12．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4 L HF中含HF分子數(shù)目為NA
	B．	60 g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為2 NA
	C．	標準狀況下，11.2 L Cl2通人足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
	D．	l L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1 NA

11．下列有關(guān)NaHS0₃溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	該溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br -可以大量共存
	B．	與足量Ca（ OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca2++OH-+HS03═CaS03↓+H20
	C．	與FeCI3溶液反應(yīng)的離子方程式：SO32-+2 Fe3++H20═SO42-+2Fe2++2H+
	D．	能使含I2的淀粉溶液藍色褪去，說明NaHSO3溶液具有漂白性

10．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	為延長食品保質(zhì)期，可向其中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑
	B．	催化轉(zhuǎn)化機動車尾氣為無害氣體，能消除酸雨和霧霾的發(fā)生
	C．	PM2.5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和
	D．	“地溝油”可以制成肥皂，從而提高資源的利用率

9．2015年10月中國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（一種用于治療瘧疾的藥物）而獲得諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎．青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）的結(jié)構(gòu)如圖1所示．請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是O＞C＞H，在基態(tài)O原子中，核外存在3對自旋相反的電子．
（2）下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是a（填序號）．
a．青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵
b．在青蒿素分子中，所有碳原子均處于同一平面
c．圖中數(shù)字標識的五個碳原子均只以σ鍵與其它原子成鍵
（3）在確定青蒿素結(jié)構(gòu)的過程中，可采用NaBH₄作為還原劑，其制備方法為：4NaH+B（OCH₃）₃→NaBH₄+3CH₃ONa
①NaH為離子晶體，圖2是NaH晶胞結(jié)構(gòu)，則NaH晶體的配位數(shù)是6，若晶胞棱長為a，則Na原子間最小核間距為$\frac{\sqrt{2}}{2}a$．
②B（OCH₃）₃中B采用的雜化類型是sp²．寫出兩個與B（OCH₃）₃具有相同空間構(gòu)型的分子或離子SO₃、CO₃^2-．
③NaBH₄結(jié)構(gòu)如圖3所示．結(jié)構(gòu)中存在的作用力有離子鍵、配位鍵、共價鍵．

8．MnO₂和鋅是制造干電池的主要原料．
電解法生產(chǎn)MnO₂傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液（主要含Mn²⁺）經(jīng)凈化后再進行電解，MnO₂在電解池的陽極析出．
90年代后期發(fā)明了生產(chǎn)MnO₂和鋅的新工藝，主要是采用軟錳礦（主要成分為MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂雜質(zhì)）和閃鋅礦（主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)）為主要原料，經(jīng)過除雜后，得到含Zn²⁺、Mn²⁺離子的溶液，再通過電解同時獲得MnO₂和鋅．簡化流程框圖如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）：

已知各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列問題：
（1）步驟①中，軟錳礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時析出硫的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，例如：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S↓+2H₂O，請寫出MnO₂在酸性溶液中分別和CuS和FeS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO₂+CuS+2H₂SO₄=MnSO₄+CuSO₄+S↓+2H₂O、MnO₂+2FeS+6H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3MnSO₄+2S↓+6H₂O．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成份為Cu、Cd（用化學(xué)符號表示）
（3）步驟③物質(zhì)C由多種物質(zhì)組成，其中含有兩種固體，其中一種為MnO₂，其作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺
，另外一種固體物質(zhì)可為Zn（OH）₂．
（4）步驟④中電解過程中MnO₂在陽極析出，該電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺
．產(chǎn)品D的化學(xué)式為H₂SO₄，該物質(zhì)對整個生產(chǎn)的意義是用于溶解軟錳礦和閃鋅礦，循環(huán)使用．

7．稀土是我國戰(zhàn)略性資源．氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO₃，它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料．關(guān)于氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到十數(shù)種，其中一種提取鈰的工藝流程如下：

請回答下列問題
（1）為增大反應(yīng)速率，提高原料的利用率，焙燒前可將礦石粉碎成細顆粒處理．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的SO₃尾氣常采用噴淋法凈化，再用石灰乳中和；操作I中濾渣的主要成分是CaF₂、CaSO₄．
（3）操作Ⅱ若在實驗室中進行，需要的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒等；所用萃取劑HT需具備的條件是①②③．
①HT不溶于水，也不和水反應(yīng)
②Ce³⁺不和萃取劑HT發(fā)生反應(yīng)
③Ce³⁺在萃取劑HT中溶解度大于水
④萃取劑HT的密度一定大于水
（4）已知有機物HT能將Ce³⁺從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce³⁺ （水層）+6HT（有機層）═2CeT₃（有機層）+6H⁺（水層）從平衡角度解釋：向CeT₃ （有機層）加入稀硫酸獲得較純的含Ce³⁺的水溶液的原因是混合液中加入H₂SO₄使c（H⁺）增大，平衡向形成Ge³⁺水溶液方向移動．
（5）常溫下，含Ce³⁺溶液加堿調(diào)至pH=8時，c（Ce³⁺）=b mol•L^-1，已知Ce（OH）₃的溶度積=a，則a和b的關(guān)系是a=10^-18b．
（6）寫出Ce（OH）₃懸濁液通入氧氣得到產(chǎn)品的化學(xué)方程式：4Ce（OH）₃+O₂+2H₂O=4Ce（OH）₄．
（7）取上述流程中得到的Ce（OH）₄產(chǎn)品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L^-1 FeSO₄標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce³⁺），消耗25.00mL標準溶液．該產(chǎn)品中Ce（OH）₄的質(zhì)量分數(shù)為95%[Ce（OH）₄的相對分子質(zhì)量為208，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字]．

