2．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出取提碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①過濾；②萃��；寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2KI+Cl₂=I₂+2KCl，、．
（2）提取碘過程中，可供選擇的有機試劑是B．
A．甲苯、酒精
B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸
D．汽油、甘油
（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品．尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗．

1．工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進(jìn)行，第一步：二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣2MnO₂+4KOH+O₂═2K₂MnO₄+2H₂O；第二步：電解錳酸鉀溶液：2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO₄+H₂↑+2KOH則下列說法正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)上述過程，每生成1molKMnO4，共轉(zhuǎn)移6mol電子
	B．	第二步電解時，陽極電極反應(yīng)式為2MnO42--2e-=2MnO4-
	C．	第二步電解的離子方程式為：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+OH-
	D．	第二步電解時陰極周圍pH減小

20．Fe（OH）₂為白色絮狀物，易被空氣中O₂氧化．在設(shè)計制取Fe（OH）₂時，要注意防止它氧化．請你根據(jù)所提供的實驗用品，設(shè)計制取較純凈的Fe（OH）₂的方法．實驗用品除圖中所示外，還有玻璃棒、藥匙、普通漏斗及濾紙、滴管、試管、酒精燈、石棉網(wǎng)（其他固定用品略）、小鐵棒、石棉棒、久置綠礬、NaOH溶液、久置蒸餾水、苯、CCl₄、無水乙醇等．

方法一：隔絕空氣的復(fù)分解反應(yīng)法（完成填空）．
（1）將NaOH溶液煮沸并冷卻后待用．
（2）配置純FeSO₄溶液的方法：取適量綠礬于小燒杯中，加入煮沸的H₂O和少量稀H₂SO₄，并加入Fe粉，完全攪拌，過濾后將濾液移入細(xì)口試劑瓶．
（3）制較純的Fe（OH）₂沉淀的方法：取適量FeSO₄溶液，加入少量苯，保證起油膜作用．再將吸有NaOH的膠頭滴管懸垂于試管上方，逐滴加入NaOH溶液，苯層下有白色的Fe（OH）₂沉沉生成．
方法二：還原性氣氛中復(fù)分解反應(yīng)法．
如圖一，為Fe（OH）₂制備實驗的改進(jìn)裝置．請回答：
（1）如何操作才能較長時間觀察到白色絮狀沉淀？裝入藥品后，先打開鐵夾，H₂經(jīng)導(dǎo)管入B管，將B中的空氣從側(cè)管導(dǎo)出，在反應(yīng)較緩時，夾住鐵夾，產(chǎn)生的H₂的壓強將含F(xiàn)e²⁺的溶液由A壓入B的NaOH溶液中，產(chǎn)生白色的Fe（OH）₂沉淀．
（2）為何能在較長時間內(nèi)觀察到Fe（OH）₂白色沉淀？因為Fe（OH）₂是在H₂的還原氣氛中產(chǎn)生的．
方法三：隔絕空氣電解法．
應(yīng)用如圖二所示的電解實驗可制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀．
（1）a電極材料為鐵棒，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）電解液c可以是B
A．蒸餾水     B．NaOH溶液     C．無水乙醇     D．稀H₂SO₄溶液
（3）根據(jù)（1）與（2）寫出電解的化學(xué)方程式：Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe（OH）₂↓+H₂↑．
（4）液體d為苯，其作用為隔絕空氣，防止Fe（OH）₂被氧化．
（5）當(dāng)電解一段時間看到白色沉淀后，再反接電源，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀．

19．甲醇（CH₃OH）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料．已知
CH₃OH（1）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）；
△Ha=-443.64kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；
△H_b=-566.0kJ•mol^-1
（1）試寫出CH₃OH（1）在氧氣中完全燃燒生成CO₂和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式：
2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1453.8 kJ•mol^-1
（2）甲醇作為燃料，它的優(yōu)點是燃燒時排放的污染物少，從而不僅能緩解能源緊張和溫室效應(yīng)的問題，還能改善大氣質(zhì)量．試?yán)�用�?）中的熱化學(xué)方程式計算，完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽時，放出的熱量為454.15kJ，生成的CO₂氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是14L
（3）科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電，據(jù)此回答下列問題：
甲醇在負(fù)極反應(yīng)；電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（4）利用電池可實現(xiàn)電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化．某同學(xué)設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）₂的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H⁺+2e^-→H₂↑
若將所得Fe（OH）₂沉淀暴露在空氣中，其顏色變化是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

18．物質(zhì)A～E都是由NH₄⁺、H⁺、Na⁺、OH^-、CH₃COO^-、Cl^-中離子兩兩組成（離子可重復(fù)，如NaCl、HCl）．常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1000mL，pH的變化如甲圖所示．請回答：
（1）已知常溫下CH₃COOH和NH₃•H₂O 的電離常數(shù)相等都等于2×10^-5 mol•L^-1，E可能為NaCl，CH₃COONH₄（填化學(xué)式）．
（2）根據(jù)甲圖顯示的pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：CHCl．
（3）25℃時，將amol B溶于水，向其中逐滴滴加D溶液至二者恰好完全反應(yīng)，溶液顯堿性，在滴加D溶液的過程中的水的電離平衡將正向（填”正向”“不”或“逆向”）移動；若向該溶液中又滴加b升 D溶液后溶液呈中性，所滴加D溶液的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L^-1．

17．冬日，雪花漫舞，給人帶來美的享受，但降雪卻會導(dǎo)致道路通行問題．現(xiàn)有一種高速公路的綠色融雪劑-CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物），其生產(chǎn)常以白云石（主要成分MgC0₃•CaC0₃，含Si0₂等雜質(zhì)）和生物質(zhì)廢液--木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質(zhì)）等為原料，流程如圖1：

