2．如圖，p、q為直流電源兩極，A為+2價金屬單質X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D產生氣泡．試回答：
（1）p為正極，A極發(fā)生了氧化反應．
（2）左側裝置在工業(yè)上的應用電鍍或粗銅精煉（寫出一個即可）．
（3）C為陽極，C極的電極反應式是4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（4）在電解過程中，測得的C、D兩極上產生的氣體的實驗數(shù)據(jù)如下：

時間（min）	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
陰極生成氣體 體積（cm3）	6	12	20	29	39	49	59	69	79	89
陽極生成氣體	2	4	7	11	16	21	26	31	36	41
體積（cm3）

仔細分析以上實驗數(shù)據(jù)，請說出可能的原因是開始時C、D兩極氣體體積比為1：3，10分鐘時約為1：2，說明開始時氧氣溶解于溶液中．
（5）當反應進行一段時間后，A、B電極附近溶液的pH不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（6）當電路中通過0.004mol電子時，B電極上沉積金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質量為64 g/mol．

1．（1）常溫時向水中加入少量固體MgCl₂，促進（填“促進”或“抑制”）了水的電離；與純水相比，所得溶液中K_W不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）            B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）            D．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
①上述關系一定不正確的是B（填序號）．
②若溶液中只有一種溶質，則該溶液中離子濃度的大小關系為A（填序號）．
③若四種離子濃度關系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則該溶液顯中性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（3）現(xiàn)有常溫時的下列溶液：①20mL 0.1mol/LH₂SO₄溶液；②40mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液；
③40 mL 0.1mol/L HCl溶液；④40mL 0.1mol/L NaOH溶液；⑤20mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，其中：
A．c（H⁺）最小的是⑤（填序號）
B．任取2份溶液混合，混合溶液的pH為7，有4種取法．
C．②④混合后，溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
D．混合后出現(xiàn)白色沉淀的兩種溶液是①⑤（填序號）．
（4）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、鹽酸和NaNO₃溶液中的一種．已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH值相同．則：
①B是CH₃COONa 溶液，C是鹽酸．
②常溫下若B溶液中c（OH^-）與C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用PH_b表示，C溶液
的pH用pH_c表示，則pH_b+pH_c=14（填數(shù)據(jù)）．

20．氫氧燃料電池，電極為多孔鎳，電解質溶液為30%的KOH溶液，電池總反應為2H₂+O₂═2H₂O，該電池工作時，下列說法正確的是（　　）
①負極質量減輕　                  
②負極反應為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
③負極反應為2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O
④正極區(qū)pH升高，而負極區(qū)pH降低　
⑤溶液中陰離子移向負極．

A．

①③④

B．

②③⑤

C．

③④⑤

D．

④⑤

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多
	B．	有氣體參加的反應，若增大壓強，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
	C．	升高溫度能使反應速率增大的主要原因是減小了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
	D．	催化劑能增大活化分子的百分數(shù)，從而成千上萬倍地增大反應速率

18．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為：
CrO₄^2- $→_{①轉化}^{H+}$Cr₂O₇^2- $→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺ $→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：
2CrO₄^2- （黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=12，該溶液顯黃色．
（2）不能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是ab．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同      b．2v （Cr₂O₇^2-）=v （CrO₄^2-）      c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原0.1mol Cr₂O₇^2-離子，需要0.6mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，若將溶液的pH調至5，則溶液中c（Cr³⁺）將降至10^-5mol/L．
方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe做電極的原因為提供還原劑Fe²⁺；該電極上的反應式為Fe-2e^-═Fe²⁺；溶液中Cr₂O₇^2-被還原的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）2H⁺+2e^-═H₂↑．溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）₃．

17．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根據(jù)題意回答下列問題．
（1）寫出酸H₂A的電離方程式H₂A?H⁺+HA^-HA^-?H⁺+A^2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L^-1 NaHA溶液與10mL 2mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）．已知K_SP（BaA）=1.8×10^-10，向該混合溶液中加入10mL 1mol•L^-1 BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺濃度為5.4×10^-10mol•L^-1．
（3）若溶液M由下列三種情況：①0.01mol•L^-1的H₂A溶液　②0.01mol•L^-1的NaHA溶液�、�0.02mol•L^-1的HCl與0.04mol•L^-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為③；pH由大到小的順序為②＞③＞①．
（4）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反應而得，混合溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10⁴，V₁與V₂的大小關系為均有可能（填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”）．

16．依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ•mol^-1．
（2）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

15．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�

	A．	圖①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖．則三種離子的物質的量之比為：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：3：2
	B．	圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol/L
	C．	圖②表示25℃時，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
	D．	圖③中曲線表示3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）反應過程的能量變化．若使用催化劑，B點會降低

14．下列有關物質的性質或應用的說法不正確的是（　�。�

	A．	水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑
	B．	誤服重金屬鹽，立即服用牛奶或豆?jié){可解毒
	C．	油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，但不是同系物
	D．	蔗糖、淀粉、纖維素水解的最終產物都只是葡萄糖

13．下列離子方程式表達正確的是（　　）

	A．	AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
	B．	銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
	C．	H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
	D．	尼泊金酸（）與碳酸氫鈉溶液反應：