11．把少量廢鐵屑溶于過(guò)量稀硫酸中，過(guò)濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入過(guò)量的氨水，有紅褐色沉淀生成．過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e為（　�。�
A．Fe （OH ）3；Fe2O3B．Fe （OH）2； FeO、Fe （OH）2
C．Fe （OH）3；Fe3O4D．Fe2O3；Fe （OH）3

分析 把少量廢鐵屑溶于過(guò)量的稀硫酸生成硫酸亞鐵，過(guò)濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入過(guò)量的氨水，有紅褐色沉淀生成為Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3不穩(wěn)定，在加熱時(shí)分解生成紅棕色的Fe2O3，以此來(lái)解答．

解答 解：該反應(yīng)過(guò)程有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系為Fe$\stackrel{{H}_{2}S{O}_{4}}{→}$Fe2+$\stackrel{HN{O}_{3}}{→}$Fe3+$\stackrel{氨水}{→}$Fe（OH）3$\stackrel{△}{→}$Fe2O3，有關(guān)反應(yīng)為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；Fe3++3NH3•H2O=Fe （OH）3↓+3 NH4+；2Fe（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O；因Fe（OH）2為白色沉淀，F(xiàn)eO和Fe3O4都為黑色物質(zhì)，所以紅褐色沉淀生成為Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3不穩(wěn)定，在加熱時(shí)分解生成紅棕色的Fe2O3，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鐵及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系示意如圖所示．則的下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入MgCl2無(wú)明顯現(xiàn)象
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是NaAlO2溶液
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na+）=c（Cl-）
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．保持營(yíng)養(yǎng)平衡，合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段．
①氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基（-NH2）和-COOH（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
②發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營(yíng)養(yǎng)缺乏癥，這主要是由于攝取蛋白質(zhì)（填“蛋白質(zhì)”“脂肪”或“糖類”）不足引起的．下列食物中富含該物質(zhì)的是C（填字母）．
A．菠菜B．花生油      C．瘦肉D．西瓜
③如圖所示4支試管同時(shí)水浴加熱4min，為檢驗(yàn)其中淀粉的水解程度，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象記錄如下：
編號(hào)操作現(xiàn)象
1加入碘水溶液變成藍(lán)色
2加入銀氨溶液，水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡
3加入碘水溶液變成藍(lán)色
4加入銀氨溶液，水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡
結(jié)合試管1、2中的現(xiàn)象，得出的結(jié)論是這兩支試管中淀粉沒(méi)有水解（填“沒(méi)有”“部分”或“全部”）．結(jié)合試管3、4中的現(xiàn)象，不能得出“這兩支試管中淀粉沒(méi)有水解”的結(jié)論，理由是銀鏡反應(yīng)須在堿性環(huán)境中進(jìn)行，未用NaOH溶液中和硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列涉及有機(jī)物性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．①戊烷②丙烷③丁烷沸點(diǎn)高低順序?yàn)棰伲劲郏劲?/td>
B．CH4與Cl2以體積比1：4混合，光照時(shí)可制得純凈的CCl4
C．苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷
D．CH2=CH2+H2O→CH3-CH2OH 是加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在NH4Cl溶液中，下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）D．c（NH4+）=c（Cl-）＞c （H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有下列7中物質(zhì)：①H2O ②空氣 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca（OH）2⑦CuSO4
其中，屬于混合物的是②；屬于堿的是⑥；屬于鹽的是⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．在高溫時(shí)，水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ H2+CO；其中，H2O 氧化劑，CO氧化產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了圖1置研究硝酸的性質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)一：甲組同學(xué)用圖一裝置來(lái)證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO．
（1）裝置中a儀器的名稱為球形干燥管．
（2）加入硝酸的操作：應(yīng)先打開(kāi)活塞A，然后從右管的漏斗中向U形管中逐漸注入稀硝酸．當(dāng)注滿后，應(yīng)關(guān)閉活塞A，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象U型管左管中，銅表面有無(wú)色氣體生成，液面下降，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色．待反應(yīng)一會(huì)后若打開(kāi)活塞A，觀察到的現(xiàn)象為在干燥管中看到氣體變?yōu)榧t棕色，左管液面上升．
（3）若要收集NO氣體，如圖2收集裝置中合適的是（填序號(hào)）C、E．

（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L、0.1mol/L向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是0.225mol/L．
實(shí)驗(yàn)二：乙組同學(xué)利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應(yīng)
（5）乙組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的文字和方程式解釋這種現(xiàn)象濃硝酸受熱或見(jiàn)光易分解產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮?dú)怏w（4HNO3$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O），該氣體溶于濃硝酸中，而使溶液變?yōu)辄S色．
（6）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)濃硝酸與銅反應(yīng)后的溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了NO2氣體所致．同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下3個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是①③．（填序號(hào)，多選不給分）
①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
③向該綠色溶液中通入氮?dú)�，觀察顏色變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)上常用水楊酸與乙酸酐反應(yīng)制取解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林（乙酰水楊酸）．
【反應(yīng)原理】

【物質(zhì)性質(zhì)】
試劑沸點(diǎn)（℃）溶解度化學(xué)性質(zhì)
水楊酸211微溶于冷水，易溶于熱水
乙酸酐
139		在水中逐漸分解
乙酰水楊酸微溶于水與碳酸鈉反應(yīng)生成水溶性鹽
【實(shí)驗(yàn)流程】
（1）物質(zhì)制備：向125mL的錐形瓶中依次加入4g水楊酸、10mL乙酸酐（密度為1.08g/mL）、0.5mL濃硫酸，振蕩錐形瓶至水楊酸全部溶解，在85℃～90℃條件下，用熱水浴加熱5～10min．
①加入水楊酸、乙酸酐后，需緩慢滴加濃硫酸，否則產(chǎn)率會(huì)大大降低，其原因是水楊酸屬于酚類物質(zhì)，會(huì)被濃H2SO4氧化．
②控制反應(yīng)溫度85℃～90℃的原因既保證有較高的反應(yīng)速率又減少了物質(zhì)的揮發(fā)．
（2）產(chǎn)品結(jié)晶：取出錐形瓶，加入50mL蒸餾水冷卻．待晶體完全析出后用布氏漏斗抽濾，再洗滌晶體，抽干．簡(jiǎn)要敘述如何洗滌布氏漏斗中的晶體？向布氏漏斗中加入冰水至浸沒(méi)所有晶體，重復(fù)2～3次．
（3）產(chǎn)品提純：將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中，向其中慢慢加入試劑X并不斷攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止．進(jìn)一步提純最終獲得乙酰水楊酸3.6g．
①試劑X為飽和碳酸鈉溶液．
②實(shí)驗(yàn)中乙酰水楊酸的產(chǎn)率為69%（已知：水楊酸、乙酰水楊酸的相對(duì)分子質(zhì)量分別為138和180）．
（4）純度檢驗(yàn)：取少許產(chǎn)品加入盛有5mL水的試管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫色，其可能的原因是產(chǎn)品中仍然可能含有水楊酸．

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