2．下列關(guān)于化學(xué)觀(guān)或化學(xué)研究方法的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想
	B．	在元素周期表的過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑
	C．	汽車(chē)尾氣中產(chǎn)生NO的原因是空氣中的N2與O2在汽車(chē)汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物
	D．	根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類(lèi)推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO4

1．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，試回答以下問(wèn)題．

（1）選用裝置甲、戊制取并收集少量氨氣，氨氣應(yīng)從收集裝置的短（填“長(zhǎng)”或“短”）導(dǎo)管進(jìn)氣，寫(xiě)出利用該裝置制備氨氣的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）選用裝置乙、丙制備少量一氧化氮?dú)怏w，乙中塑料板上若放置大理石，則裝置乙的作用是利用碳酸鈣與鹽酸產(chǎn)生的CO₂排盡裝置中的空氣，丙中產(chǎn)生NO的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）二氧化氯（ClO₂）為A1級(jí)消毒劑，某研究小組利用丁裝置制備ClO₂．
①在燒瓶中放入KClO₃和草酸（H₂C₂O₄），然后加入足量的稀硫酸，水浴加熱．反應(yīng)生成ClO₂、CO₂和一種酸式鹽，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1．
②溫度過(guò)高時(shí)，二氧化氯的水溶液有可能引起爆炸．在反應(yīng)開(kāi)始前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其保持在60～80℃之間，丁裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱(chēng)是溫度計(jì)．
③將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，加入少量的稀鹽酸酸化過(guò)的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，該沉淀的化學(xué)式為BaSO₄．

20．C是一種合成樹(shù)脂，用于制備塑料和合成纖維，D是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，用它可以催熟果實(shí)．根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：

（1）寫(xiě)出A的電子式；D的最簡(jiǎn)式CH₂=CH₂；
（2）寫(xiě)出碳化鈣與水反應(yīng)制取A的化學(xué)方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑；苯和液溴反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式+Br₂ $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，其反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．B→C的化學(xué)方程式nCH₂=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$，其反應(yīng)類(lèi)型為加聚反應(yīng)．
（3）D還可以用石蠟油制取，D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（石蠟油含17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴，部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略），G是一種酸性物質(zhì)，H是具有果香氣味的烴的衍生物．

a．工業(yè)上，由石油獲得汽油、煤油、石蠟油等成份的方法是分餾；
b．D→F的化學(xué)方程式CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH，其反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．

19．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵索單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
提出問(wèn)題：Fe³⁺、Br₂誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？
（1）猜想：
①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含Br₂（填化學(xué)式，下同）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e³⁺所致．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證
丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)確實(shí)是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液；b．CCl₄；c．無(wú)水酒精；d．KSCN溶液．
請(qǐng)你在表中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到的現(xiàn)象．（試劑填序號(hào)）

	選用試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1
方案2

（3）結(jié)論：氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-．
（4）實(shí)驗(yàn)后的思考
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是：Fe²⁺（填離子的化學(xué)式）．
②在100mL FeBr₂溶液中通入2.24L Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/2的Br^-被氧氣成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為1mol•L^-1．

18．“向海洋進(jìn)軍”，已成為世界許多國(guó)家發(fā)展的戰(zhàn)略口號(hào)，海水中通常含有較多的Ca²⁺、Mg²⁺、$SO_4^{2-}$等雜質(zhì)離子，以海鹽為原料的氯堿廠(chǎng)電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下：

依據(jù)如圖，完成下列填空：
（1）在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（2）電解過(guò)程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）電解槽陽(yáng)極產(chǎn)物可用于制漂白粉、生產(chǎn)鹽酸、自來(lái)水消毒、制高純硅、合成塑料等（任寫(xiě)2種）（至少寫(xiě)出兩種用途）．
（4）工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，精制過(guò)程中除去這2種離子所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（5）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是a、c
a．Ba（OH）₂　　　b．Ba（NO₃）₂　　　c．BaCl₂
（6）為了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-加入試劑的合理順序?yàn)閎、c
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（7）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度數(shù)據(jù)如下表：

溫度/℃	20	30	40	50	60	70	80	90	100
NaOH/g	109	118	129	146	177	300	313	318	337
NaCl/g	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，脫鹽工序中利用通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾（填操作名稱(chēng)）除去NaCl．

17．硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到硫酸，如橡膠的硫化、表面活性劑“烷基苯硫酸鈉”的合成，鉛蓄電池的生產(chǎn)等．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的流程圖如圖1：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO₂，已知1gFeS₂完全燃燒放出7.2kJ的熱量FeS₂燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4FeS₂（s）+11O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3456kJ/mol．
（2）為了有利于SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，且能充分利用熱能，采用在具有多層催化劑且又熱交換的接觸室（填儀器名稱(chēng)）中進(jìn)行反應(yīng)．在如圖2所示的裝置中，A處氣體進(jìn)入裝置前需凈化的原因是防止催化劑中毒、水蒸氣對(duì)設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響．
（3）精制爐氣（含有SO₂體積分?jǐn)?shù)為7%、O₂為11%、N₂為82%）中SO₂平衡 轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如圖3所示、在實(shí)際生產(chǎn)中，SO₂催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450°C左右（對(duì)應(yīng)圖中A點(diǎn)）：而沒(méi)有選擇SO₂轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是：不選B點(diǎn)，因?yàn)閴簭?qiáng)越大對(duì)設(shè)備的投資越大，消耗的動(dòng)能大，二氧化硫原料的轉(zhuǎn)化率在1個(gè)大氣壓時(shí)已達(dá)97%左右，再提高壓強(qiáng)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高余地很小，所以采用1個(gè)大氣壓、不選C點(diǎn)，因?yàn)闇囟仍降�，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率雖然更高，但是催化劑的催化效率受到影響，450°C時(shí)，催化劑的催化效率最高，所以選擇A點(diǎn)，不選C點(diǎn)．

（4）已知：焙燒明礬的化學(xué)方程式4KAl（SO₄）2•12H₂O+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O．
焙燒711t明礬（M=474g/mol），若 SO₂的利用率為95%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸320.6t．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（5）除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產(chǎn)．下列相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)流程中正確的是B
A．向裝置中通入氮?dú)馇冶３煮w積不變
B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變
C．添加更多的催化劑
D．降低溫度，及時(shí)轉(zhuǎn)移SO₃．

16．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　　）

	A．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2
	B．	化學(xué)名詞：乙酸乙脂、笨、油酯、坩堝
	C．	如圖是某一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，則該物質(zhì)是一種烴
	D．	聚乙烯的化學(xué)組成表示式為

15．在一容積不變的密閉容器中充入0.1mol/LCO₂和0.1mol/LCH₄，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）．測(cè)得平衡時(shí)CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	上述反應(yīng)的△H＜0
	B．	壓強(qiáng)P1＞P2＞P3＞P4
	C．	1100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為1.64
	D．	壓強(qiáng)為P4時(shí)，y點(diǎn)的v正＜v逆

14．草酸（H₂C₂O₄）是一種重要的化工原料，常溫下其K₁=5.4×10^-2、K₂=5.4×10^-5．常溫下幾種草酸鹽溶液的pH見(jiàn)下表：

編號(hào)	①	②	③
溶液	0.01mol/L KHC2O4	0.01mol/L K2C2O4	溶液①與溶液②等體積混合
pH	3.1	8.1	未測(cè)定

下列溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	①中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	②中：c（K+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	③中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	③中：2c（OH-）+c（C2O42-）=3c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+2c（H+）

13．直接甲醇燃料電池（DMFC）有望取代傳統(tǒng)電池，它主要由陰極極板、陽(yáng)極極板和膜電極構(gòu)成，其中膜電極包括質(zhì)子膜、催化劑層和氣體擴(kuò)散層（如圖）．下列關(guān)于DMFC工作原理的敘述正確的是（　�。�

	A．	通入O2的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O═4OH-
	B．	電池內(nèi)部H+由正極滲過(guò)交換膜向負(fù)極移動(dòng)
	C．	甲醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電流經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極
	D．	注入CH3OH的電極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+