11．過氧化鈉（化學式為Na₂O₂）可用在呼吸面具中作為氧氣來源．Na₂O₂能跟CO₂反應生成O₂和另一種固體化合物（用X表示）；它也能跟H₂O反應生成O₂，化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．以下是某興趣小組進行的探究活動．
（1）利用如下圖所示實驗裝置制取氧氣，請回答有關問題．

①實驗室制取CO₂的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②表明CO₂未被Na₂O₂完全吸收的實驗現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁．
③O₂可采用D裝置收集，并用帶火星的木條檢驗，這是利用了O₂的氧氣密度比空氣的大，氧氣有助燃性性質．
④若A裝置產(chǎn)生的CO₂中混有水蒸氣，要檢驗干燥的CO₂能否與Na₂O₂反應生成O₂，以上實驗裝置應如何改進在A、B裝置之間增加氣體干燥裝置
（2）為探究X是哪種物質及其有關性質，同學們進行了如下分析和實驗．
①有同學猜想X可能是酸、堿或鹽中的一種．通過對物質組成的分析，大家一致認為X肯定不是酸和堿，理由是Na₂O₂和CO₂都不含氫元素，根據(jù)質量守恒定律，二者反應后不可能生成含氫元素的酸或堿．
②同學們通過討論和實驗證明了X是Na₂CO₃．以下是他們設計的有關Na₂CO₃性質的探究實驗，將下表填寫完整．

實驗操作	現(xiàn)  象	有關的化學方程式
實驗一：取少量固體樣品，滴加稀鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水	有氣泡產(chǎn)生 澄清石灰水變渾濁	Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
實驗二：取少量固體樣品， 加水配成溶液，滴加適量的氯化鈣或 氯化鋇等 溶液	有白色沉淀產(chǎn)生	Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl等

（3）7.8g過氧化鈉與足量的水反應，生成氧氣的質量是多少？若反應后得到了40g氫氧化鈉溶液，請計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．．

10．用銅片、鋅片和稀硫酸及若干其它器材組合成一個原電池，畫出裝置圖并回答        
（1）畫出裝置圖．
（2）從理論上講，預期看到的現(xiàn)象是銅片上有大量氣泡，鋅片上無氣泡，鋅片不斷溶解
（3）實驗過程中，觀察到鋅片上有少量氣泡冒出，銅片上有大量氣泡冒出．試解釋：鋅片不純，與所含雜質可以形成許多微型原電池．
（4）此電池的負極是Zn，正極的電極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
（5）該電池工作一段時間，將兩個電極小心取出洗滌并晾干，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)鋅片比原來減少3.25g．請計算理論上導線中共通過了0.1mol電子．

9．已知：X+CH₂=CH-M$→_{堿}^{Pb}$CH═CH-M+HX（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等）
由有機物A合成G（香豆素）的步驟如下：

回答下列問題：
（1）寫出C中含氧官能團名稱：羧基，F(xiàn)→G 的反應類型是酯化反應．
（2）寫出A和銀氨溶液反應的化學方程式．
（3）D的結構簡式為．
（4）F有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式：．
Ⅰ．分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結構；Ⅱ．苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基；
Ⅲ．能發(fā)生水解反應，不能與Na反應；Ⅳ．能與新制Cu（OH）₂按物質的量比1：2反應
（5）二氫香豆素（）常用作香豆素的替代品，鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構體（）需要用到的試劑有：NaOH溶液、稀硫酸、氯化鐵溶液，
（6）已知： （R，R′為烴基），試寫出以苯和丙烯（CH₂=CH-CH₃）為原料，合成的路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{Na_{3}CH_{2}Br溶液}$CH₃CH₂OH．

8．已知：25℃時，K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），下列敘述不正確的是（　　）

	A．	AgI懸濁液中存在平衡：AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq）
	B．	25℃時，向AgCl的懸濁液中加入NaCl固體，AgCl的溶度積常數(shù)不變
	C．	向含KCl、NaI的混合溶液中滴入AgNO3溶液，一定先析出AgI沉淀
	D．	用等體積的水和氯化鈉溶液分別洗滌AgCl沉淀，水洗造成的AgCl損耗大

