4．a(chǎn)g氣體X與bg氣體Y的分子數(shù)相同，下列說法正確的是（　　）

	A．	同溫同壓下，等質(zhì)量的X和Y體積之比為b：a
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體X和氣體Y的密度之比為b：a
	C．	同溫體積時(shí)，1g氣體X和1g氣體Y對(duì)容器的壓強(qiáng)之比為a：b
	D．	同物質(zhì)的量的氣體X和氣體Y的質(zhì)量之比為b：a

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	1 mol Cl2溶于水的過程中有1NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO2氣體中含有NA個(gè)O2分子
	C．	常溫常壓下，15g HCHO含有2NA對(duì)共用電子對(duì)
	D．	1L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中有NA個(gè)CH3COO-

2．下列說法或表示法正確的是（　　）

	A．	在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2+O2=2H2O△H=+285.8 kJ•mol-1
	B．	由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨不及金剛石穩(wěn)定
	C．	在稀溶液中：H++OH-=H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
	D．	CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+（2×283.0 ）kJ•mol-1

1．下列各組粒子中粒子半徑由小到大的是（　�。�

	A．	O2- Na+Mg2+Al3+		B．	O    Cl     S    P
	C．	K+  Mg2+  Al3+   H+		D．	A l3+Mg2+  Ca2+  F-

20．研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義．
（1）Cu₂S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-773kJ•mol^-1．
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．
向2L的容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖所示．
T₁溫度下，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
溫度為T₁時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1620．
若在T₃溫度時(shí)，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為Q₁．此時(shí)再向容器中加入2mol SO₂、1mol O₂并使之重新達(dá)到平衡，測(cè)得又放出熱量Q₂．則下列說法正確的是c．（填序號(hào)字母）
a．容器的壓強(qiáng)增大為原來的兩倍        b．Q₂一定等于Q₁
c．新平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率一定大于80%  d．T₃時(shí)的平衡常數(shù)大于T₁時(shí)的平衡常數(shù)
（3）為了驗(yàn)證SO₂既具有還原性又具有酸性氧化物的性質(zhì)，下列試劑中能選取的合適實(shí)驗(yàn)試劑依次是d，b（填序號(hào)字母）．
a．品紅溶液　     b．澄清的石灰水       c．燒堿溶液  d．溴水
（4）實(shí)驗(yàn)室存放的Na₂SO₃溶液容易變質(zhì)，請(qǐng)完成下列檢驗(yàn)，該Na₂SO₃溶液是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
①步驟一：用試管取適量的待測(cè)溶液；
②步驟二：向所取溶液中加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液；
③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)結(jié)論：若出現(xiàn)白色沉淀，則Na₂SO₃溶液變質(zhì)，若不出現(xiàn)白色沉淀，則Na₂SO₃溶液未變質(zhì)．

19．對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	使用合適的催化劑可以大大加快反應(yīng)速率
	B．	升高溫度可以增大反應(yīng)速率
	C．	增大N2濃度可以使H2完全反應(yīng)
	D．	增大H2濃度可以增大反應(yīng)速率

18．在一種酸性溶液中存在NO₃^-、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推知該溶液中（　�。�

	A．	一定含有I-，不能確定是否含有Cl-		B．	一定含有NO3-
	C．	不含有Fe3+，可能含有NO3-		D．	一定含有I-、NO3-和Cl-

17．下列關(guān)于烴性質(zhì)的說法中正確的是（　�。�

	A．	乙烯可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，因此可以用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的乙烯
	B．	溴乙烷可以通過乙烯與溴化氫加成得到，也可以通過乙烷與溴發(fā)生取代反應(yīng)制備
	C．	區(qū)分甲苯和苯可以使用酸性高錳酸鉀溶液，也可以用溴水
	D．	鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實(shí)驗(yàn)方法是可以加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液

16．下列的實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
①在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀
②將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)原來的紅色
③將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯
④用乙醇和3%的硫酸共熱到170℃制取乙烯
⑤將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔
⑥分餾石油時(shí)將溫度計(jì)的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處，實(shí)驗(yàn)室制乙烯則是伸入到混合液中．

A．

①③④

B．

②③④⑤

C．

①②④

D．

①④⑤⑥

15．如圖表示某淡黃色固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．B和C的相對(duì)分子質(zhì)量相差16，化合物D是重要的工業(yè)原料．
（1）單質(zhì)A的名稱硫．
（2）寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式H₂SO₃+2H₂S=3S↓+3H₂O．
（3）寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．