2．下列屬于物理變化的是（　�。�

A．

糧食釀酒

B．

食物變質(zhì)

C．

冰雪消融

D．

石油裂解

1．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A、C處于同一主族，C、D、E處于同一周期，E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和，D是地殼中含量最高的金屬元素；A、B組成的常見氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；E的單質(zhì)與甲反應(yīng)能生成B的單質(zhì)，同時生成兩種水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有一種），25℃時0.1mol/L的乙溶液pH＞l；D的單質(zhì)既能與C元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽丁，也能與丙的水溶液反應(yīng)生成鹽．
請回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式為NH₃；B單質(zhì)的電子式為．
（2）D元素的名稱是鋁．
（3）寫出丁溶液中通入過量二氧化碳時的離子方程式AlO₂^-+2H₂O+CO₂═HCO₃^-+Al（OH）₃↓；．
（4）工業(yè)上利用A、B的單質(zhì)合成甲（BA₃）：B₂（g）+3A₂ （g）?2BA₃ （g）△H＜0，在一定溫度下，在2L密閉容器中，2mol單質(zhì)B₂和1.6mol單質(zhì)A₂充分反應(yīng)后達到平衡，測得BA₃的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，計算該溫度下的平衡常數(shù)K=25．
（5）E的單質(zhì)與甲反應(yīng)生成的乙和丙的物質(zhì)的量之比為2：4．反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3．

20．請回答下列問題：
（1）設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，一個CO分子的質(zhì)量可表示為$\frac{28}{{N}_{A}}$g．
（2）由O₂和CO₂組成的18g混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g/mol．

19．以下是分析硫鐵礦中FeS₂含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）判斷溶液中SO₄^2-離子已沉淀完全的方法是取上層清液滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成，說明SO₄^2-沉淀完全．
（2）某同學(xué)采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果總是偏高，則產(chǎn)生誤差的可能原因是①Fe（OH）₃沉淀表面積大，易吸附雜質(zhì)；②過濾洗滌時未充分將吸附的雜質(zhì)洗去；③Fe（OH）₃灼燒不充分，未完全轉(zhuǎn)化為Fe₂O₃．
（3）某同學(xué)用方法Ⅲ測定試樣中Fe元素的含量，準(zhǔn)確稱取1.60g，的礦石試樣，試樣經(jīng)溶解、預(yù)處理后，（A）配制成100.00mL試樣溶液；（B）用滴定管量取25.00mL待測溶液，用酸性0.1mol/LKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測試樣；（C）讀取并計算滴定管中消耗的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，計算試樣中的Fe元素含量．
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（4）若礦石中含有FeS與FeS₂，實驗稱取礦石試樣1.60g，按方法Ⅰ分析，稱得BaSO₄的質(zhì)量為4.66g，按方法Ⅲ分析消耗的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積7.50mL，假設(shè)石中的硫元素全部來自于FeS和FeS₂，則該礦石中FeS₂和FeS比值為2：1．（寫出計算過程）

18．常溫下用石墨電極，電解100mL 0.1mol•L^-1C u（NO₃）₂和0.1mol•L^-1A gNO₃組成的混合溶液，當(dāng)某一電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L時，假設(shè)溶液體積不變，下列說法正確的是（　　）

A．

陰極增重1.72g

B．

所得溶液 pH＜1

C．

陰極增重0.64g

D．

所得溶液pH＞1

17．下列關(guān)于硝酸參加反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO3═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
	B．	Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
	C．	向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++2H++$NO_3^-$═3Fe3++NO↑+H2O
	D．	向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2$NO_3^-$═Cu2++2NO2↑+2H2O

16．已知CO₂和H₂O的混合物與Na₂O₂反應(yīng)時是CO₂與Na₂O₂反應(yīng)完后，H₂O再與Na₂O₂反應(yīng)．現(xiàn)將a mol的Na₂O₂和bmolNaHCO₃固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)，
（1）當(dāng)剩余固體為Na₂CO₃，排出氣體為O₂，H₂O時，$\frac{a}$的值為$\frac{1}{2}$．
（2）當(dāng)剩余固體為Na₂CO₃，NaOH，排出氣體為O₂，H₂O時，$\frac{a}$的值為$\frac{1}{2}＜\frac{a}＜1$．
（3）當(dāng)$\frac{a}＞1$時，剩余固體為Na₂CO₃，排出氣體為O₂．
（4）當(dāng)排出的O₂和H₂O為等物質(zhì)的量時，則$\frac{a}$的值為$\frac{2}{3}$．

15．亞硝酸鈉大量用于染料和有機合成工業(yè)．用木屑制備亞硝酸鈉的流程如下：（如圖1）

已知氧化過程中，控制反應(yīng)液的溫度在55～60℃條件下發(fā)生的主要反應(yīng)為：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
（1）酸溶過程中，硫酸的作用是濃硫酸會使木屑炭化．吸收完成后，將吸收液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（填操作名稱）、洗滌得到白色晶狀的亞硝酸鈉．
（2）實驗室模擬氧化和吸收過程的裝置如圖2所示，A裝置須控制反應(yīng)液的溫度不高于60℃的原因是溫度過高會導(dǎo)致硝酸的分解，使NaNO₂產(chǎn)率降低；B裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶液是b（填字母）．
a．NaCl溶液   b．Na₂CO₃溶液   c．NaNO₃溶液
（3）工業(yè)上在吸收過程中需控制NO和NO₂的物質(zhì)的量比接近1：1．若（NO）：n（NO₂）＞1：1，則會導(dǎo)致排放氣體中NO含量升高；若n（NO）：n（NO₂）＜1：1會使產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為NaNO₃．
（4）已知NaNO₂能把酸性條件下的Fe²⁺氧化，同時產(chǎn)生一種有毒的氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：NO₂^-+2H⁺+Fe²⁺=NO↑+Fe³⁺+H₂O．
（5）已知：①NaNO₂有氧化性，在酸性條件下能把I^-氧化為I₂；S₂O₃^2-又能把I₂還原為I^-．②NaNO₂也有還原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色．
為測定產(chǎn)品NaNO₂的純度，請補充完整實驗方案：準(zhǔn)確稱量適量的NaNO₂樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，然后用c₃mol•L^-1酸性KMnO₄溶液滴定至溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，讀數(shù)，重復(fù)以上操作2～3次．
實驗中可供選擇的試劑：稀硫酸、c₁ mol•L^-1 KI溶液、淀粉溶液、c₂ mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液、c₃ mol•L^-1酸性KMnO₄溶液．

14．國家規(guī)定從2001年2月1日起全國停止生產(chǎn)含鉛汽油，使用無鉛汽油．無鉛汽油的含義是（　　）

	A．	汽油中絕不含鉛元素		B．	汽油中不人為添加含鉛元素的物質(zhì)
	C．	汽油中含鉛元素在一定指標(biāo)范圍內(nèi)		D．	以上都不正確

13．用MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣時，當(dāng)有4mol e^-轉(zhuǎn)移時，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�

A．

22.4L

B．

11.2L

C．

44.8L

D．

89.6L