17．下列關(guān)于硝酸參加反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO3═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
B．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++2H++$NO_3^-$═3Fe3++NO↑+H2O
D．向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2$NO_3^-$═Cu2++2NO2↑+2H2O

分析 A．常溫下，濃硝酸能夠使鐵鈍化；
B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)e2+氧化成Fe3+；
C．二價(jià)鐵離子被硝酸根氧化生成三價(jià)鐵離子，硝酸根被還原為NO，該方程式電荷不守恒且氧原子也不守恒；
D．銅片加入濃硝酸中，反應(yīng)生成Cu2+、NO2和H2O．

解答 解：A．常溫下，濃硝酸能夠使鐵表面形成一層致密的氧化物薄膜，發(fā)生鈍化，不能持續(xù)反應(yīng)生成Fe（NO3）3，故A錯(cuò)誤；
B．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故B錯(cuò)誤；
C．向硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸，離子方程式：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．銅片加入濃硝酸中，反應(yīng)生成Cu2+、NO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重硝酸有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．我國(guó)著名藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾新型藥物青蒿素和雙氫青蒿素而獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，震驚世界，感動(dòng)中國(guó)．已知青蒿素的一種化學(xué)部分工藝流程如下：

已知：+$\stackrel{OH-}{→}$
（1）下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是CD
A．青蒿素遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍(lán)色，是因?yàn)榉肿咏Y(jié)構(gòu)中含有酯基
B．青蒿素易溶于水，難溶于乙醇、苯等
C．青蒿素屬于環(huán)狀化合物，但不屬于芳香族化合物
D．一定條件下，青蒿素能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（2）化合物A中含有的非含氧官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵，請(qǐng)選擇下列合適的試劑來(lái)檢驗(yàn)該官能團(tuán)，試劑加入的正確順序?yàn)镃BA．
A．溴水     B．稀鹽酸     C．新制氫氧化銅懸濁液    D．氫氧化鈉溶液
（3）該工藝流程中設(shè)計(jì)E→F、G→H的目的是保護(hù)羰基．
（4）反應(yīng)B→C，實(shí)際上可看作兩步進(jìn)行．試根據(jù)已知信息寫(xiě)出依次發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成、消去．
（5）M與A互為同系物，但比A少兩個(gè)碳原子．滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有5種（不考慮立體異構(gòu)）．
①含有六元環(huán)   ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)和上述信息，寫(xiě)出由苯甲醛和氯乙烷為原料（無(wú)機(jī)試劑任用），制備芐基乙醛（CH2CH2CHO）的路線流程圖．路線流程圖示例如下：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）步驟①所需要的硅酸鹽儀器是坩堝，步驟③的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾．
（2）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘水中的單質(zhì)碘的理由是a c d．（選填序號(hào)）
a．單質(zhì)碘與苯不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)            b．碘在苯中溶解度小
c．碘在苯中溶解度大                            d．苯與水互不相溶
（3）提取碘的過(guò)程中，不能使用的有機(jī)溶劑是a．（選填序號(hào)）
a．酒精 　    　b．汽油　　　　c．四氯化碳
（4）步驟④中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O．
（5）已知：2Fe3++2I-→2Fe2++I2  氯氣既可以氧化Fe2+，也可以氧化I-． 往FeI2溶液中通入一定量的 Cl2，反應(yīng)完成后，溶液中有$\frac{1}{2}$Fe2+被氧化，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
2Fe2++8I-+5 Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LSO3含有的分子數(shù)目為0.5 NA
C．7.8gNa2O2所含的離子數(shù)為0.4NA
D．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)Cl2被氧化
C．該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)D．生成1mol N2有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列屬于物理變化的是（　�。�
A．糧食釀酒B．食物變質(zhì)C．冰雪消融D．石油裂解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知在1×105 Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ/mol
C．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
B．常溫下pH=12的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
C．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液：H+、Al3+、I-、SCN-
D．加入鋁粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜．某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO3）2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO2）2、NO2、O2    乙：Mg0、N02、02    丙：Mg3N2、O2    丁：MgO、NO2、N2
（1）實(shí)驗(yàn)前討論時(shí)，甲直接認(rèn)定丁猜想不成立，理由是不符合氧化還原反應(yīng)原理．
查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O針對(duì)甲、乙、丙猜想，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
①如何檢查裝置的氣密性連接儀器后，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A，觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，證明裝置氣密性良好．
②稱取Mg（NO3）2固體3.7g置于A中，加熱前通入N2一段時(shí)間后關(guān)閉K，用酒精燈加熱．
③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見(jiàn)明顯變化，于是大家排除猜想丙；同學(xué)戊提出丙
中有物質(zhì)溶于水能與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)此現(xiàn)象也排除丙，請(qǐng)幫戊寫(xiě)出支持其觀點(diǎn)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為l.0g
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論：
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想乙是正確的．
②根據(jù)D中無(wú)明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因?yàn)槿粲蠴2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4（填寫(xiě)化學(xué)式），溶液顏色會(huì)褪去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢測(cè)到的原因是4NO2+O2+2H2O=4HNO3（用化學(xué)方程式表示），B、C裝置中均盛放NaOH但作用不一樣．C中滴有酚酞NaOH的作用是檢驗(yàn)二氧化氮是否除盡，便于D中檢驗(yàn)產(chǎn)物氧氣
③小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝置進(jìn)一步研究．

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