17．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中氧原子數(shù)為2NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含3NA個(gè)σ鍵的甲醛分子所占的體積約為22.4L
	C．	2molNO和1molO2混合，在密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)小于2NA
	D．	1molFe與一定量的硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA～0.3NA

16．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	對(duì)于C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g），在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為1mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=$\frac{3}{P}$
	B．	恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的位置的量分別為4mol、2mol和4mol，若此時(shí)A、B和C均增加1mol，平衡正向移動(dòng)
	C．	恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3各1mol，若此時(shí)再充入3molN2，則平衡正向移動(dòng)
	D．	對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)

15．鋁（熔點(diǎn)660℃）是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al₂O₃（熔點(diǎn)2045℃）和冰晶石（NaAlF₆，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得．回答下列間題：
（1）冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳，鋁與V₂O₃在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為V₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2V+Al₂O₃．
（2）將打磨過(guò)的鋁片在酒精燈火焰上加熱，可觀察到鋁熔化而不滴落，原因是鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點(diǎn)高；鋁是活潑金屬，但打磨過(guò)的鋁片投入沸水中不易觀察到有氣泡產(chǎn)生．若將鋁片用飽和Hg（NO₃）₂溶液浸泡數(shù)分鐘，取出后迅速洗凈，可制得俗稱“鋁汞齊“的鋁汞合金，鋁汞齊露置在空氣中，表面會(huì)快速生長(zhǎng)出篷松的白毛（Al₂O₃），若將新制的鋁汞齊放入水中，可迅速反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂↑；鋁汞齊的化學(xué)性質(zhì)變得“活潑”的原因可能是表面不容易形成致密氧化膜．
（3）將0.1mol•L^-1AlCl₃溶液和10%NH₄F溶液等體積混合，充分反應(yīng)后滴加氨水，無(wú)沉淀析出．則AlCl₃與NH₄F反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl₃+NH₄F=（NH₄）₃AlF₆+3NH₄Cl；該實(shí)驗(yàn)所用試管及盛裝NH₄F溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)，原因是氟化銨中的氟離子水解生成氫氟酸，氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，對(duì)玻璃有強(qiáng)烈的腐蝕性而對(duì)塑料則無(wú)腐蝕性．
（4）飲水中的NO₃^-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，該反應(yīng)的離子方程式為10Al+6NO₃^-+4OH^-=10AlO₂^-+3N₂↑+2H₂O，此方法的缺點(diǎn)是處理后的水中生成了AlO₂^-，仍然可能對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，還需要對(duì)該飲用水進(jìn)行一系列后續(xù)處理．
已知：25℃時(shí)，K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33
Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O K=1.0×10^-13
25℃時(shí)，若欲使上述處理后的水中AlO₂^-濃度降到1.0×10^-6mol•L^-1，則應(yīng)調(diào)節(jié)至pH=7，此時(shí)水中c（Al³⁺）=1.3×10^-12mol•L^-1．

14．已知：下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	W的分子式為C9H12
	B．	N分子的所有原子在同一平面上
	C．	M的二氯代物有8種（不考慮立體異構(gòu)）
	D．	M、N、W均可發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和加聚反應(yīng)

13．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y與Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型離子化合物．Z與T形成的化合物Z₂T能破壞水的電離平衡．下列推斷正確的是（　�。�

	A．	原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
	B．	氫化物的沸點(diǎn)不一定是：Y＞R
	C．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T＜R
	D．	由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

12．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同
	B．	凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
	C．	核外電子排布相同的兩中性原子一定屬于同種元素
	D．	陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

11．用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC₈H₄O₄）標(biāo)定濃度為0.1mol•L^-1的NaOH溶液時(shí)，若取NaOH25.00mL，這時(shí)至少應(yīng)稱取鄰苯二甲酸氫鉀多少克？

