2．下列變化中證明硫酸是強(qiáng)酸的是（　�。�

	A．	和銅反應(yīng)		B．	和鋅反應(yīng)放出H2
	C．	與NaCl反應(yīng)制HCl		D．	與Ca3（PO4）2反應(yīng)制H3PO4

1．1mol CH₄氣體完全燃燒放出的熱量為802kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H₂O時(shí)，放出的熱量為519kJ．如果1mol CH₄與n g O₂燃燒生成CO、CO₂氣體和液態(tài)H₂O，放出731.25kJ熱量．
（1）寫出CH₄氣體不完全燃燒的熱化學(xué)方程式．
（2）計(jì)算n的值．

20．某研究性學(xué)習(xí)小組在研究二氧化硫漂白作用時(shí)，從“氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)．為了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．請回答相關(guān)問題．
（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用B（填字母），理由是98%的濃硫酸H⁺濃度小不易反應(yīng)，10%硫酸濃度太稀不利于SO₂放出；
A．98%濃硫酸B．70%硫酸C．10%稀硫酸
（2）為了探究SO₂能否使品紅褪色，該同學(xué)選擇了正確的藥品后設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請指出實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中的不合理之處．
①不能用長頸漏斗，應(yīng)改用分液漏斗；②缺少二氧化硫的干燥裝置．
（3）該同學(xué)選擇了正確裝置后，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過一小時(shí)后，品紅仍不褪色．為此，你認(rèn)為使品紅的水溶液褪色的微粒可能是HSO₃^-、SO₃^2-、H₂SO₃．
（4）該同學(xué)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出的結(jié)論：使品紅褪色的微�？隙ㄊ荋SO₃^-或SO₃^2-．你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確不正確，其理由是因?yàn)閬喠蛩岣�離子和亞硫酸氫根離子都會(huì)水解生成亞硫酸．

19．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物．
（1）B溶液是Na₂CO₃，加入過量B溶液的原因是使Ca²⁺沉淀完全，反應(yīng)的離子方程式是Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓．
（2）經(jīng)此實(shí)驗(yàn)方法分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，若要得到純凈的NaCl，還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作步驟是加入了過量的Na₂CO₃，濾液中加入足量鹽酸：
（3）若要測定該混合物中NaCl和CaCl₂的質(zhì)量比，可稱量干燥的C沉淀的質(zhì)量（設(shè)為m₁）和混合物A的質(zhì)量（設(shè)為m₂）來確定，混合物中NaCl和CaCl₂的質(zhì)量比為$\frac{{m}_{2}-1.11{m}_{1}}{1.11{m}_{1}}$（用m₁、m₂表示）

18．電化學(xué)原理常應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理．
（1）對工業(yè)廢水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一，含氰廢水中的CN^-有劇毒．
①CN^-中碳元素顯+2價(jià)，則非金屬性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN^-能夠被氧氣氧化成HCO₃^-，同時(shí)生成NH₃，該反應(yīng)的離子方程式為2CN^-+4H₂O+O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 2HCO₃^-+2NH₃．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)，將下列裝置如圖1連接，C、D、E、X、Y 都是石墨，F(xiàn)是鐵，丙是模擬精煉銅．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：
①電源 B 極的名稱是負(fù)極
②甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄                        _．
③通電一段時(shí)間后，丙中原電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�．
④裝置丁中的現(xiàn)象是Y極附近溶液顏色變深．
（3）對生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖2所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A^-表示乳酸根離子）．陽極的電極反應(yīng)式為Y極附近溶液顏色變深．
②電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6-8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH^-可忽略不計(jì)．400mL 10g•L^-1乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145g•L^-1（溶液體積變化忽略不計(jì)），陰極上產(chǎn)生的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L．（乳酸的摩爾質(zhì)量為90g•mol^-1）

17．如表中評價(jià)合理的是（　�。�

選項(xiàng)	化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式	評價(jià)
A	FeO與足量的稀硝酸反應(yīng)： FeO+2H+═Fe2++H2O	正確
B	向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液： Ba2++SO42-═BaSO4↓	正確
C	碳酸氫鈉溶液中滴加少量的石灰水： 2HCO3-+Ca2++2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O	錯(cuò)誤，HCO3-、OH-和H2O的系數(shù)應(yīng)均為1，生成物中沒有CO32-
D	用食醋除去水瓶中的水垢： CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑	錯(cuò)誤，醋酸是弱酸，不應(yīng)寫成H+形式

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)約是0.6N_A
②電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了N_A個(gè)電子，陽極溶解32g銅
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的固體混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1N_A
④CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）△H=+2×283.0kJ/mol
⑤2.9g 2CaSO₄•H₂O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02N_A
⑥含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1N_A
⑦含0.1mol溶質(zhì)Na₂CO₃的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1N_A．

A．

①④⑤⑦

B．

①④⑦

C．

①③④⑤⑥

D．

②③⑤⑥

15．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的制備少量氯氣并進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請寫出裝置A中的化學(xué)反應(yīng)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
實(shí)驗(yàn)室也可用高錳酸鉀制氯氣：2KMnO₄+16HCl（濃）=5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O
該反應(yīng)中的氧化劑是KMnO₄，若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是1mol；
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl；
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入d（填編號(hào)）；（堿石灰為NaOH與CaO混合物，無水氯化鈣為中性干燥劑）

	a	b	c	d
I	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
II	堿石灰	無水氯化鈣	堿石灰	無水氯化鈣
III	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到D中無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，若打開D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置（KI溶液與CCl₄），振蕩錐形瓶后靜置一會(huì)兒，可以觀察到的現(xiàn)象是E中液體分為兩層，下層（CCl₄層）為紫紅色；
（5）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．

14．用碳棒作電極，在Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-等離子中選出適當(dāng)離子組成電解質(zhì)，電解其溶液，寫出符合條件的一種電解質(zhì)的化學(xué)式：
（1）當(dāng)陰極放出H₂，陽極放出O₂時(shí)，電解質(zhì)是Na₂SO₄；
（2）當(dāng)陰極析出金屬，陽極放出O₂時(shí)，電解質(zhì)是CuSO₄；
（3）當(dāng)陰極放出H₂，陽極放出Cl₂時(shí)，電解質(zhì)是NaCl；
（4）通過電子的物質(zhì)的量與陰極析出的金屬的物質(zhì)的量、陽極析出的氣體的物質(zhì)的量之比為4：2：1時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式是CuSO₄．

13．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），達(dá)到平衡時(shí)，測的A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使再達(dá)到平衡，測的A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

	A．	x+y＜z		B．	平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
	C．	A的體積分?jǐn)?shù)下降		D．	B的濃度增大