2．將煤粉隔絕空氣加強(qiáng)熱，除主要得到焦炭外，還能得到下表所列的物質(zhì)：

序號(hào)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名稱	甲烷	一氧化碳	乙烯	苯	甲苯	苯酚	氨水

（1）表中所列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是（填序號(hào)）：②⑦．
（2）能與溴水反應(yīng)使之褪色的烴是（填序號(hào)）：③⑥⑦．
（3）彼此互為同系物的是（填序號(hào)）：④⑤．
（4）能發(fā)生加聚反應(yīng)、生成物可用作制造食品包裝袋的是（填序號(hào)）③，該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（5）甲苯的一氯取代產(chǎn)物有4種．

1．在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，如下圖所示是其電流（Ⅰ）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線．
以下4個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖B圖C圖對(duì)應(yīng)一致的選項(xiàng)是（　�。�
①Ba（OH）₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至過量②醋酸溶液中滴入NH₃•H₂O至過量
③澄清石灰水中通入CO₂至過量④NH₄Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體

	A	B	C
A	①	②	③
B	④	②③	①
C	③	①②	④
D	②	①③	④

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是（填序號(hào)）（　�。�

	A．	乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇
	B．	將無水乙醇和濃硫酸按體積比3：1混合，加熱至170℃制取乙烯
	C．	蔗糖水解用濃硫酸作催化劑
	D．	油脂皂化反應(yīng)后，反應(yīng)混合物中加入食鹽可將肥皂分離出來

19．二十一世紀(jì)世界資源爭(zhēng)奪的重點(diǎn)是海洋．海底有石油、可燃冰、石油氣、礦砂、錳結(jié)核的資源，海水中除有漁業(yè)資源外，還有食鹽、溴、碘等許多化學(xué)資源，所有資源中最豐富的是水資源．
（1）海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素是氧，該元素的原子核外電子占據(jù)的軌道共有3個(gè)能級(jí)，有2個(gè)未成對(duì)電子．
（2）水的沸點(diǎn)為100℃，氟化氫的沸點(diǎn)為19.5℃，水與氟化氫比較，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HF．水的沸點(diǎn)比硫化氫高，其原因是水分子之間存在氫鍵．
（3）提取碘是將海帶灼燒成灰，溶于水過濾，濾液中通入氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，再用四氯化碳將生成的單質(zhì)碘萃�。ㄌ顚憣�(shí)驗(yàn)操作名稱）出來，最后用蒸餾（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）使碘和四氯化碳分離．
（4）海洋元素中的氯、溴、碘統(tǒng)稱為海水中的鹵素資源，它們的最外層電子排布都可表示為ns²np⁵．

18．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種烴．已知
①1mol五種烴分別完全燃燒，都生成134.4L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；且烴C完全燃燒時(shí)，生成的水的物質(zhì)的量比CO₂多；
②A和D都能使溴水褪色，其中1mol D可以和1mol H₂反應(yīng)生成1mol A；1mol A又可繼續(xù)和1mol H₂反應(yīng)又生成1mol C；
③C不與溴水或酸性KMnO₄溶液反應(yīng)；
④A存在多種同分異構(gòu)體，其中C只能由一種A與氫氣反應(yīng)而得；
⑤B在鐵屑存在下可以跟液溴反應(yīng)，但不與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；
⑥B能和氫氣充分反應(yīng)生成E；
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出所屬烴的類別：A烯烴，B芳香烴，C烷烴．
（2）烴C的一鹵代產(chǎn)物有3種同分異構(gòu)體．
（3）用“系統(tǒng)命名法”對(duì)D命名：3，3-二甲基-1-丁炔．
（4）以上幾種物質(zhì)能作為溴水中溴的萃取劑的有：BCE（用“A、B、C…”作答）．
（5）寫出符合題設(shè)條件的A與HCl在催化劑作用下的加成反應(yīng)方程式：CH₂=CHC（CH₃）₃+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$ClCH₂CH₂C（CH₃）₃．

17．下列離子方程式，一定不正確的是．（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)室用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	B．	H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
	C．	鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
	D．	NaHCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

16．已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C
（2）寫出物質(zhì)B的電子式
（3）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為將D溶液在HCl氣流中蒸干．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)為2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑．

15．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)在堿性溶液中，NO₂會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂
于是提出猜想，NO₂和堿性的NaHCO₃溶液也能發(fā)生類似反應(yīng)．該小組利用如圖所示裝置，使NO₂和NaHCO₃溶液充分反應(yīng)并獲得反應(yīng)液X．
（1）①NaHCO₃溶液呈堿性的原因是碳酸氫根離子水解沉淀大于電離程度，溶液顯堿性，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）該小組同學(xué)為了對(duì)猜想進(jìn)行探究，進(jìn)行如下討論和實(shí)驗(yàn)．
②甲同學(xué)認(rèn)為，可通過檢驗(yàn)X中是否存在NO₃^-的方法驗(yàn)證猜想．但經(jīng)討論后認(rèn)為不可行，你認(rèn)為其原因是二氧化氮與水反應(yīng)也能生成硝酸根．
③乙同學(xué)在X中加入少量K₂Cr₂O₇溶液，結(jié)果溶液褪色，則產(chǎn)物中含有NaNO₂．根據(jù)以上信息，寫出NO₂與NaHCO₃溶液反應(yīng)的離子方程式2NO₂+2HCO₃^-═NO₂^-+NO₃^-+2CO₂↑+H₂O．
④已知在酸性條件下NO₂^-能將I^-氧化為I₂．你認(rèn)為能否用KI淀粉溶液檢驗(yàn)X中是否存在NaNO₂：不能（填“能”或“不能”），原因是NaNO₂和NaNO₃在酸性條件下都能氧化碘離子生成碘單質(zhì)．
⑤已知5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺═5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．稱取a gKMnO₄固體，加蒸餾水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液．移取20.00mL X于錐形瓶，用所配的酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，消耗b mL KMnO₄溶液．則X中NaNO₂的濃度是$\frac{ab}{316}$mol/L（用含a、b的式子表示）．

14．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是10^-4：1．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O．
（3）將BA₄，D₂分別通入插在堿溶液中的兩個(gè)電極形成燃料電池，則通BA4的一極的電極反應(yīng)式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
（4）化學(xué)反應(yīng)3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到 平衡時(shí)不斷改變條件（不改變A₂、C₂和CA₃的量），如圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時(shí)間是t₀～t₁．溫度為T℃時(shí)，將4amolA₂和2a molC₂放人1L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得C₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡混合氣中C₂的體積分?jǐn)?shù)為20%．

13．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$；根據(jù)如圖，升高溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是$\frac{2nB}{3tB}$mol/（L．min）（用nB、tB表示）．
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是cd（填字母）．
a．v生成（CH₃OH）=v消耗（CO）      b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變  d．CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化．