16．X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與W、Y與R分別同主族．Z在短周期元素中金屬性最強(qiáng)，W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，R的原子序數(shù)是Y的2倍．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	原子半徑：W＞X＞Y
	B．	最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：R＞W(wǎng)＞X
	C．	Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)高
	D．	Y與Z形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2

15．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	1mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
	B．	常溫常壓下，23g NO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯中含極性共價鍵數(shù)為4NA
	D．	2L 0.1mol•L-1的HClO溶液中含有的H+離子數(shù)小于0.2NA

14．下列各項(xiàng)中正確的是（　�。�

	A．	中所有碳原子可能在同一平面上
	B．	的命名為2-甲基-1-丙醇
	C．	乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
	D．	C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體共有4種（含順反異構(gòu)）

13．東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“太陽流珠，常欲去人…得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根．”這里的“黃芽”是指（　�。�

A．

金

B．

硫磺

C．

黃銅

D．

黃鐵礦

12．隨著化石能源的減少，新能源的開發(fā)利用日益迫切．
（1）Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個反應(yīng)組成：
①SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（g）=2HI （g）+H₂SO₄（l）△H=a kJ•mol^-1
②2H₂SO₄（l）=2H₂O（g）+2SO₂（g）+O₂（g）△H=b kJ•mol^-1
③2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）△H=c kJ•mol^-1
則：2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=2a+b+2ckJ•mol^-1
（2）已知在101kPa時，CH₄完全燃燒生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，則CH₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-QkJ/mol．
（3）1molN₂（g）和1molO₂（g）在一定條件下反應(yīng)生成2molNO（g），吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN₂（g）中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時可釋放632kJ的能量．

11．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	飽和氯水中                  Cl-、$NO_3^-$、Na+、$SO_3^{2-}$
	B．	c（H+）=1.0×10-13mol•L-1溶液中   ${C_6}{H_5}{O^-}$、K+、$SO_4^{2-}$、Br-
	C．	Na2S溶液中               $SO_4^{2-}$、K+、Cl-、Cu2+
	D．	pH=12的溶液中             $NO_3^-$、I-、Na+、Al3+

10．堿存在下，鹵代烴與醇反應(yīng)生成醚（R-O-R′）：，
化合物A經(jīng)下列四步反應(yīng)可得到常用溶劑四氫呋喃，反應(yīng)框圖如下：

請回答下列問題：
（1）1molA和1molH₂在一定條件下恰好反應(yīng)，生成飽和一元醇Y，Y中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65%，則Y的分子式為C₄H₁₀O，A分子中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和醇羥基，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CHCH₂CH₂OH．
（2）第①②步反應(yīng)類型分別為①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)．
（3）化合物B具有的化學(xué)性質(zhì)（填寫字母代號）是ABC．
A．可發(fā)生氧化反應(yīng)
B．在強(qiáng)堿的乙醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)
C．可發(fā)生酯化反應(yīng)
D．催化條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)
（4）寫出C、D和E的結(jié)構(gòu)簡式：
C，D，E．
（5）寫出化合物C與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

9．為了探究SO₂與Na₂O₂的反應(yīng)是否類似于CO₂與Na₂O₂的反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：
（1）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復(fù)燃，甲同學(xué)因此認(rèn)為SO₂與Na₂O₂的反應(yīng)不同于CO₂．請按甲同學(xué)的觀點(diǎn)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為無論反應(yīng)原理如何，最終都有O₂產(chǎn)生，乙同學(xué)的理由是A中生成的SO₂氣體中含有水蒸氣．按照乙同學(xué)的觀點(diǎn)，該裝置需做的改進(jìn)是在A和B之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶．
（3）假設(shè)Na₂O₂完全反應(yīng)，反應(yīng)后B裝置中固體生成物可能是：①Na₂SO₃；②Na₂SO₄；③Na₂SO₃和Na₂SO₄．
請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)，寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論，完成表：
限選試劑：2mol•L^-1 HCl溶液，1mol•L^-1 HNO₃溶液，1mol•L^-1 BaCl溶液，1mol•L^-1 Ba（NO₃）₂溶液，0.01mol•L^-1 KMnO₄酸性溶液．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取B中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水，溶解，然后取少量待測液分別置于Ⅰ、Ⅱ試管中	固體完全溶解
步驟2：往Ⅰ試管中加入1mol•L-1鹽酸，再滴加1mol•L-1BaCl2溶液	有白色沉淀生成，則證明生成物中含Na2SO4，
則證明生成物中含Na2SO4
步驟3：往Ⅱ試管中加入2～3滴0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液，
振蕩	若KMnO4溶液紫紅色褪去，則證明生成物中有Na2SO3；，
則證明生成物中有Na2SO3；若
若KMnO4溶液紫紅色不褪去，
則說明生成物中沒有Na2SO3．

（4）生成物中亞硫酸鈉含量的測定：
①取a g生成物配制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.010 0mol•L^-1碘水進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為溶液出現(xiàn)藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色．記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水20.00mL．
②計(jì)算：生成物中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.252}{a}$×100%．

8．我國科學(xué)家盧嘉錫與法裔加拿大科學(xué)家Gignere巧妙地利用尿素（H₂NCONH₂）和H₂O₂形成加合物H₂NCONH₂•H₂O₂，不但使H₂O₂穩(wěn)定下來，而且結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變，得到了可供做衍射實(shí)驗(yàn)的單晶體，經(jīng)測定H₂O₂結(jié)構(gòu)如圖所示，結(jié)合以上信息，有關(guān)過氧化氫的說法不正確的是（　　）

	A．	H2NCONH2與H2O2是通過氫鍵結(jié)合的		B．	H2O2是極性分子
	C．	H2O2既有氧化性又有還原性		D．	H2NCONH2•H2O2屬于離子化合物

7．實(shí)驗(yàn)室需用240mL 0.1mol•L^-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取250mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作能配制成功的是（　�。�

	A．	稱取3.84g CuSO4粉末，加入250mL水
	B．	稱取6.25g CuSO4•5H2O晶體，加水配成250mL溶液
	C．	稱取4.0g CuSO4粉末，加入250mL水
	D．	稱取4.0g CuSO4•5H2O晶體，加水配成250mL溶液