18．鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫下列空白（可能用到的相對原子質(zhì)量：Al-27）
[探究一]實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定剩余固體質(zhì)量．
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2.0mol•L^-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)．NaOH溶液的體積V≥95ml．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高（“偏高”或“偏低”）
[探究二]實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測定生成氣體的體積（實(shí)驗(yàn)裝置如圖1）

問題討論：
為使測定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題是（寫出可能的一點(diǎn)）：檢查裝置的氣密性；或合金完全溶解、或加入足量鹽酸，或調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平、或待冷卻至室溫再讀體積等．
[探究三]實(shí)驗(yàn)方案：稱量m g鋁鎂合金粉末．放在如圖2所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測定的數(shù)據(jù)是灼燒后固體的質(zhì)量．
[實(shí)驗(yàn)拓展]請你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，測定該鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（書寫形式可以模仿探究一、二實(shí)驗(yàn)方案）鋁鎂合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定固體質(zhì)量或鋁鎂合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{足量氨水}{→}$測定固體質(zhì)量．

17．結(jié)晶氯化鋁（AlCl₃•6H₂0）在精密鑄造中可以代替氯化銨，也是生產(chǎn)凈水劑聚合氯化鋁的中間產(chǎn)品．以煤矸石（含有Al₂0₃、Fe₂0₃及Si0₂等）為原料制備結(jié)晶氯化鋁是煤矸石資源利用的重要方式之一，工藝流程如下．請回答：

（1）結(jié)晶濾液的主要成分是AlCl₃、FeCl₃和HCl，二次殘?jiān)�的主要成分是SiO₂（填化學(xué)式）．
（2）該工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是鹽酸，循環(huán)利用該物質(zhì)的優(yōu)點(diǎn)是充分利用原料降低成本，缺點(diǎn)是雜質(zhì)的富集可能會影響后續(xù)AlCl₃•6H₂O產(chǎn)品的純度．
（3）為了分析二次殘?jiān)�中鐵元素的含量，某同學(xué)稱取5.000g二次殘?jiān)�，先將其預(yù)處理使鐵元素還原為Fe²⁺，并在容量瓶中配制成100mL溶液，然后移取25.00mL用1.000×l0^-2mol•L^-lKMn0₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．已知反應(yīng)式為：Fe²⁺+Mn0₄^-+H⁺→Fe³⁺+Mn²⁺+H₂0（未配平），二次殘?jiān)�中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.480%．
（4）下表為HCl通入體積對AlCl₃結(jié)晶效率和HC1利用率的影響．

HCl氣體體積/（m3．L-1）	結(jié)晶效率/%	HCl利用效率/%
0.0375	11.8	93.2
0.075	31.5	89.8
0.1225	59.0	83.2
0.15	68.0	74.9
0.1875	71.0	67.8
0.225	73.1	59.1

結(jié)晶效率變化的原因是氯化鋁的溶解度會隨著溶液中鹽酸濃度的增加而下降；隨HC1體積的增大，HC1利用率降低的原因可能是通入的HCl氣體使溶液中的鹽酸濃度升高，繼續(xù)通入HCl氣體，降低了氣體在溶液中的吸收效率．
（5）將結(jié)晶氯化鋁加入一定量蒸餾水，在lOO℃水浴中加熱蒸干即可得到聚合氯化鋁[Al₂（OH）_nCl_6-n•H₂0]_m．由結(jié)晶氯化鋁制取Al₂（OH）_nCl_6-n的化學(xué)方程式為2AlCl₃•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂（OH）_nCl_6-n+nHCl+（12-n）H₂O．

16．磷化氫（PH₃）是一種無色劇毒氣體，沸點(diǎn)一89.7C|C，易自燃，與空氣混合易爆炸，微溶于水．其制取原理類似于實(shí)驗(yàn)室制氨氣，現(xiàn)用如圖裝置來制取磷化氫并驗(yàn)證其性質(zhì)．

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先從分液漏斗向盛有PH₄I的圓底燒瓶中加入過量乙醚（無色液體，沸點(diǎn)34.5℃，微溶于水，不與Fe₂（ S0₄）₃反應(yīng)），微熱數(shù)分鐘后再從分液漏斗向圓底燒瓶中加入一定量的濃NaOH溶液繼續(xù)加熱．在裝置C處用電熱器控制溫度在300℃左右，實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到：B裝置的試管中有白色蠟狀固體生成；D裝置的試管中Fe₂（SO₄）₃溶液顏色由棕黃色變成淡綠色，同時(shí)也有白色蠟狀固體生成．請回答：
（1）按氣流方向連接裝置，從左到右的順序?yàn)椋篴→d（e）→e（d）→b→c→f
（2）檢查A中虛線框內(nèi)裝置的氣密性的方法是關(guān)閉活塞k，打開分液漏斗的活塞，從分液漏斗的上口向圓底燒瓶注入蒸餾水，水不能順利地流下，則氣密性良好．
（3）用PH41和燒堿反應(yīng)制取PH₃的化學(xué)方程式是PH₄I+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH₃↑+NaI+H₂O．
（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先向圓底燒瓶中加入乙醚并微熱數(shù)分鐘，其目的是將空氣排盡，以防止PH₃在裝置中燃燒（或自燃）．
（5）裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是4PH₃$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$P₄+6H₂（或2PH₃$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2P+3H₂）；裝置D中反應(yīng)的離子方程式是4PH₃+12Fe³⁺=P₄↓+12Fe²⁺+12H⁺（或 PH₃+3Fe³⁺=P↓+3Fe²⁺+3H⁺）．
（6）裝置B．D中的現(xiàn)象說明PH₃具有的化學(xué)性質(zhì)是BC（填字母序號）．
A．堿性    B．不穩(wěn)定性    C．還原性    D．酸性
（7）實(shí)驗(yàn)時(shí)處理尾氣的方法是將尾氣點(diǎn)燃．．

