14．1971年，中國科學家發(fā)現(xiàn)、分離、提純了用于治療瘧疾的“青蒿素”，拯救了數(shù)千萬人的生命．屠呦呦起了重要的作用，因而與另兩位外國科學家獲得2015年諾貝爾醫(yī)學獎．青蒿素分子結構如圖．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	青蒿素可以起取代反應		B．	青蒿素中的氧均為-2價
	C．	青蒿素可以和NaOH溶液反應		D．	青蒿素的分子式為C15H22O5

13．常溫下，下列各組物質中，Y與X、Z均能反應的是（　�。�

	①	②	③	④
X	NaOH溶液	KOH溶液	O2	FeCl3溶液
Y	Al（OH）3	SiO2	N2	Cu
Z	稀硫酸	濃鹽酸	H2	濃硝酸

A．

①③

B．

①④

C．

②④

D．

②③

12．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4L SO3中含有的分子數(shù)為NA個
	B．	標準狀況下，2.24 L NH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA
	C．	7.1 g Cl2與足量的鐵反應轉移的電子數(shù)目是0.3NA
	D．	1 mol C5H12分子中共價鍵總數(shù)為16NA

11．下列關于含Mg、C元素的物質性質、存在和制備的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	自然界中，不存在鎂單質，碳元素多種單質
	B．	CO可以還原氧化銅，Mg能還原CO2，反應類型均為置換反應
	C．	電解熔融氯化鎂可制備Mg單質和氯氣，海水提取海鹽后的鹵水可用于提取氯化鎂
	D．	煤與水蒸氣高溫反應生成水煤氣，其主要成分是CO和H2

10．納米碳是“納米材料”中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系①是濁液 ②是膠體 ③靜置后析出黑色碳粒 ④能產生丁達爾效應．判斷正確的是（　　）

A．

①②④

B．

②③④

C．

②④

D．

①③④

9．化學與生產、生活密切相關．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
	B．	氫氧化鋁、碳酸氫鈉都可用于治療胃酸過多
	C．	為改善食物的色、香、味并防止變質，可在其中加入適量食品添加劑
	D．	用化纖面料替代棉質面料，以減少二氧化碳的排放

8．有機物的結構簡式可以用鍵線式表示，如：，可表示為，某有機物的多種同分異構體中，屬于芳香醇的一共有（不考慮立體異構）（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

9種

7．實驗室需要1mol•L^-1NaOH溶液450 mL和1mol•L^-1硫酸溶液100mL，根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為20.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于1mol•L^-1（填“大于”“等于”或“小于”）．
（2）配制1mol•L^-1的稀硫酸100mL，需要98%（密度為1.84g/mL）濃硫酸的體積為5.4mL（列出式計算）．配制過程中需用到的下列儀器有A．
①5mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④100mL燒杯⑤托盤天平⑥100mL容量瓶⑦膠頭滴管⑧玻璃棒
A．②③⑥⑦⑧B．①③⑥⑦⑧C．②④⑥⑦⑧D．②⑤⑥⑦⑧

6．（1）要配制濃度約為2 mol/L的NaOH溶液100 ml，下面操作正確的是④
①稱取8gNaOH固體，放入250ml燒杯中，用100ml量筒量取100ml蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解；
②稱取8gNaOH固體，放入100ml量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100ml；
③稱取8gNaOH固體，放入100ml容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度線，蓋好瓶塞，反復搖勻；
④用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250ml燒杯中，再用同一量筒取60ml蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中；
（2）有下列八種物質①NH₄Cl②NaOH③FeCl₃④NaHCO₃⑤Al⑥CH₃COOH⑦鹽酸⑧H₂CO₃
（A）屬于強電解質的是①②③④（填序號）
（B）既與鹽酸反應又與氫氧化鈉反應的是④⑤（填序號）
（C）將③的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，此液體不具有的性質是C
A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
B．插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生
D．將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成．

5．二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS₂，其中S元素為-l價）在高溫下和氧氣反應制備SO₂：4FeS₂+11O₂═8SO₂+2Fe₂O₃，該反應中被氧化的元素是Fe、S（填元素符號）．當該反應轉移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為11.2L．
（2）實驗室中用如圖1所示的裝置測定SO₂催化氧化為SO₃，的轉化率．（已知SO₃熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO₂的影響．）

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加．
②實驗過程中，需要通入氧氣．試寫出一個用圖2所示裝置制取氧氣的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
③當停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收．
④實驗結束后，若裝置D增加的質量為m g，裝置E中產生白色沉淀的質量為ng，則此條件下二氧化硫的轉化率是$\frac{\frac{m}{80}}{\frac{m}{80}+\frac{n}{233}}$×100%（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（3）某學習小組設計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學性質．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀
上述方案中合理的是III（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．