12．下列物質中，不屬于天然高分子化合物的是（　�。�

A．

油脂

B．

聚乙烯塑料

C．

淀粉

D．

蛋白質

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	因為液態(tài)氨氣化時吸熱，可用液態(tài)氨作制冷劑
	B．	用鋁制容器盛放濃硝酸，是因為鋁和濃硝酸不反應
	C．	明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用
	D．	鋁能置換出氧化鐵中的鐵，鋼鐵工業(yè)利用鋁熱反應冶煉鐵

10．一定條件下，Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-平衡．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	稀釋溶液，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$增大
	B．	加入NaOH固體，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$減小
	C．	升高溫度，平衡常數增大
	D．	通入CO2，溶液pH減小

9．阿伏加德羅常數用N_A表示，下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，0.4g D2氣體分子含有的中子數小于0.2NA
	B．	含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧鍵數目為0.02NA
	C．	11.2L Cl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數等于0.5NA
	D．	7.8g過氧化鈉粉末與足量二氧化硫反應轉移的電子數為0.2NA

8．常溫下，某溶液中由水電離的c（H⁺）=1×10^-13mol/L，該溶液可能是（　�。�
①NH₄Cl溶液，②SO₂水溶液，③NaNO₃溶液，④NaOH溶液．

A．

①④

B．

①②

C．

②③

D．

②④

7．氫溴酸（HBr）的稀溶液與稀鹽酸的化學性質十分相似，據此判斷下列反應不會發(fā)生的是（　�。�

	A．	2HBr+Na2CO3═2NaBr+H2O+CO2↑		B．	2HBr+CaCO3═CaBr2+H2O+CO2↑
	C．	HBr+NaOH═NaBr+H2O		D．	2HBr+2Ag═AgBr+H2↑

6．按要求回答填空
（1）在同溫同壓下，甲、乙兩體積相同的容器分別盛有甲烷氣體（CH₄）和氨氣（NH₃），甲烷的摩爾質量為16g/mol，則甲、乙兩容器中氣體的質量之比為16：17，甲、乙兩容器中其氫原子數之比為4：3．
（2）在3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應中，HNO₃是氧化劑；Cu元素被氧化；Cu（NO₃）₂是氧化產物；該反應寫成離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

5．2015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700t氰化鈉放在現場．NaCN為白色結晶顆粒（或粉末），熔點為563.7℃，沸點為1496℃，易溶于水，易水解，有劇毒．
回答下列問題：
（1）含NaCN的廢液不能 （填“能”或“不能”）直接排放．
（2）常溫下，氰化鈉能與雙氧水反應，生成小蘇打和某種堿性氣體，大大降低其毒性，寫出其反應的化學方程式：NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑．該反應中氧化劑的電子式為．
（3）常見合成氰化鈉的反應有以下三步：
①2Na+2M═2NaNH₂+H₂           
②2NaNH₂+C$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Q+2H₂↑     
③Q+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2NaCN
反應中M、Q兩物質的化學式分別為NH₃_、Na₂CN₂，在反應②中，若生成1molH₂，則轉移的電子數是2N_A．
（4）下列物質與其用途完全符合的有幾條C
①Na₂CO₃-制玻璃②SiO₂-太陽能電池③AgI-人工降雨④NaCl-制純堿⑤Al₂O₃-焊接鋼軌⑥NaClO-消毒劑⑦MgO-耐火材料⑧Fe₂O₃-紅色油漆或涂料
A、4            B、5           C、6          D、7
（5）．下列說法中不正確的是B
①鋁和銅具有良好的導電性，所以電工操作時，可以把銅線和鋁線絞接在一起；
②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分
③用新制備的Cu（OH）₂懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗病人尿液中是否含有葡萄糖；
④某雨水樣品采集后放置一段時間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO₂
⑤明礬可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁；
⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO₂的雨水與CaCO₃長期作用生成了可溶性的Ca（HCO₃）₂的緣故．
A．②③⑤B．①②④C．③④⑥D．③④⑤
（6）下列幾種說法中正確的有C
①用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
②稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡
③將NH₃通入熱的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺還原成Cu
④蛋白質、乙酸和葡萄糖均屬電解質
⑤制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片
⑥用硫酸清洗鍋爐中的水垢
⑦H₂、SO₂、CO₂三種氣體都可用濃硫酸干燥
⑧用Na₂S做沉淀劑，除去廢水中的Cu²⁺和Hg²⁺
A．①③⑤⑦B．②④⑥⑧C．②⑤⑦⑧D．①③④⑥

4．一學習小組利用如圖所示裝置，對某含少量Fe的廢銅屑進行銅含量的測定，并探究利用其制備硫酸銅溶液．

（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關閉．此時裝置C中發(fā)生的現象是水面下降，水順長導管排入D中．
（2）反應進行到A中不再產生氣泡時，拆除C、D裝置后，為了使A中固體全部消失，
①接下來的操作是：打開彈簧夾，持續(xù)將空氣通入A中．
②該過程中發(fā)生反應的離子方程式是4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；；
③為使A中固體加快溶解速率，以下方法運用合理的是abde．
a．對A裝置加熱     b．向A內加入少量Fe₂O₃     c．向A內加入少量CuO
d．增大空氣通入量   e．向A內加入少量FeSO₄     f．向A內加入少量H₂O
（3）待A中固體全部溶解后，再繼續(xù)通入一段時間空氣后，關閉彈簧夾，停止通入空氣．將A中溶液倒入燒杯內，加入Cu₂（OH）₂CO₃將其調節(jié)至pH=4時，溶液中鐵被完全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液，此過程離子反應方程式是Cu₂（OH）₂CO₃+H⁺+Fe³⁺=2Cu²⁺+Fe（OH）₃↓+CO₂↑．
（4）有同學認為，可以不用測量氣體法計算廢銅屑中銅的質量百分含量，其具體操作步驟可續(xù)寫為：將（4）中所得紅褐色沉淀洗滌、干燥、稱量、計算．

3．三氧化二鎳（Ni₂O₃）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調NiCl₂溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解．電解過程中產生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^-，把二價鎳氧化為三價鎳．      
（1）該電解池的陽極材料可選用C（填序號）
A．鐵       B．Cu       C．石墨          D．鎳
（2）加放適量硫酸鈉的作用是增加離子濃度，增強溶液的導電能力
（3）電解過程中，陰極附近溶液的pH升高，陽極附近溶液的pH降低（填“升高”、“不變”、“降低”）．
（4）寫出Ni²⁺轉化為Ni³⁺的離子方程式：2Ni²⁺+ClO^-+H₂O=2Ni³⁺+Cl^-+2OH^-
（5）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni₂O₃+3H₂O $?_{充電}^{放電}$Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂．
寫出下列電極反應式：
①放電時的正極：Ni₂O₃+3H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-
②充電時的陰極：Fe（OH）₂+2e^-=Fe+2OH^-
（6）電池充電時，電池的負極應接外電源的負極（填正極或負極）