9．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	NH3•H2O的電離平衡常數(shù)隨著溫度升高而減小
	B．	在0.10 mol•L-1CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa晶體后，溶液的pH減小
	C．	強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是弱電解質(zhì)
	D．	相同溫度下，醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)

8．氨水的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）

	A．	1 mol•L-1的氨水溶液中c（OH-）=0.01 mol•L-1
	B．	常溫下，將pH為12的氨水溶液加水稀釋100倍，稀釋后的溶液pH大于10
	C．	10 mL 1 mol•L-1的氨水溶液恰好與10 mL 1 mol•L-1的鹽酸完全反應(yīng)
	D．	在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱

7．已知 25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列說法正確的是（　�。�

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

	A．	等物質(zhì)的量濃度的各溶液 pH 關(guān)系為：pH （ NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（ CH3COONa）
	B．	濃度均為0.2mol/L NaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子種類不相同
	C．	0.4 mol•L-1HCN 溶液與 0.2 mol•L-1NaOH 溶液等體積混合后，所得溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	25℃時(shí)，pH=4且濃度均為0.1 mol•L-1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

6．下列敘述中，能說明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)的是（　�。�

	A．	乙酸具有揮發(fā)性		B．	乙酸是一元酸
	C．	乙酸是有機(jī)酸而碳酸是無機(jī)酸		D．	乙酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2

5．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋10倍后，下列說法正確的是（　�。�

	A．	溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)
	B．	醋酸的電離程度增大，c（H+）減小
	C．	再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
	D．	稀釋后溶液pH=4

4．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

	A．	等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
	B．	a mol•L-1 HCN溶液與b mol•L-1  NaOH溶液等體積混合后，若所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a可能大于b
	C．	冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度均先增大后減小
	D．	NaHCO3溶液中，一定存在c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）

3．（1）下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是A、B、F．（多選不給分）
A、可用鹽酸與BaCl₂溶液來鑒定某未知試液中是否含有SO₄^2-
B、用加熱法除去食鹽固體中的氯化銨
C、將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用酒精進(jìn)行萃取
D、實(shí)驗(yàn)室制取Al（OH）₃：往AlCl₃溶液中加入NaOH溶液至過量
E、用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液
F、往FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，檢驗(yàn)FeCl₂是否已氧化變質(zhì)
（2）用18.0mol/L H₂SO₄配制100mL 1.00mol/L H₂SO₄，則需要的實(shí)驗(yàn)儀器除了燒杯和玻璃棒以外還應(yīng)該有：10mL量筒膠頭滴管100mL容量瓶．
（3）上述配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號）①④．
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加蒸餾水至刻度
④容量瓶盛過同濃度1.00mol/L的H₂SO₄溶液，使用前未洗滌．

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	由0.1 mol/L一元堿BOH溶液的pH=10，可推知溶液存在BOH=B++OH-
	B．	醋酸溶于水并達(dá)到電離平衡后，加水稀釋，則溶液中的c（OH-）減小
	C．	pH=3的醋酸加水稀釋后，CH3COOH電離程度增大，醋酸電離常數(shù)不變
	D．	醋酸在醋酸鈉溶液中的電離程度大于純水中的電離程度

1．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L ^-1 的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨⑤醋酸銨 ⑥硫酸氫銨 ⑦氨水，請回答下列問題：
（1）已知t℃時(shí)，K_w=1×10^-13，則t℃＞25℃（填“＞”“＜”或“=”）．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L 與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=9：2．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是⑥④⑤⑦（填序號）．
（3）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是④②③①（填序號）．
（4）①、②、③、④、⑤五種溶液，能促進(jìn)水的電離的是④、⑤（填序號）．

20．現(xiàn)有常溫時(shí)濃度相同的五種電解質(zhì)溶液：①CH₃COOH   ②Na₂CO₃  ③HNO₃④CH₃COONa   ⑤NaOH
（1）五種溶質(zhì)中是弱電解質(zhì)的是①（填編號）；
（2）④溶液中離子與分子共6種（包括水分子）；
（3）這五種溶液的pH由小到大的順序是③＜①＜④＜②＜⑤（填編號）；
（4）將CH₃COONa溶液稀釋100倍時(shí)，其pH變化如圖中B曲線（填字母）．
（5）上述五種溶液中分別加入AlCl₃溶液，有氣泡產(chǎn)生的是②（填編號），寫出能產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象的離子方程式：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（6）25℃時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈酸性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），請寫出離子濃度大小關(guān)系式：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．