2．下列說法正確的是（　　）

	A．	已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為-285.8 kJ•mol-1
	B．	已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2，則Q1＜Q2
	C．	已知：$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1； CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2，則有|△H1|＜|△H2|
	D．	已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol-1 CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1 C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1 則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1641.0 kJ•mol-1

1．由兩種元素組成的化合物A存在如下圖所示的轉化關系（部分產物及反應條件已略去）．已知：E為紅棕色氣體，F(xiàn)、H為金屬單質，J為黑色非金屬單質．L露置于空氣中時，由白色最終轉化為紅褐色，B與F反應時可生成C，也可生成G．試回答下列問題：

（1）物質K的名稱是一氧化氮；I的晶體屬于離子晶體．
（2）已知A中兩種元素原子成最簡整數比，且金屬元素與非金屬元素的質量比為14：1，則A的化學式為Fe₃C．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
L露置于空氣中時，由白色最終轉化為紅褐色4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
A與B反應的化學方程式Fe₃C+22HNO₃═3Fe（NO₃）₃+CO₂↑+13NO₂↑+11H₂O．
（4）H在D中燃燒的現(xiàn)象為劇烈燃燒，生成白色粉末，在瓶的內壁有黑色的碳附著．
（5）若各步反應都看成是進行完全的，則當生成a mol物質L時，需要A0.22amol．

20．對叔丁基苯酚工業(yè)用途廣泛，可用于生產油溶性酚醛樹脂、穩(wěn)定劑和香料等．實驗室以苯酚、叔丁基氯[（CH₃）₃CCl]等為原料制備對叔丁基苯酚．實驗步驟如下：反應物和產物的相關數據列表如下：
步驟1：組裝儀器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（過量），稱取1.6g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解，并裝入滴液漏斗．
步驟2：向X中加入少量無水AlCl₃固體作催化劑，打開滴液漏斗旋塞，迅速有氣體放出．
步驟3：反應緩和后，向X中加入8mL水和1mL濃鹽酸，即有白色固體析出．
步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，得到粗產物，用石油醚重結晶，得對叔丁基苯酚1.8g．
（1）儀器X的名稱為三頸燒瓶．
（2）步驟2中發(fā)生主要反應的化學方程式為．該反應過于激烈，放出大量熱，常使實驗的產率降低，可能的原因是由于叔丁基氯揮發(fā)導致產率降低．
（3）圖中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蝕性，能使蛋白質變性，若其溶液沾到皮膚上可用酒精洗滌．
（4）在取用苯酚時發(fā)現(xiàn)苯酚凍結在試劑瓶中，可采取的措施為在通風櫥中對試劑瓶溫水�。�
（5）下列儀器在使用前必須檢查是否漏液的是BCD（填選項字母）．
A．量筒
B．容量瓶
C．滴定管
D．分液漏斗
E．長頸漏斗
（6）本實驗中，對叔丁基苯酚的產率為70.5%．（請保留三位有效數字）

19．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

涉及到填寫的物質寫元素符號或化學式
（1）寫出②號形成的單質的電子式，在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是HClO₄，堿性最強的化合物的電子式是．
（3）單質硬度最大的元素是C其氫化物結構式為．
（4）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（5）用電子式表示元素④與⑥形成的化合物：，該化合物屬于離子 （填“共價”或“離子”）化合物．

18．下列化學事實的描述或解釋正確的是（　�。�

	A．	Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）═c（OH-）
	B．	NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	C．	有些化學反應既屬于復分解反應又屬于氧化還原反應
	D．	常溫下，將pH=3的HA和PH=11的BOH等體積混合后pH＞7，可能生成了弱酸強堿鹽

17．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質；B與A同周期，核外有三個未成對電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I₁=578kJ/mol，I₂=1 817kJ/mol，I₃=2 745kJ/mol，I₄=11 575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質；Z的一種同位素的質量數為63，中子數為34．請回答下列問題：
（1）AY₂是一種常用的溶劑，為非極性分子（填“極性”或“非極性”），分子中存在2個σ鍵．
（2）X形成的單質與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，超高導熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應用廣泛，其晶體與金剛石類似，屬于原子晶體．B的最簡單氫化物容易液化，理由是分子間形成氫鍵．
（3）X、氧、B元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞Al（用元素符號作答）．
（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：Z+HCl+O₂=ZCl+HO₂，HO₂（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示不正確的是③（填序號）
①氧化劑是O₂
②HO₂在堿中不能穩(wěn)定存在
③氧化產物是HO₂
④1mol Z參加反應有1mol電子發(fā)生轉移
（5）已知Z的晶胞結構如圖所示，又知Z的密度為9.00g/cm³，則晶胞邊長為$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$cm．ZYO₄常作電鍍液，其中YO₄^2-的空間構型是正四面體，Y原子的雜化軌道類型是sp³雜化．