10．（1）有機(jī)物A只含C、H、O三種元素，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{16}{31}$，其相對(duì)分子質(zhì)量為62，A經(jīng)催化氧化生成B，B經(jīng)催化氧化生成C，A與C在一定條件下反應(yīng)可生成一種環(huán)狀化合物D，則A與C反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)），化學(xué)方程式為HOOC-COOH+HOCH₂-CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OGC-CHO．
（2）對(duì)有機(jī)物E的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)進(jìn)行觀察、分析，得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
①E的蒸汽密度是同溫同壓下氧氣密度的5.19倍；
②完全燃燒16.6g有機(jī)物E，得到35.2g CO₂和5.4g H₂O；
③核磁共振氫譜顯示E分子中只有2種不同結(jié)構(gòu)位置的氫原子；
④E為無(wú)色晶體，微溶于水，易溶于Na₂CO₃溶液，放出無(wú)色氣體．
E的分子式為C₈H₆O₄，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（3）A與E在一定條件下反應(yīng)可生成一種常見(jiàn)合成纖維，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）E的一種同分異構(gòu)體（與E具有相同的官能團(tuán)），在一定條件下可發(fā)生分子內(nèi)脫水生成一種含有五元環(huán)和六元環(huán)的有機(jī)物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）C可將酸性高錳酸鉀溶液還原，所得還原產(chǎn)物為Mn²⁺，該反應(yīng)的離子方程式為5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．

9．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合價(jià)		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	常溫下該單質(zhì)為黃色固體	無(wú)機(jī)非金屬材料的主角	焰色反應(yīng)呈黃色			其氧化物可做耐火材料

（1）Q在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．基態(tài)Q原子的價(jià)電子排布圖為．
（2）X的氫化物的VSEPR模型為四面體．屬于極性 （填“極性”或“非極性”）分子．
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm小于0.143nm．
（4）甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且甲+乙→丙十水．若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是NaAlO₂．
（5）M的氫化物是常見(jiàn)溶劑，白色硫酸銅粉末溶解于其中能形成藍(lán)色溶液，請(qǐng)解釋原因：銅離子結(jié)合水分子變成水合銅離子．
（6）Z晶體的原子堆積模型為體心立方堆積，設(shè)Z原子半徑為r cm，則Z晶體的密度為$\frac{2×23}{{N}_{A}（\frac{4r}{\sqrt{3}}）^{3}}$g/cm³（寫(xiě)出表達(dá)式，假設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A）．

8．如圖為某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)的銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ、先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；
Ⅱ、加熱三頸瓶A直到D中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；
Ⅲ、將Cu絲上提離開(kāi)液面．
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到三頸瓶A中有白色固體產(chǎn)生，該固體為CuSO₄（填化學(xué)式）．
（2）熄滅酒精燈后，發(fā)現(xiàn)D中的液體不會(huì)倒吸，其原因是A中壓強(qiáng)減小時(shí)，空氣從C導(dǎo)管進(jìn)入A中，可防止D中液體倒吸；
（3）支管B的作用是平衡壓強(qiáng)，使液體順利流下；
（4）實(shí)驗(yàn)中還發(fā)現(xiàn)銅絲表面有黑色固體X，其中可能含有CuO，CuS，Cu₂S，以及被掩蔽的Cu₂O，已知Cu₂O在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu²⁺和Cu，在氧氣中煅燒轉(zhuǎn)化為CuO； CuS和Cu₂S常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣中煅燒，都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．為探究X的成分，該小組同學(xué)向m₁g固體X中加入足量稀鹽酸，過(guò)濾，得藍(lán)色濾液，濾渣經(jīng)洗滌、干燥后稱量得m₂g，將該濾渣在氧氣流中鍛燒、冷卻稱量至恒重為m₃g．
①若m₂＞m₃，則煅燒過(guò)程中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuS+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO₂；
②若m₂=m₃，則固體X中一定含有Cu₂O，Cu₂S （填化學(xué)式）．
（5）為探究D中使品紅溶液褪色的微粒是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：
I．將干燥的二氧化硫氣體通入品紅與無(wú)水乙醇的混合液中，品紅溶液不褪色；
Ⅱ．常溫下，向兩支盛有等體積、等濃度品紅溶液的試管中分別加入等物質(zhì)的量的亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉固體，品紅溶液均褪色，且加入亞硫酸鈉固體的品紅溶液褪色較快．
①據(jù)實(shí)驗(yàn)I推斷，使品紅試液褪色的微�？赡苡�3種；
②依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，該小組同學(xué)得出結(jié)論：
a．使品紅溶液褪色的微粒是HSO₃^-和SO₃^2-，不是H₂SO₃．你認(rèn)為結(jié)論a是否正確否 （填“是”或“否”），理由是HSO₃^-和SO₃^2-都會(huì)水解生成亞硫酸；
b．使品紅溶液褪色的微粒是SO₃^2- （填微粒符號(hào)）．（已知在25℃時(shí)，亞硫酸的電離平衡常數(shù)k_a1=1.54×10^-2，k_a2=1.02×10^-7）