15．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe³⁺和SO₃^2-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe（OH）₃（膠體）+3H₂SO₃．為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實(shí)驗(yàn)Ⅰ，學(xué)生選擇的實(shí)驗(yàn)用品：Na₂SO₃濃溶液、BaCl₂稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干．從選擇的藥品分析，作者設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是檢驗(yàn)Na₂SO₃是否變質(zhì)（或檢驗(yàn)Na₂SO₃溶液中是否混有Na₂SO₄）．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ，取5mLFeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是氫氧化鐵膠體（或膠體）．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變成黃色且有氣泡產(chǎn)生．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
實(shí)驗(yàn)Ⅲ，換用稀釋的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是Fe³⁺與SO₃^2-同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)．若在FeCl₃濃溶液中加入Na₂CO₃濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：
①SO₃^2-有較強(qiáng)的還原性，CO₃^2-沒有還原性；
②SO₃^2-水解能力較CO₃^2-�。�

14．用烴C或苯合成PMLA的路線如下．

已知：
R-CH₂OH$\stackrel{瓊斯試劑}{→}$R-COOH
（1）1mol有機(jī)物H與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂ 44.8L，H有順反異構(gòu)，其反式結(jié)構(gòu)簡式是
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是
（3）G與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（4）H的核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰．
（5）聚酯PMLA有多種結(jié)構(gòu)，寫出由H₂MA制PMLA的化學(xué)方程式（任寫一種）
等．

13．以乙炔或苯為原料可合成有機(jī)酸H₂MA，并進(jìn)一步合成高分子化合物PMLA．
用乙炔等合成烴C．

已知：
（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是羥基、碳碳雙鍵
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH₂C≡CCH₂OHA的一種同分異構(gòu)體屬于乙酸酯，其結(jié)構(gòu)簡式是CH₃COOCH=CH₂．
（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是；其反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．

12．下列涉及離子方程式書寫的評價(jià)合理的是（　　）

選項(xiàng)	化學(xué)反應(yīng)及 離子方程式	評 價(jià)
A	醋酸鈉溶于水：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-	正確
B	實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2： MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O	錯誤，反應(yīng)物中HCl電離出的H+、Cl-比例為1：1
C	硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3（膠體）+3NH4+	錯誤，F(xiàn)e（OH）3應(yīng)該是沉淀
D	鋁溶于碳酸中：2Al+3H2CO3═2Al3++3H2+3 CO32-	正確

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．在同溫同壓下，2gCO₂的體積為1120mL，而2gB氣體的體積為770mL，則氣體B的摩爾質(zhì)量為64g/mol．

10．國際無機(jī)化學(xué)命名委員會將長式元素周期表原先的主．副族號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列．按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	第17.18列元素都是非金屬元素
	B．	第14列元素形成的化合物種類最多
	C．	第3列元素種類最多
	D．	只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子

9．某化學(xué)興趣小組為了探究某些氣體的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)將A、D中產(chǎn)生的氣體同時(shí)通入C中．（K為止水夾，部分夾持儀器已略去）
回答下列問題：
（1）簡述實(shí)驗(yàn)前檢查A部分裝置氣密性的方法關(guān)閉止水夾K，打開分液漏斗活塞，經(jīng)分液漏斗向蒸餾燒瓶中加水，稍后若水不能加入，說明A的氣密性良好（或向B中加適量水，將A的導(dǎo)管出口浸入水中，關(guān)閉分液漏斗活塞，用酒精燈或手給蒸餾燒瓶微熱，若B中導(dǎo)管出口有氣泡逸出，熄滅酒精燈或松開手后，導(dǎo)管內(nèi)有高出液面的水柱，一段時(shí)間不下降，說明氣密性良好）．
（2）儀器E的名稱是蒸餾燒瓶，錐形瓶內(nèi)小試管F的作用是減少液體用量并形成液封，防止氣體逸出．
（3）若b是生石灰，a是濃氨水時(shí)，在C中有白煙產(chǎn)生，寫出生成白煙的化學(xué)方程式3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂．
（4）若a是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的硫酸，b是亞硫酸鈉粉末，在C中盛適量的BaCl₂溶液時(shí)，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+SO₂+Ba²⁺+2H₂O=2Cl^-+BaSO₄↓+4H⁺．
（5）從環(huán)保的角度出發(fā)，上述實(shí)驗(yàn)裝置中需要改進(jìn)的是在C管口外接尾氣處理裝置，防止污染空氣．