16．葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質．葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：
C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+Br₂+H₂O→C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+2HBr
2C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+CaCO₃→Ca（C₆H₁₁O₇）₂（葡萄糖酸鈣）+H₂O+CO₂↑
相關物質的溶解性見下表：

物質名稱	葡萄糖酸鈣	葡萄糖酸	溴化鈣	氯化鈣
水中的溶解性	可溶于冷水、易溶于熱水	可溶	易溶	易溶
乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶	可溶

實驗流程如下：
C₂H₁₂O₆溶液$\stackrel{滴加3%溴水/55℃}{→}$$→_{②}^{過量CaCO_{3}/70℃}$$→_{③}^{趙熱過濾}$$→_{④}^{乙醇}$懸濁液$→_{⑤}^{抽濾}$$→_{⑥}^{洗滌}$$→_{⑦}^{干燥}$Ca（C₆H₁₁O₇）₂
請回答下列問題：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置最適合的是：B．

制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質中最適合的是C．
A．新制Cu（OH）₂懸濁液         B．酸性KMnO₄溶液
C．O₂/葡萄糖氧化酶           D．[Ag（NH₃）₂]OH 溶液
（2）第②步充分反應后CaCO₃固體需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的轉化率；本實驗中不宜用CaCl₂替代CaCO₃，理由是氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應得到葡萄糖酸鈣，且易引入雜質，不易分離．
（3）第③步需趁熱過濾，其原因是葡萄糖酸鈣冷卻后會結晶析出，如不趁熱過濾會損失產品．
（4）第④步加入乙醇的作用是降低葡萄糖酸鈣溶解度，使其結晶析出．
（5）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是D．
A．冷水        B．熱水        C．乙醇        D．乙醇-水混合溶液．

15．銅族元素包括Cu、Ag、Au，其單質均為面心立方晶體．
（1）基態(tài)Au原子有1個未成對電子，Cu²⁺的電子排布式為[Ar]3d⁹ ，向Cu²⁺溶液中加入足量的氨水后，再加入無水乙醇，可析出一種配合物，其中N原子的雜化軌道類型為sp³雜化，該配合物的顏色為深藍色．
（2）Cu₂O是一種共價型化合物，其立方晶胞內：氧原子分別位于立方體的頂點和體心，則該晶胞中有4個銅原子，其中氧原子的配位數為4．
（3）釔鋇銅氧超導體的理想晶胞如圖所示，其化學式為：YBa₂Cu₃O₇，該晶體中Y為+3，Ba為+2，銅為+2、+3，則銅元素中+2價銅的百分含量為$\frac{2}{3}$；Y的價電子排布式為4d¹5s²，則Y在周期表的位置：第5周期第ⅢB族，
（4）已知Ag的晶胞參數a=0.408nm，列式表示Ag單質的密度$\frac{4×108}{{N}_{A}×（0.408×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm^-3（不必計算出結果）．

14．某有機物由C、H和O三種元素組成，其相對分子質量為88，且該有機物在酸性條件下可水解為羧酸和醇，則該有機物的同分異構體（不含立體異構）有（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

13．銅及其化合物在生活、生產中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS）．寫出CuSO₄轉變?yōu)殂~藍的離子方程式Cu²⁺（aq）+ZnS（s）=Zn²⁺（aq）+CuS（s）．
（2）工業(yè)上以黃銅礦CuFeS₂）為原料，采用火法熔煉工藝生產銅的中間過程會發(fā)生反應：2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑，該反應的氧化劑是Cu₂O，Cu₂S；驗證反應產生的氣體是SO₂的方法是將氣體通入品紅溶液溶液褪色，加熱恢復原色．
（3）圖I是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物為電解質，圖II是粗銅精煉的裝置圖，假若用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．

①寫出A極的電極反應式CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂．
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，粗銅板應與B極（填“A”或“B”）相連；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為Au、Ag以單質形式沉積在陽極下方，F(xiàn)e以Fe²⁺的形式進入電解液中．
③當消耗標準狀況下1.12LCO時，精銅電極的質量變化情況為增加3.2g．
（4）現(xiàn)向一含有Ca²⁺、Cu²⁺的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液，若首先生成CuCO₃沉淀，根據該實驗可得出的結論是C（填序號）
A．Ksp（CuCO₃）＜Ksp（CaCO₃） B．c（Cu²⁺）＜c（Ca²⁺）
C．$\frac{{c（C{u^{2+}}）}}{{c（C{a^{2+}}）}}$＞$\frac{{{K_{SP}}（CuC{O_3}）}}{{{K_{SP}}（CaC{O_3}）}}$D．$\frac{{c（C{u^{2+}}）}}{{c（C{a^{2+}}）}}$＜$\frac{{{K_{SP}}（CuC{O_3}）}}{{{K_{SP}}（CaC{O_3}）}}$．