14．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
	B．	鈉與水的反應(yīng) Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	C．	銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO${\;}_{4}^{2-}$+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

13．在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（　　）

	A．	NH4+、H+、NO3-、HCO3-		B．	K+、Al3+、SO42-、氨水
	C．	Ba2+、K+、Cl-、SO42-		D．	Na+、SO42-、CO32-、OH-

12．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

	A．	9 g H2O所含有的電子數(shù)為5NA
	B．	1 mol MgCl2中含有離子數(shù)為NA
	C．	1 L 0.1 mol•L-1 Na2SO4溶液中有0.1NA 個Na+
	D．	1 mol C10H20分子中原子總數(shù)為13NA

11．把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成．過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣．上述沉淀和殘渣分別為（　�。�

	A．	Fe （OH ）3；Fe2O3		B．	Fe （OH）2； FeO、Fe （OH）2
	C．	Fe （OH）3；Fe3O4		D．	Fe2O3；Fe （OH）3

10．當(dāng)光束通過下列分散系時，可能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是（　�。�

A．

NaCl溶液

B．

氫氧化鈉

C．

鹽酸

D．

豆?jié){

9．求25℃時以下溶液的pH．
（1）1.0×10^-4 mol•L?¹鹽酸溶液的pH=4
（2）4gKOH固體溶于水得到1L溶液，該溶液pH=11.2
（3）pH=9的NaOH溶液稀釋到原來的10倍后，pH=8，再稀釋到原來的1000倍后，pH≈7（大于7、小于7，≈7）．
（4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等體積混合后，pH=11.7
（5）pH=12的NaOH和pH=1的HCl等體積混合后，pH=1.3
（6）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等體積混合后，pH=7．

8．寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：
（1）氫硫酸H₂S：H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-．
（2）氫氧化鋁Al（OH）_3：Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
（3）碳酸氫鈉NaHCO_3：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．
（4）硫酸氫鈉NaHSO_4：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

7．在PH=13的溶液中，下列各離子組可以大量共存的是（　�。�

	A．	Na+、NO3-、H+、Ag+		B．	K+、Fe3+、Cl-、SO42-
	C．	K+、Ba2+、Cl-、CO32-		D．	Na+、AlO2-、K+、Cl-

6．在NH₄Cl溶液中，下列關(guān)系式正確的是（　�。�

	A．	c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）		B．	c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）		D．	c（NH4+）=c（Cl-）＞c （H+）＞c（OH-）

5．將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系；如圖所示．計算：
（1）加入NaOH溶液0--40mL過程中反應(yīng)方程式為：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
400--480mL過程中反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）Mg和Al的總質(zhì)量為多少g？
（3）生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為多少升？
（4）生成的沉淀最大的質(zhì)量是多少g？