6．晶體硅是一種重要的非金屬材料，模擬制備純硅的主要步驟如下：
②高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl₃：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂，

	沸點/℃
SiHCl3	33.0
SiCl4	57.6
HCl	-84

③SiHCl₃與過量H₂在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅
可能用到的信息如下：
已知SiHCl₃能與H₂O強烈反應(yīng)，在空氣中易自燃；
步驟②中粗硅與HCl反應(yīng)時會生成少量SiCl₄；
請回答下列問題：
（1）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，依據(jù)上表所示沸點差異提純SiHCl₃．該提純方法為分餾．
（2）用SiHCl₃與過量H₂反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：
①依次連接的合理順序為DBCAE；；
裝置D中g(shù)管的作用是平衡壓強；
裝置B中的試劑是濃硫酸；
裝置C中的燒瓶加熱的目的是使滴入燒瓶中的SiHCl₃氣化．
②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;1000℃-1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl．
③操作時應(yīng)先打開裝置D（C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是：因為SiHCl₃容易在空氣自燃，實驗中還要注意先通一段時間H₂排盡裝置中的空氣．
（3）請設(shè)計實驗證明產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)：將產(chǎn)品用稀鹽酸溶解，取上層清液后先滴加氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液顯紅色．

5．硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍首，采用合適的措施消除其污染是保護環(huán)境的重要舉措．
Ⅰ．研究發(fā)現(xiàn)利用NH₃可消除硝酸尾氣中的NO污染．NH₃與NO的物質(zhì)的量之比分別為1﹕3、3﹕1、4﹕1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示．
（1）①曲線a中，NO的起始濃度為6×10^-4  mg/m³，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為1.5×10^-4 mg/（m³•s）．
②曲線b對應(yīng)的NH₃與NO的物質(zhì)的量之比是3：1，其理由是NH₃與NO的物質(zhì)的量的比值越大，NO脫除率越大．
（2）已知在25℃，101kPa時：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol
請寫出用NH₃脫除NO的熱化學(xué)方程式4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）△H=-2070kJ/mol．
Ⅱ．工業(yè)上還可以變“廢”為“寶”，將霧霾里含有的SO₂、NO等污染物轉(zhuǎn)化為Na₂S₂O₄（保險粉）和NH₄NO₃等化工用品，其生產(chǎn)流程如下（Ce為鈰元素）：

（3）裝置Ⅱ中NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O₃^-的反應(yīng)的離子方程式為3Ce⁴⁺+NO+2H₂O═3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺．
（4）裝置Ⅲ制得Na₂S₂O₄的同時還能讓Ce⁴⁺再生，原理如右圖所示．其陰極的電極反應(yīng)式為2HSO₃^-+2e^-+2H⁺═S₂O₄^2-+2H₂O．
（5）按上述流程處理含有a mol SO₂、b mol NO的霧霾（b＞a），并制取Na₂S₂O₄和NH₄NO₃．裝置Ⅰ中SO₂、裝置Ⅱ中NO、裝置Ⅲ中HSO₃^-和Ce³⁺、裝置Ⅳ中NO₂^-均全部轉(zhuǎn)化，處理完畢后裝置Ⅱ中Ce⁴⁺的剩余量與加入量相比沒有變化，則至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O₂5.6（3b-a）L．（用含a、b的代數(shù)式表示）

4．某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，與A相關(guān)的變化如下（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）：

（1）化合物B的官能團名稱是碳碳雙鍵和羧基，B→F的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
S→B的第①步：HOOCCHClCH₂COOH+3OH^--OOCCH=CHCOO^-+Cl^-+3H₂O．
A→P：．
D→E的第①步：HOOCCHBrCHBrCOOH+4OH^--OOCC≡CCOO^-+2Br^-+4H₂O．
（3）n mol A發(fā)生縮聚反應(yīng)生成（n-1）mol H₂O時，所得鏈狀聚酯的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出與D具有相同官能團的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

3．某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼進行了以下探究活動：
[探究一]（1）將已去除表面氧化膜的碳素鋼釘放入冷濃硫酸中，10min后將鋼釘浸入CuSO₄溶液中，鋼釘表面無明顯變化，其原因是Fe表面被濃硫酸作用發(fā)生了鈍化，生成了一層氧化物膜．
（2）稱取6.0g碳素鋼放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認為X中除Fe³⁺之外還可能含有Fe²⁺，若要確認是否含有Fe²⁺，可選用CD（選填序號）．
A．KSCN溶液       B．濃氨水     C．酸性KMnO₄溶液      D．K₃[Fe（CN）₆]溶液
②乙同學(xué)取560mL（標準狀況）干燥氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體4.66g，由此可知Y中含硫化合物Q₁的體積分數(shù)為80%．
[探究二]丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含有Q₂、Q₃兩種氣體（相同條件下Q₁、Q₂、Q₃氣體的密度依次減�。�．為此，設(shè)計了下列裝置進行實驗探究（假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．

（3）裝置B中試劑的作用是確認SO₂已除盡．
（4）已知洗氣瓶M中盛裝的是澄清石灰水，為確認Q₂的存在，洗氣瓶M的位置應(yīng)在B與C之間，產(chǎn)生Q₂的反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（5）確認含有氣體Q₃的實驗現(xiàn)象是D中固體由黑變紅、E中固體由白變藍，產(chǎn)生Q₃的反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．