17．工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe₂O₃、FeO），充分?jǐn)嚢�，使之溶解，得一�?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl₂溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4時(shí)，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e³⁺完全水解成Fe（OH）₃]．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）第一步，如果直接調(diào)整pH=9.6，不能將Cu²⁺和Fe²⁺分離除去，理由是：Cu²⁺也被完全沉淀了．現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于氧化除去混合溶液中Fe²⁺，其中最好選：②．
①KMnO₄     ②H₂O₂     ③NaClO     ④濃HNO₃
（2）除去溶液中Fe³⁺的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有①③．
①Cu（OH）₂     ②氨水     ③Cu₂（OH）₂CO₃     ④NaOH
（3）直接加熱溶液，蒸干不能（選填“能”或“不能”）得到氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O）．

16．有一真空密閉容器中，盛有amolPCl₅，加熱到200℃時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl₅所占體積分?jǐn)?shù)為M%，若在同一溫度下，同一容器中，最初投入2amolPCl₅反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl₅所占體積分?jǐn)?shù)為N%，則M與N的關(guān)系正確的是（　�。�

A．

M＜N

B．

2M=N

C．

N＜M

D．

M=N

15．為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B中盛放的試劑是A（填選項(xiàng)），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式是Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓．
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（2）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是吸收氯氣，防止污染大氣．
（3）能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為①③④． （填序號(hào)）
①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)；
③S^2-比Cl^-還原性強(qiáng)；
④HCl比H₂S穩(wěn)定．
（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl₄試劑，實(shí)驗(yàn)后，振蕩、靜置，會(huì)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象下層為紫色，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂．

14．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性．
回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl（填元素符號(hào)）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH₃（用化學(xué)式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH₄Cl，其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．

13．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫(xiě)出下列元素名稱：A鈉，C硅；
（2）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物，酸性較強(qiáng)的是H₃PO₄（用化學(xué)式表示）．
（3）由D、E兩種元素形成的化合物，其中所有原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出該化合物的電子式．
（4）寫(xiě)出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．

12．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

ⅠA							Ⅷ
①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
			②	③	④		⑧
⑤				⑥	⑦	⑨

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）⑥④⑦的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是：H₂O（寫(xiě)氫化物的化學(xué)式）；
（3）元素③④⑤形成的離子半徑由大到小的順序是N^3-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號(hào)表示）
（4）用電子式表示元素⑤與⑦的化合物的形成過(guò)程：．

11．氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是+1價(jià)；氫化鈉與水反應(yīng)生成H₂和NaOH．下列敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	NaH的電子式為Na+[：H]-
	B．	NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同
	C．	微粒半徑H-＜Li+
	D．	NaH與H2O反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑

10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	Y	Z
X			W

	A．	原子半徑：X＜Y＜Z
	B．	最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y＜W
	C．	原子序數(shù)：X＞W(wǎng)＞Z＞Y
	D．	Z、Y的單質(zhì)均可與H2反應(yīng)，且反應(yīng)的劇烈程度：Y＞Z

9．（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1．已知18g液態(tài)水轉(zhuǎn)化成水蒸氣需吸熱44kJ，則反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）的△H=-571.6kJ•mol^-1，氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-285.8kJ•mol^-1．
（2）已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol^-1．其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

	H2（g）	Cl2 （g）	HCl （g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ	436	243	a

則表中a為431.8．
（3）已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．

8．氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?br />（1）水制取H₂的常見(jiàn)原料，下列有關(guān)水的說(shuō)法正確的是b．
a．水分子是一種極性分子，水分子空間結(jié)構(gòu)呈直線型
b．H₂O分子中有2個(gè)由s軌道與sp³雜化軌道形成的σ鍵
c．水分子間通過(guò)H-O鍵形成冰晶體
d．冰晶胞中水分子的空間排列方式與干冰晶胞類(lèi)似
（2）氫氣的安全貯存和運(yùn)輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵．
①最近尼赫魯先進(jìn)科學(xué)研究中心借助ADF軟件對(duì)一種新型環(huán)烯類(lèi)儲(chǔ)氫材料（C₁₆S₈）進(jìn)行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上（如圖1所示），每個(gè)平面上下兩側(cè)最多可存10個(gè)H₂分子．分子中C原子的雜化軌道類(lèi)型為sp²，C₁₆S₈中碳硫鍵鍵長(zhǎng)介于C-S與C=S之間，原因可能是分子中的C與S原子之間有π鍵或分子中的碳硫鍵具有一定程度的雙鍵性質(zhì)，C₁₆S₈與H₂微粒間的作用力是范德華力

②氨硼烷化合物（NH₃BH₃）是最近密切關(guān)注的一種新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料．請(qǐng)畫(huà)出含有配位鍵（．用“→”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式；與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子是CH₃CH₃（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
③種具有儲(chǔ)氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，氫原子可進(jìn)人到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與 CaF₂（晶胞結(jié)構(gòu)如2圖）的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為Cu₃AuH₈．
④MgH₂是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞如圖3所示，已知該晶體的密度ag?cm^-3，則晶胞的體積為$\frac{52}{a{N}_{A}}$cm³〔用含a，、N_A的代數(shù)式表示，N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)〕．