8．當光束通過下列分散系：①塵埃的空氣 ②氫氧化鈉溶液 ③蒸餾水 ④淀粉溶液，能觀察到有丁達爾現(xiàn)象的是（　　）

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

②④

7．已知下列熱化學方程式：
S（s）+O₂ （g）═SO₂（g）△H₁=-296kj/mol；
2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）△H₂=-198kJ/mol．
（1）請寫出固體硫單質(zhì)生成SO₃ （g）的熱化學方程式2S（g）+3O₂（g）═2SO₃（g）△H═-790 kJ/mol；    該反應的△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）向某恒溫恒容的體積為2L的容器中加入2mol二氧化硫氣體和1mol氧氣，達到平衡后，
放出的熱量為178.2kJ．
①如若在一體積相同，但在采取了隔熱措施的恒容容器中進行，則達到平衡放出的熱＜178.2kJ（填“＞”、“＜”或“=”）；
②如若在一體積相同，但為恒溫恒壓容器中進行，則達到平衡放出的熱＞178.2kJ（填“＞”、“＜”或“=”）；
③若向體積為1L的恒溫恒容的容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，則達到平衡放出的熱＞178.2kJ（填“＞”、“＜”或“=”）；
④計算：該溫度下，2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）的平衡常數(shù)K=1620．

6．由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．
（1）在25⁰C、101KPa時，3.2克甲醇（CH₃0H，液態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱72.576kJ，則能表示甲醇燃燒的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76KJ/mol．
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在容積固定2L的密閉容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49kJ/mol，測得CO₂和H₂O （g）的濃度隨時間變化如圖所示．

①從反應開始到平衡，用CO₂濃度變化表示的平均反應速率：
v（CO₂）=0.075mol/（L•min）；
②平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為75%；
③平衡常數(shù)K=5.33
④反應過程中釋放的熱量為73.5kJ；
⑤達到平衡后，下列措施中能使平衡正向移動的是BC．
A．升高溫度                     B．再充入3mol H₂
C．將CH₃OH （g）從體系中分離        D．充入He（g），使體系壓強增大．

5．已知：：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ•mol^-1
根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�

	A．	Na2O2（s）與CO2（g）反應時，放出226kJ熱量
	B．	CO的燃燒熱為△H=-566kJ/mol
	C．	CO（g）與Na2O2 （S）反應的熱化學方程式為：Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=-509kJ•mol-1
	D．	2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ•mol-1

4．已知在1×10⁵ Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　　）

	A．	H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-242 kJ/mol		B．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ/mol
	C．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ/mol		D．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol

3．“如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動”總結(jié)出這條經(jīng)驗規(guī)律的科學家是（　�。�

A．

門捷列夫

B．

蓋斯

C．

勒夏特列

D．

范德華

2．某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉．該廠出廠產(chǎn)品說明書如下：

（1）漂白粉長期露置在空氣中會變質(zhì)，寫出漂白粉變質(zhì)過程中涉及的2個化學反應方程式：
①Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
②2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（2）某實驗室研究員將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到標準狀況下448mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質(zhì)量為1.43g．（假設漂白粉中的其它成份不與稀硝酸反應）

1．硝酸和銅反應時，硝酸濃度不同，產(chǎn)物也不同，反應方程式如下：
Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O      ①
3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O     ②
回答下列問題：
（1）若反應②中消耗9.6g Cu，則可收集到標準狀況下2.24L氣體．
（2）實驗室為比較濃、稀硝酸分別與銅反應的不同，需配制100mL 2mol•L^-1稀硝酸．
已知實驗中所用濃硝酸的濃度為63%，密度為1.42g•mL^-1，該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為14.2
14.2mol•L^-1，他們需要量取14.1mL濃硝酸（保留到小數(shù)點后一位數(shù)字）．
（3）如下圖所示儀器，在配制過程中不需用到的是A（填序號）．

除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有玻璃棒、100mL容量瓶．
（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①實驗前洗凈容量瓶后沒有干燥，瓶內(nèi)殘留有少量蒸餾水不影響．
②定容時仰視偏低．

20．實驗室欲制取純凈、干燥的氯氣，而后探究氯氣的性質(zhì)，其反應裝置示意圖如下，請回答下列問題：

（1）實驗中濃鹽酸裝在分液漏斗（填儀器名稱）；寫出裝置A中反應的化學方程式：4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水；裝置C的作用是干燥．
（3）寫出裝置D反應的化學方程式：3C1₂+2Fe$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）裝置F中裝有AgNO₃溶液，寫出裝置F中的現(xiàn)象有白色沉淀生成，這是因為新制氯水中的HCl（填化學式）與AgNO₃發(fā)生反應．
（5）裝置G的作用是除去多余的氯氣，防止污染空氣，寫出反應的化學方程式：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．

19．有一無色透明水溶液，由以下離子中的若干種組成：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取等量三份溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）第二份加足量NaOH溶液無沉淀產(chǎn)生，加熱后，收集到能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g．
根據(jù)上述實驗，推測該溶液中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，一定沒有Mg²⁺、Ba²⁺，可能含有K⁺、Cl^-．