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科目： 來(lái)源： 題型：多選題

8．運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物的水化物可能具有兩性
B．砹單質(zhì)是有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體
C．硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸
D．砷的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

7．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
A中裝試劑硝酸，B中裝試劑碳酸鈣，C中裝試劑硅酸鈉溶液．
（2）寫出C中反應(yīng)的離子方程式CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

6．與氫氣完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烴是（　　）
A．HC≡CCH（CH3）C（CH3）3B．CH2═CHC（CH3）2CH（CH3）2
C．（CH3）3CC（CH3）═CHCH3D．（CH3）3CCH（CH3）CH═CH2

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法中不正確的數(shù)目為（　　）
①氫元素有三種核素H、D、T，HD屬于化合物
②不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵；
③12g NaHSO4固體中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA
④同主族元素原子序數(shù)可相差2、8、16、26、36、50等
⑤過(guò)渡元素即為所有副族元素，又叫過(guò)渡金屬
⑥I2升華時(shí)破壞分子間作用力．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z均為短周期主族元素，X為地殼中含量最高的金屬元素，Y的L層電子數(shù)等于K層電子數(shù)的3倍，Z元素M層電子數(shù)為7，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．X與Y形成的化合物既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉反應(yīng)
B．X的原子半徑大于Z的原子半徑
C．X與Z形成的化合物的水溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解
D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．用濃硝酸做試劑比較鐵和銅的金屬活動(dòng)性
B．使用干燥潔凈玻璃棒將氯水滴在干燥pH試紙上，測(cè)定氯水的pH
C．欲檢驗(yàn)Br-的存在，可在溶液中先加入氯水、再加入CCl4，振蕩、靜置，觀察下層溶液顯橙紅色
D．氫氧化鐵膠體在直流電場(chǎng)中，一段時(shí)間陰極附近紅褐色加深，說(shuō)明膠體帶正電荷

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

2．酸根RO3-所含電子數(shù)比硝酸根離子（NO3-）的電子數(shù)多10，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．R是第三周期元素
B．R元素的最高正價(jià)與N元素最高正價(jià)相同
C．RO3-和NO3-均只能被還原，不能被氧化
D．R和N兩元素的單質(zhì)都是空氣的主要成分

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

1．“嫦娥一號(hào)”的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測(cè)下列14種元素在月球上的含量和分布：He、Th（釷）、U（鈾）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（鈦）、Na、Mn、Cr（鉻）、Gd（釓），其中屬于主族元素的有（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

20．關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．用圖 ①所示實(shí)驗(yàn)可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B．用圖 ②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體
C．圖 ③表示反應(yīng) CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）是放熱反應(yīng)
D．圖 ④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

19．常溫下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-10，則溶液的pH=2．
①pH=2的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合；反應(yīng)的離子方程式為HA+OH-=A-+H2O；混合溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
②0.2mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中（溶液體積變化忽略不計(jì)）：c（H+）+c（HA）-c（OH-）=0.05mol•L-1．

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