13．某小組同學(xué)欲探究NH₃催化氧化反應(yīng)，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

A、B裝置可選藥品：濃氨水、H₂O₂、蒸餾水、NaOH固體、MnO₂
（1）NH₃催化氧化的化學(xué)方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（2）裝置B中產(chǎn)生氣體的原因有（結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋）在氨水中存在平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入NaOH固體，OH^-濃度增加，平衡向左移動(dòng)；NaOH固體溶于水放出大量熱，均有利于NH₃逸出；
（3）甲乙兩同學(xué)分別按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，裝置G中溶液都變成藍(lán)色．
①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是2NO+O₂═2NO₂；
②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是（寫化學(xué)式）NH₄NO₃；
③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）為幫助乙實(shí)現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)．
①甲認(rèn)為可調(diào)節(jié)K₁和K₂控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量，應(yīng)（填“增加”或“減少”）增加裝置A中的產(chǎn)氣量，或（填“增加”或“減少”）減少裝置B中的產(chǎn)氣量．
②乙認(rèn)為可在裝置E、F間增加一個(gè)裝置，該裝置可以是（填序號(hào)）abc

12．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SC₂等有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇，已知：
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.5kJ•mol^-1；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1；
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1；
則CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1．
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是ac（填寫序號(hào)）．
a．使用催化劑；    b．降低反應(yīng)溫度；
c．增大體系壓強(qiáng)；  d．不斷將CH₃OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
（3）在一定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醛，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①P₁小于P₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$（\frac{V}{a}）^{2}$；
③100℃，達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)P1不變的情況下，向容器中通入CO、H₂、CH₃OH各0.5amol，則平衡向左（填“向左”“不”或“想右”）移動(dòng)
（4）利用原電池原理，用SO₂和H₂O來(lái)制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸，請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺；
（5）CaSO₃溶液與CaC1₂溶液混合會(huì)生成難溶的CaSO₃（Ksp=3.1×10^-7），現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂SO₃溶液混合，若混合前Na₂SO₃溶液的濃度為2×10^-3mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為6.2×10^-4mol/L．用CaSO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₂溶液，然后電解該溶液，電解原理示意圖如圖2所示．請(qǐng)寫出該電解池發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHSO₃+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na₂SO₃+H₂SO₄+H₂↑．

11．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	在0.1mol/L Na2C2O4中：2c（Na+）═c（C2O42- ）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
	B．	濃度均為0.1mol/L的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-）+c〔HCO3-）
	C．	向10mL pH=l2的NaOH溶液中滴加等體積pH=2的CH3COOH：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞C（H+）
	D．	0.2mol/L NaHCO3與0.1mol/L KOH溶液等體積混合：c（Na+）═2c（CO32-）+c〔HCO3-）+c（H2CO3）

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	c（OH-）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-
	B．	滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、AlO2-
	C．	含有Fe3+的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
	D．	pH=1的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、K+

9．常用藥--羥苯水楊胺，其合成路線如下．回答下列問(wèn)題：

已知：
（1）羥苯水楊胺的化學(xué)式為C₁₃H₁₁NO₃．1mol羥苯水楊胺最多可以和3  mol NaOH反應(yīng)．
（2）D中官能團(tuán)的名稱羥基、硝基．
（3）A→B反應(yīng)所加的試劑是濃硝酸和濃硫酸．
（4）F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）F存在多種同分異構(gòu)體．
①F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是C．
A．質(zhì)譜儀     B．紅外光譜儀    C．元素分析儀    D．核磁共振儀
②F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．

8．磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）P原子價(jià)電子排布圖為．
（2）四（三苯基膦）鈀分子結(jié)構(gòu)如圖1：

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為sp³；判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋不易溶于水．水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶．該物質(zhì)可用于圖2所示物質(zhì)A的合成：物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為sp、sp²、sp³；一個(gè)A分子中手性碳原子數(shù)目為3．
（3）在圖1中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵：
（4）PCl₅是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P-Cl的鍵長(zhǎng)只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學(xué)式為PCl₄⁺和PCl₆^-；正四面體形陽(yáng)離子中鍵角小于PCl₃的鍵角原因?yàn)閮煞肿又蠵原子雜化方式均為sp³雜化，PCl₃分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì)，PCl₄⁺中P沒(méi)有孤電子對(duì)．孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力；該晶體的晶胞如圖3所示，立方體的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為$\frac{417×1{0}^{30}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm³．
（5）PBr₅氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl₅相似，它的熔體也能導(dǎo)電，經(jīng)測(cè)定知其中只存在一種P-Br鍵長(zhǎng)，試用電離方程式解釋PBr₅熔體能導(dǎo)電的原因PBr₅=PBr₄⁺+Br^-．

7．某興趣小組設(shè)計(jì)SO₂實(shí)驗(yàn)方案做以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)方案一
（1）將SO₂通入水中形成“SO₂─飽和H₂SO₃溶液”體系，此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為SO₂+H₂O H₂SO₃； H₂SO₃ H⁺+HSO₃^-；HSO₃^- H⁺+SO₃^2-．
（2）已知：葡萄酒中有少量SO₂可以做抗氧化劑[我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO₂的殘留量≤0.25g/L]．
利用SO₂的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒（液體為無(wú)色）中的SO₂或H₂SO₃．設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因?yàn)椋焊砂字卸�氧化硫或亞硫酸含量太少�?br />Ⅱ．實(shí)驗(yàn)方案二
如下圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出．

（1）裝置B中試劑X是濃硫酸，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的SO₂，防止污染空氣．
（2）關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒(méi)三頸燒瓶中固體，檢驗(yàn)SO₂與Na₂O₂反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復(fù)燃．
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中，能說(shuō)明I^-還原性弱于SO₂的現(xiàn)象為E中溶液藍(lán)色褪去；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO₂+I₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺．
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)方案三
用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理S0₂．將硫酸工業(yè)尾氣中的S0₂通入下圖裝置（電極均為惰性材料）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能，

（1）M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO₂+2H₂O-2e ^-═SO₄^2-+4H⁺．
（2 ） 若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為0.014L（已知：1個(gè)e所帶電量為1.6×10^-19C）．

6．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	B的單質(zhì)在自然界只有一種核素
	B．	元素C、D、E的簡(jiǎn)單離子的半徑依次減小
	C．	E的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)
	D．	化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-
	B．	0.1 mol/L的AlCl3溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
	C．	25℃時(shí)，水電離出的c（H+）=1×l0-l3 mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、S2-
	D．	能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

4．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
	B．	12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA
	C．	在0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0．lNA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA