2．R、T、V、X、Y分別代表原子序數依次增大的短周期主族元素，在已發(fā)現的元素里R的原子半徑最�。籘、V同主族，T與Y可組成共價化合物TY₃；X的晶體熔點高、硬度大、有脆性，在常溫下化學性質不活潑．Z元素基態(tài)原子核外M能層上p軌道與d軌道的電子總數相等．
請回答下列問題：
（1）Z元素基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（2）利用價層電子對互斥理論判斷TY₃的空間構型是平面三角形．
（3）V、X、Y的單質形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是Si＞Al＞Cl₂（填化學式）；LiTR₄為近年來儲氫材料領域的研究熱點，其中TR₄^-的電子式為；V的氫氧化物作弱酸時有類似TR₄^-的離子產生，其電離方程式為Al（OH）₃+H₂O?H⁺+[Al（OH）₄]^-．
（4）Y的二氧化物為一種氣體，它是新一代飲用水的消毒劑、可用NaYO₃與濃鹽酸反應制取，在該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，其化學方程式為2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．

1．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	5.6 g 鐵粉與足量水蒸氣反應，失去的電子數為0.3NA
	B．	制取標準狀況下22.4 L Cl2，需轉移的電子數為2NA
	C．	2.3 g Na在空氣中完全燃燒，失去的電子數為0.1NA
	D．	標準狀況下3.36 L HF里含有的原子總數為0.3NA

20．2015年，“霧霾”成為年度關鍵詞．近年來，對“霧霾”的防護與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會問題．霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項組成．
（1）機動車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑利用汽油中揮發(fā)出來的C₃H₆催化還原尾氣中的NO氣體，請寫出該過程的化學方程式：
2C₃H₆+18NO=6CO₂+6H₂O+9N₂
（2）我國北方到了冬季燒煤供暖所產生的廢氣也是霧霾的主要來源之一．經研究發(fā)現將煤炭在O₂/CO₂的氣氛下燃燒，發(fā)現能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：
2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H
若①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180.5kJ•mol^-1
②CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H₂=+110.5kJ•mol^-1
③C （s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-393.5kJ•mol^-1
則△H=-746.5kJ•mol^-1．
（3）燃煤尾氣中的SO₂用NaOH溶液吸收形成NaHSO₃溶液，在pH為4～7之間時電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na₂S₂O₄．Na₂S₂O₄俗稱保險粉，廣泛應用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學上．這種技術是最初的電化學脫硫技術之一．請寫出該電解反應中陰極的電極方程式：2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O
（4）SO₂經過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO₂發(fā)生催化氧化的反應為：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）．若在T₁℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO₂和O₂（其中n（SO₂）：n（O₂）=2：1），測得容器內總壓強與反應時間如圖所示：
①該反應的化學平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$
②圖中A點時，SO₂的轉化率為45%
③計算SO₂催化氧化反應在圖中B點的壓強平衡常數K=24300（MPa）^-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）
④若在T₂℃，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，則T₁＜T₂（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C點的正反應速率v_c（正）與A點的逆反應速率v_A（逆）的大小關系為v_c（正）＞v_A（逆） （填“＞”、“＜”、“=”）．

19．按如圖1所示裝置進行鐵和水蒸氣反應的實驗．
（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是：Fe+4H₂O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（2）為檢驗生成的氣體產物，需從圖2選擇必要的裝置，其正確的連接順序為（用接口字母表示）a-a-f-g-b-c-h，描述能驗證氣體產物的實驗現象黑色的氧化銅變成紅色，白色的無水硫酸銅變成藍色；

（3）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾．簡述檢驗所得濾液中Fe³⁺的操作方法：取少量濾液與試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明含有鐵離子，否則無鐵離子；
（4）經檢驗上述濾液中不含Fe³⁺，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應所得產物中不含+3價的鐵．原因是（用離子方程式說明）：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（5）某同學利用上述濾液制取白色的Fe（OH）₂沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
①沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學方程式是：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
②為了得到白色的Fe（OH）₂沉淀，并盡可能使沉淀長時間保持白色，有同學設計如圖3所示的裝置：通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號）．
A．電源中的a為正極，b為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應是2H⁺+2e^-═H₂↑

18．過氧化鈣可以用于改善地表水質，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．工業(yè)上生產過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO₂•8H₂O呈白色，微溶于水，不溶于醇類和乙醚等，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．
（1）用上述方法制取CaO₂•8H₂O的化學方程式是CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl或CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl；
（2）該制法的副產品為NH₄Cl（填化學式），為了提高副產品的產率，結晶前要將溶液的pH調整到合適范圍，可加入的試劑是鹽酸；
（3）檢驗“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產生白色沉淀；
（4）測定產品中CaO₂的含量的實驗步驟：
第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入適量
2mol•L^-1的鹽酸溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
【已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-】
①第一步反應的離子方程式為CaO₂+4H⁺+2I^-═Ca²⁺+2H₂O+I₂；
②第三步中盛放Na₂S₂O₃溶液的儀器名稱是堿式滴定管，反應完全時的現象為溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s不恢復
③產品中CaO₂的質量分數為$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）．

17．分子式為C₉H₁₈O₂的物質A，在酸性條件下水解產物為相同條件下蒸氣密度相同的B和C，其中B的催化氧化產物能發(fā)生銀鏡反應．則A的可能結構有（　�。�

A．

6種

B．

8種

C．

10種

D．

12種

16．下列給定條件的有機化合物的同分異構體數目正確的是

選項	給定條件的有機化合物	同分異構體數目
A	分子式為C4H9Cl的有機物	3種
B	分子式為C5H10O2的一元酯	8種
C	分子式為C5H10的環(huán)烷烴	3種
D	的一溴代物	5種

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＞0

（1）如用圖1裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是濃氨水與生石灰（或氫氧化鈉固體等）．制備氨基甲酸銨的裝置如圖3所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中． 當懸浮物較多時，停止制備．
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質．
（2）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產物分解）．
（3）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調節(jié)NH₃與CO₂通入比例．
（4）從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產品，應采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干        b．高壓加熱烘干       c．真空40℃以下烘干
（5）尾氣處理裝置如圖2所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
（6）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為80%．[M_r（NH₂COONH₄）=78、M_r（NH₄HCO₃）=79、M_r（CaCO₃）=100]．

14．黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領域具有重要的應用．SPFS可表示成Fe_x（OH）_y（SO₄）_z•nH₂O．工業(yè)上常用的一種制備流程為：（綠礬化學式為FeSO₄•7H₂O）

在SPFS的多個質量指標中，鹽基度是重要的質量指標之一，鹽基度定義為：鹽基度=
n（OH^-）/3n（ Fe）×100%．式中n（OH^-）、n（Fe）分別表示固體聚合硫酸鐵中OH^一和Fe的物質的量．試回答下列問題．
（1）在綠礬中加入酸性介質的NaClO₃目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺．
（2）實驗室進行“蒸發(fā)”時用到的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈和蒸發(fā)皿、玻璃棒．
（3）SPFS溶于水后并與水反應生成氫氧化鐵膠體 能吸附水中的懸浮物來凈化水．
（4）取15.05g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加人過量的BaCl₂溶液到沉淀完全，經過濾、洗滌、干燥得白色沉淀20.97g．向上述濾液中加人NH₃•H₂O，調節(jié)溶液pH=6，經過濾、洗滌、干燥得Fe₂O₃固體5.60g．該固體聚合硫酸鐵的鹽基度為14.29%．
（5）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式Fe₇（OH）₃（SO₄）₉•11H₂O（寫出計算過程）．

13．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	石灰石與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	B．	氯化鋁溶液與氨水反應：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	C．	鐵粉與硝酸銀溶液反應：Fe+3Ag+=Fe3++3Ag
	D．	醋酸與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O