7．下列說法正確的是（　　）

	A．	酸堿中和滴定終點的pH值一定等于7
	B．	滴定實驗中錐形瓶不可用待測液潤洗
	C．	滴定實驗中，KMnO4溶液應放在堿式滴定管中
	D．	用鹽酸滴定NaOH溶液的滴定曲線如圖所示

6．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

實驗編號	HA物質的量濃度 （mol•L-1）	NaOH物質的量濃度 （mol•L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

請回答：
（1）從第①組情況分析，混合溶液pH=9的原因是A^-+H₂O?HA+OH^-（用離子方程式表示），該組所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=10^-5mol•L^-1．
（2）第②組情況表明，c＞0.2（選填“＞”、“＜”或“=”），該混合液中離子濃度c（A^-） 與c（Na⁺） 的大小關系是c（A^-）=c（Na⁺）．
（3）從第③組實驗結果分析，說明此時HA的電離程度＞NaA的水解程度（選填“＞”、“＜”或“=”），該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）將一定濃度的NaA溶液稀釋100倍時，其pH變化如圖 A、B、C曲線中的B（填字母）曲線．
（5）由上述所涉及的溶質組成以下四組等體積溶液：
甲：0.1mol/LNaA
乙：0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA
丙：0.1mol/LHA
�。�0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH
則A^-離子濃度由大到小的順序為乙＞丁＞甲＞丙（填序號）．

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	物質的量濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液，在與足量鋅反應時，起始時二者產(chǎn)生H2速率基本相等
	B．	100mL1mol•L-1的鹽酸和50mL2mol•L-1的鹽酸，分別與足量的鋅反應時，兩者放出H2速率和質量均相等
	C．	100mLpH=3的H2SO4和HCl溶液，與足量鋅反應后，放出H2的質量相等
	D．	100mLpH=3的鹽酸與醋酸溶液，與足量鋅反應后，所得H2的質量相等

4．（1）某飯店制做的包子的部分原料如下：①面粉、②食鹽、③牛肉、④牛肉做法大全“花生油．請回答：
①富含油脂的是④（填序號，下同）．   ②富含淀粉的是①．
③富含蛋白質的是③．                ④屬于調味劑的是②．
（2）化學與生產(chǎn)、生活密切相關．請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）．
（1）酒精殺菌消毒利用的是使蛋白質鹽析的原理．錯
（2）減少汽車尾氣污染是改善城市大氣質量的重要環(huán)節(jié)．對
（3）向煤中加入適量石灰石，可大大減少燃燒產(chǎn)物中二氧化硫的量．對
（4）微量元素對于維持生命活動、促進健康生長有極其重要的作用．對．

3．現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水，請回答以下問題：
（1）①若向該氨水中加入少量氯化銨固體，NH₃•H₂O的電離平衡向左（“向左”、“向右”或“不”）移動，此時溶液中$\frac{[OH-]}{[NH3•H2O]}$減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”），在該過程中，水的離子積常數(shù)Kw不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②若向該氨水中加入稀鹽酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH＜7  （填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
③若向該氨水中加入稀鹽酸，所得溶液的pH=7，則溶液中c（NH₄⁺）= c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）已知某弱酸的難溶物CaA在水中存在溶解平衡：
CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0，一定溫度下CaA飽和溶液中c（Ca²⁺）•c（A^2-）為常數(shù)，記作K_sp=c（Ca²⁺）•c（A^2-），K_sp只與溫度有關．
①溫度升高時，K_sp增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同）．
②向濁液中通入HCl氣體c（Ca²⁺）增大．
③測得25℃時，CaA的K_sp為2.0×10^-11，常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl₂溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c（Ca²⁺）=0.1mol•L^-1，則溶液中c（A^2-）?=2.0×10^-10mol/L．

2．現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃H₂SO₄來配制500mL0.25mol/L的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時用不到的有②⑦⑧（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃H₂SO₄的體積為6.8mL．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是①（填代號）．
（3）將濃H₂SO₄加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉移到500 mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒引流．轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm處．改用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面正好與刻度線相切．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：能引起誤差偏高的有①②⑦（填代號）．
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H₂SO₄
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視刻度線．