14．25℃時，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，混合溶液pH的變化曲線如圖所示，下列分析結論正確的是（　　）

	A．	a=12.5，且混合溶液pH=7
	B．	對應曲線上E、F之間的任何一點，溶液中都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	P點時，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
	D．	K點時，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

13．10mL某氣態(tài)烴在80mL O₂中充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為65mL的混合氣體（氣體體積均在相同條件下測定），該氣態(tài)烴不可能是（　�。�

A．

丙烷

B．

乙烷

C．

丙烯

D．

甲烷

12．下列用電子式表示的形成過程正確的是（　�。�

	A．	H×+→		B．	Na×+→
	C．			D．

11．A是用途最廣的金屬，B、C是常見氣體單質，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉化關系如圖所示．

請回答：
（1）寫出B物質的化學式：Cl₂；F的化學式：FeCl₂．
（2）A在一定的條件下可與水蒸氣發(fā)生反應，反應的化學反應方程式為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．寫出第④步反應的離子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）F溶液中滴入NaOH溶液可能產生的實驗現(xiàn)象是先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；
（4）將D的飽和溶液滴加到沸水中可以制得一種膠體，寫出該反應的化學反應方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．
（5）在100mL的F溶液中通入標準狀況224mLCl₂，F(xiàn)溶液恰好轉化成D溶液，則原F溶液的物質的量濃度為0.2mol•L^-1．

10．（1）如圖1中A為淡黃色固體，B、C為溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀．

①根據如圖1轉化關系，填寫下列物質的化學式：A為SD為SO₂E為BaSO₃
②寫出B→C的化學方程式Cl₂+H₂SO₃+H₂O=H₂SO₄+2HCl
③寫出B→A的化學方程式2H₂S+H₂SO₃=3S↓+3H₂O
（2）把某黑色固體單質A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產生由兩種氣體組成的混合氣體X，將X做如圖2所示的實驗：
①由此可推斷各物質的化學式為：C為CO₂和NOX為CO₂和NO₂
②寫出A投入B中的化學方程式C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
③寫出D的稀溶液與F反應的離子方程式3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

9．草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄•2H₂O）呈淡黃色．某課題組為探究草酸業(yè)鐵晶體的化學性質，進行了一系列實驗探究．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到二氧化碳氣體生成．這說明草酸亞鐵晶體具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若反應中消耗1mol FeC₂O₄•2H₂O，則參加反應的KMnO₄為0.6mol．
（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．課題組根據課本上所介紹的鐵的氧化物的性質，對黑色固體的組成提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：全部是FeO
假設二：全部是Fe₃O₄
假設三：是FeO和Fe₃O₄的混合物
（3）為驗證上述假設一是否成立，課題組進行如下研究．
【定性研究】請你完成下表中內容．

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）	預期實驗現(xiàn)象和結論
取少量黑色固體，加入適量稀鹽酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液	若溶液不變紅色，則假設一成立；若溶液變紅色，則假設一不成立

【定量研究】課題組在文獻中查閱到，F(xiàn)eC₂O₄•2H₂O受熱分解時，固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示，寫出加熱到400℃時，F(xiàn)eC₂O₄•2H₂O晶體受熱分解的化學方程式為：FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O．根據圖象，如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質量大于0.4g．某同學由此得出結論：假設一不成立．你是否同意該同學的結論，并簡述理由：不同意，實驗未在密閉容器中進行，F(xiàn)eO會被空氣中的氧氣進一步氧化，生成鐵的其他氧化物．

8．圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的（　�。�

	a極板	b極析	X電極	Z溶液
A	鋅	石墨	負極	CuSO4
B	石墨	石墨	負極	NaOH
C	銀	鐵	負極	AgNO3
D	銅	石墨	負極	CuCl2

A．

A

B．

B

C．

D

7．下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
①NaAlO₂（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）₃$\stackrel{△}{→}$Al₂O₃（熔融）$\stackrel{電解}{→}$Al$→_{高溫}^{Fe_{2}O_{3}}$Fe
②S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
③Cu₂（OH）₂CO₃$\stackrel{鹽酸}{→}$CuCl₂（aq）$\stackrel{電解}{→}$Cu
④FeO₃$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl₃$\stackrel{△}{→}$無水FeCl₃
⑤飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃．

A．

①③⑤

B．

②③④

C．

②④⑤

D．

①④⑤

6． （代號DMP）是一種常用的酯類塑化劑，其蒸氣對氫氣的相對密度為97．工業(yè)上生產DMP的流程如圖所示：$→_{①光照}^{Cl_{2}}$[A]$\stackrel{②}{→}$[B]$→_{③△}^{Cu、O_{2}}$[C]$\stackrel{④}{→}$[D]$→_{⑤ROH/△}^{濃硫酸}$[DMP]
（1）上述轉化中屬于取代反應的是①②⑤，D的核磁共振氫譜有3組峰．
（2）的名稱1，2-二甲苯（或鄰二甲苯），C中官能團的名稱為醛基，DMP的分子式為C₁₀H₁₀O₄．
（3）A→B的化學方程式為．
（4）E是D的芳香族同分異構體，E具有如下特征：①遇FeCl₃溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上有三個取代基，則符合條件的E最多有26種，寫出其中任意兩種物質的結構簡式為．
（5）用制備DMP的另一種途徑：$→_{O_{2}①}^{催化劑、△}$$→_{F②}^{適當條件}$[DMP]
其中反應①還有另外一種產物，該產物最可能是H₂O，反應②中的另一產物是水，且n（F）：n（H₂O）=2：1，則F的結構簡式為CH₃OH．

5．NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應，科學家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產生NO，用于細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經系統(tǒng)的調控．

Ⅰ．（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑．
（2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示．
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是C、D（填選項編號）．
A．鐵  B．鋁    C．鉑  D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞反應進行，在充分液漏斗 中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是2NO+O₂═2NO₂（填化學方程式）
（3）為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO．反就開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體．
①長玻璃管的作用是接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出．
②讓反應停止的操作方法及原因是關閉U形管右端導氣管上的活塞，反應產生的氣體將U形管右端內的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應就會停止．
（4）以下收集NO氣體的裝置，合理的是CD（填選項代號）．

（5）假設實驗中12.8g Cu全部溶解，需要通入標況下2240mL O₂才能使NO全部溶于水．
Ⅱ．用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是�。ㄌ睢凹住�、“乙”、“丙”或“丁”），理由是制取相同質量的Cu（NO₃）₂，丁所消耗的HNO₃的量最少（原料的利用率最高）且不產生污染環(huán)境的氣體．
甲：銅$\stackrel{濃硝酸}{→}$硝酸銅
乙：銅$\stackrel{濃硝酸}{→}$硝酸銅
丙：銅$\stackrel{氯氣}{→}$氯化銅$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸銅
�。恒~$\stackrel{空氣}{→}$氧化銅$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸銅．