3．氧元素和硫元素的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�

	A．	中子數(shù)不同		B．	質(zhì)子數(shù)不同
	C．	電子數(shù)不同		D．	相對(duì)原子質(zhì)量不同

2．（1）常溫下，有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，鹽酸和NaNO₃溶液中的一種．已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH值相同．
則：（1）①B是CH₃COONa溶液，C是鹽酸．
②常溫下若B溶液中c（OH^-）與C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用PH_b表示，C溶液的pH用pH_c表示，則pH_b+pH_c=14（填某個(gè)數(shù)）．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）      ②c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）      ④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
則：（Ⅰ）上述關(guān)系一定不正確的是②（填序號(hào)）．
（Ⅱ）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為① （填序號(hào)）．
（Ⅲ）若四種離子濃度關(guān)系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則該溶液顯中性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

1．氯化銨的水溶液顯弱酸性，其原因?yàn)镹H₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示），若加入少量的明礬，溶液中的NH₄⁺的濃度增大（填“增大”或“減小”或“不變”）．

16．用20mL 18.4mol/L濃H₂SO₄和銅共熱一段時(shí)間后，使反應(yīng)混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100mL，測(cè)得SO₄^2-離子濃度為3.18mol/L，則100mL溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L^-1．

15．下列實(shí)驗(yàn)中金屬或氧化物可以完全溶解的是（　�。�

	A．	1mol銅片與含2molH2SO4的濃硫酸共熱
	B．	1molMnO2粉末與含2molH2O2的溶液共熱
	C．	常溫下1mol鋁片投入足量的濃硫酸中
	D．	常溫下1mol銅片投入含4molHNO3的濃硝酸中

14．下列各醇不能由對(duì)應(yīng)的烴和水加成而制得的是（　�。�

	A．	苯甲醇		B．	2-丙醇
	C．	2，2-二甲基-1-丙醇		D．	2-甲基-2-丙醇

13．有三種飽和一元醇A、B、C，已知它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比為8：22：29，將這三種醇按物質(zhì)的量之比為1：2：1組成混合物，該混合物折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的相對(duì)氦氣的相分子質(zhì)量為20.25，則三種醇的化學(xué)式分別為：A．CH₄O，B．C₅H₁₂O，C．C₇H₁₆O．

12．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（　　）

	A．	稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)		B．	灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)
	C．	煅燒石灰石制生石灰		D．	氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合

11．CH₃Cl與氯氣作用生成CHCl₃的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．

10．下列化合物在一定條件下能發(fā)生取代、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（　�。�

	A．	CH3-CHCl-CHO		B．	CH3-CHBr-CHBr-CH3
	C．	CH3-C≡C-CHO		D．