₄、K₂SO₄和蒸餾水；提供的實驗儀器有：①藥匙②托盤天平③燒杯④玻璃棒⑤膠頭滴管⑥量筒．請回答下列問題：
（1）該植物培養(yǎng)液中，NH₄⁺的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．
（2）該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時，還須用到的實驗儀器是B（填字母）．
A.450mL容量瓶  B.500mL容量瓶  C．兩個250mL容量瓶
（3）甲同學用KCl和（NH₄）₂SO₄兩種物質(zhì)進行配制，則需稱取m（KCl）=14.9g，m[（NH₄）₂SO₄]=26.4g．
（4）乙同學用所提供藥品中的三種進行配制，請幫助該同學選用三種物質(zhì)：NH₄Cl、K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄．（填化學式）