9．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，0.4g D2氣體分子含有的中子數(shù)小于0.2NA
B．含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.02NA
C．11.2L Cl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA
D．7.8g過氧化鈉粉末與足量二氧化硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

分析 A、求出重氫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol重氫中含2mol中子來分析；
B、求出氧原子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)在二氧化硅中，當(dāng)含2mol氧原子時(shí)形成4mol硅氧鍵來分析；
C、氯氣所處的狀態(tài)不明確；
D、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉中氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)來分析．

解答 解：A、0.4g重氫的物質(zhì)的量為n=$\frac{0.4g}{4g/mol}$=0.1mol，而1mol重氫中含2mol中子，故0.1mol重氫中含0.2NA個(gè)中子，故A錯(cuò)誤；
B、0.32g氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{0.32g}{16g/mol}$=0.02mol，而在二氧化硅中，當(dāng)含2mol氧原子時(shí)形成4mol硅氧鍵，故當(dāng)含0.02mol氧原子時(shí)，含有的硅氧鍵的條數(shù)為0.04NA條，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法求算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法求算，故C錯(cuò)誤；
D、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉做氧化劑，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有42g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣100.8L．
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則此烴A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定，分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為或．
（5）比烴A少2個(gè)碳原子的烯烴同系物有3種同分異構(gòu)體，其中能和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丙烷的烯烴的名稱是2-甲基丙烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．H2（g）+I2（g）?2HI（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是③④⑦⑨（填序號）
①c（H2）=c（I2）=c（HI）
②c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2
③c（H2）：c（I2）：c（HI）不再變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2同時(shí)生成2nmolHI
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2同時(shí)生成nmolI2
⑥反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI）
⑦一個(gè)H-H鍵斷裂時(shí)的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
⑧溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是分液漏斗的玻璃塞沒有取下來．
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；若有6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3×6.02×1023．
（3）停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色，D：溶液沒有明顯變化．
（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．一學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置，對某含少量Fe的廢銅屑進(jìn)行銅含量的測定，并探究利用其制備硫酸銅溶液．

（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關(guān)閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關(guān)閉．此時(shí)裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是水面下降，水順長導(dǎo)管排入D中．
（2）反應(yīng)進(jìn)行到A中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，拆除C、D裝置后，為了使A中固體全部消失，
①接下來的操作是：打開彈簧夾，持續(xù)將空氣通入A中．
②該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；；
③為使A中固體加快溶解速率，以下方法運(yùn)用合理的是abde．
a．對A裝置加熱     b．向A內(nèi)加入少量Fe2O3     c．向A內(nèi)加入少量CuO
d．增大空氣通入量   e．向A內(nèi)加入少量FeSO4     f．向A內(nèi)加入少量H2O
（3）待A中固體全部溶解后，再繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣后，關(guān)閉彈簧夾，停止通入空氣．將A中溶液倒入燒杯內(nèi)，加入Cu2（OH）2CO3將其調(diào)節(jié)至pH=4時(shí)，溶液中鐵被完全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液，此過程離子反應(yīng)方程式是Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe（OH）3↓+CO2↑．
（4）有同學(xué)認(rèn)為，可以不用測量氣體法計(jì)算廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量，其具體操作步驟可續(xù)寫為：將（4）中所得紅褐色沉淀洗滌、干燥、稱量、計(jì)算．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．2012年中國汽車銷量大幅增長，同時(shí)也帶來了嚴(yán)重的空氣污染．汽車尾氣裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物
B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
D．催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO2+N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）（按系統(tǒng)命名法）命名（CH3）2CHCH2CH2OH3-甲基-1-丁醇
（2）分子式為C15H20O4； 分子式C11H16
（3）苯和苯的同系物分子組成符合通式CnH2n-6（n≥6），屬于萘的同系物，則萘和萘的同系物分子組成通式CnH2n-12（n≥10）
（4）在一定條件下，某些不飽和烴分子可以自身進(jìn)行加成反應(yīng)，例如：CH≡CH+CH≡CH→CH≡C一CH=CH2．有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C（CH3）一CH2一C（CH3）3，它是由不飽和烴乙的兩個(gè)分子在一定條件下自身加成而得到的．在此反應(yīng)中除生成甲外，還同時(shí)得到另一種產(chǎn)量更多的有機(jī)物丙，其最長碳鏈仍為5個(gè)碳原子，丙是甲的同分異構(gòu)體．
①乙的結(jié)構(gòu)簡式為   
②丙的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)硫酸和硝酸的說法中正確的是（　�。�
A．將過量的Zn投入一定量的濃H2SO4中，最終生成的氣體只有SO2
B．向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體
C．向50mL12mol•L-1的濃硝酸中加入足量銅片其充分反應(yīng)，生成0.3molNO2
D．運(yùn)輸保存濃硫酸的槽罐車一旦泄露后應(yīng)立即用大量水沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．有機(jī)物F是有機(jī)合成工業(yè)中一種重要的中間體．以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）化合物B中的含氧官能團(tuán)名稱是酚羥基 F的結(jié)構(gòu)簡式
（2）寫出C與銀氨溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$ CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（3）化合物D不能發(fā)生的反應(yīng)有③⑤（填序號）．
①加成反應(yīng)   ②取代反應(yīng)   ③消去反應(yīng)   ④氧化反應(yīng)   ⑤水解反應(yīng) 
（4）B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有4種，其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個(gè)峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是（填結(jié)構(gòu)簡式）．

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同步練習(xí)冊答案