（1）步驟①發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為MgCO₃•CaCO₃+4CH₃COOH=Ca²⁺+Mg²⁺+4CH₃COO^-+2CO₂↑+2H₂O．
（2）濾渣1的主要成分與NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si0₂（s）+2NaOH（aq）=Na₂SiO₃（aq）+H₂O（l），△H=-2QkJ/mol（己知lmol NaOH發(fā)生反應(yīng)時放出熱量為QkJ）；步驟②所得濾液常呈褐色，分析可知其原因主要是木醋液中含有少量的有色的焦油以及實驗過程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產(chǎn)生褐色物質(zhì)．
（3）已知CMA中鈣、鎂的物質(zhì)的量之比與出水率（與融雪效果成正比）關(guān)系如圖2所示，步驟④的目的除調(diào)節(jié)
n（Ca）：n（Mg） 約為3：7（選填：1：3； 1：2； 3：7； 2：3）外，另一目的是除去過量的乙酸．

（4）步驟⑥包含的操作有蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥．
（5）取akg含MgC0₃•CaC0₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的白云石，經(jīng)過上述流程制備CMA．已知MgC0₃'•CaC0₃的損失率為
c%，步驟④之后到產(chǎn)品CMA的損失率為d%，則結(jié)合（3）可知所得產(chǎn)品質(zhì)量約為（$\frac{a×b%（1-c%）×158}{184}+\frac{a×b%×（1-c%）×\frac{7}{3}×142}{184}$）×（1-d%）kg（請用含相關(guān)字母的計算式表達(dá)，不必化簡）．

16．堿性硼化釩（VB₂）-空氣電池工作時反應(yīng)為：4VB₂+11O₂═4B₂O₃+2V₂O₅．用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示．當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列說法正確的是（　�。�

	A．	VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
	B．	外電路中電子由c電極流向VB2電極
	C．	電解過程中，c電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生
	D．	若B裝置內(nèi)的液體體積為100 mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

15．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置示意圖，如圖所示．
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應(yīng)向污水中加入適量的C．
A．BaSO₄　　　　　B．CH₃CH₂OHC．Na₂SO₄  D．NaOH
（2）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分別是
Ⅰ．Fe-2e^-=Fe²⁺；
Ⅱ．4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．
（3）電極反應(yīng)I和Ⅱ的生成物反應(yīng)得到Fe（OH₃）沉淀的離子方程式是4Fe²⁺+10H₂O+O₂═4Fe（OH）₃↓+8H⁺．
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見上圖）．A物質(zhì)的化學(xué)式是CO₂．

14．自從1902年德國化學(xué)家哈伯研究出合成氨的方法以來，氮的固定的相關(guān)研究獲得了不斷的發(fā)展．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分平衡常數(shù)K值．

反應(yīng)	大氣固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g）
溫度/℃	27	2260
K	3.84×10-31	1

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②2260℃時，向2L密閉容器中充入0.3mol N₂和0.3mol O₂，20s時反應(yīng)達(dá)平衡．則此時得到NO0.2mol，用N₂表示的平均反應(yīng)速率為0.0025mol/（L•s）．
（2）已知工業(yè)固氮反應(yīng)：N₂（g）+3H₂ （g）?2NH₃ （g）△H＜0，在其他條件相同時，分別測定此反應(yīng)中N₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強和溫度（T）變化的曲線如下圖A、B所示，其中正確的是B（填“A”或“B”），T₁＞T₂（填“＞”或“＜”）．

（3）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，通過電解實現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨．其示意圖如C所示，陰極的電極反應(yīng)式為N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃
（4）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨的新思路，反應(yīng)原理為：
2N₂ （g）+6H₂ 0（l）?4NH₃（aq）+30₂（g）△H
已知：N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）△H₁
2H₂（g）+0₂ （g）?2H₂ 0（1）△H₂
NH₃ （g）?NH₃（aq）△H₃
則△H=2△H₁-3△H₂+4△H₃（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）．

13．碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強劑．
Ⅰ．合成碳酸鎂晶須的步驟：①配制一定濃度的MgSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液；②量取一定量的NH4HC03溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO₄溶液，控制溫度50℃，反應(yīng)一段時間；③用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5，放置th后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品．
Ⅱ．測定產(chǎn)品MgC0₃•nH₂0中的n值（儀器和藥品如圖所示）：

回答下列問題：
（1）配制250mL 0．Imol•L^-1 MgS0₄溶液，所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有250ml容量瓶、膠頭滴管
（2）檢驗碳酸鎂晶須是否洗干凈的方法是取最后一次洗滌的濾出液少許于試管中，滴入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若無沉淀說明已洗滌干凈
（3）上述裝置的連接順序為a-e d-b（按氣流方向，用接口字母表示），其中B裝置的作用是冷卻，C裝置的作用是吸收二氧化碳?xì)怏w
（4）加熱前先通人N₂排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，邊加熱邊通人N₂的作用是將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收，防止產(chǎn)生倒吸等．
（5）若B裝置中無殘留物，要準(zhǔn)確測定n值，則至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的bc（填選項字母），寫出相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：n=$\frac{22{m}_{3}}{9{m}_{2}}$．
a．裝置A反應(yīng)前后質(zhì)量差m₁    b．裝置C反應(yīng)前后質(zhì)量差m₂ c．裝置D反應(yīng)前后質(zhì)量差m₃．