11．2.3g某有機物A完全燃燒后，生成0.1mol CO₂和 2.7gH₂O，測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，求該化合物的分子式．

10．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++ClO-+Cl-
	B．	往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	C．	向AlCl3溶液中滴加氨水至過量：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	D．	將銅片投入濃硝酸中：2NO3-+Cu+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

9．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

	A．	用圖1裝置分離乙醇和乙酸		B．	用圖2裝置制取氨氣
	C．	用圖3裝置進行氨氣的噴泉實驗		D．	用圖4裝置進行石油的分餾實驗

8．利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：

依據(jù)上述流程，完成下列填空：
（1）天然氣脫硫時的化學方程式是3H₂S+2Fe（OH）₃=Fe₂S₃+6H₂O
（2）若n mol CH₄經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol、產(chǎn)生H₂2.7nmol（用含n的代數(shù)式表示）
（3）K₂CO₃（aq）和 CO₂反應(yīng)在加壓下進行，加壓的理論依據(jù)是b（多選扣分）
（a）相似相溶原理    （b）勒沙特列原理    （c）酸堿中和原理
（4）分析流程示意圖回答，該合成氨工藝的主要原料是CH₄、H₂O（g）和空氣，輔助原料是K₂CO₃和Fe（OH）₃．
（5）請寫出以CH₄為基本原料四次轉(zhuǎn)化為合成氨工藝主要原料N₂、H₂的化學方程式：
CH₄+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H₂、2CH₄+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO+4H₂O、CO+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂+H₂、CO₂+H₂O+K₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2KHCO₃；．
（6）整個流程有三處循環(huán)，一是Fe（OH）₃循環(huán)，二是K₂CO₃（aq）循環(huán)，請在上述流程圖中找出第三處循環(huán)并寫在答題卡上（要求：循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì)）．

7．某含錳礦物的主要成分有MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃等．已知FeCO₃、MnCO₃難溶于水．一種運用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）設(shè)備1中反應(yīng)后，濾液1里錳元素只以Mn²⁺的形式存在，且濾渣1中也無MnO₂．濾渣1的主要成分是SiO₂（填化學式）．
（2）設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O 或2FeCO₃+MnO₂+8H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+CO₂↑+4H₂O．
（3）設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是將Fe²⁺完全氧化為Fe³⁺．設(shè)計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe²⁺：取濾液2，加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍色沉淀產(chǎn)生，則有Fe²⁺，否則沒有Fe²⁺．
（4）設(shè)備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，用化學平衡移動原理解釋原因：濾渣2中存在Al（OH）₃，存在電離平衡：Al³⁺+3OH^-Al（OH）₃AlO₂^-+H⁺+H₂O，加入NaOH溶液，H⁺被中和，濃度減低，Al（OH）₃不斷溶解．
（5）設(shè)備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置圖如下：

①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的負極極．實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn²⁺進入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO₂造成資源浪費，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．

6．關(guān)于粒子構(gòu)成及元素周期表結(jié)構(gòu)的易混易錯題組
（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子、10個電子的離子的符號¹⁸₈O^2-．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族．
（3）地殼中含量最多的元素位于第二周期VIA族．
（4）所含元素超過18種的周期是第六、七周期．

5．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�

	A．	元素周期表是按照元素相對原子質(zhì)量大小排列而成的
	B．	元素周期表有7個橫行，也是7個周期；有18個縱行，即18個族
	C．	凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到8
	D．	凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數(shù)逐漸增多

4．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　　）

	A．	最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
	B．	最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
	C．	原子半徑：T＞Q＞R
	D．	R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

3．中利滴定是一種操作簡中，準確度高的定量分析方法，實際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進行類似的滴定分析．這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點，下列對幾種具體的滴定分析（待測液置于錐形瓶內(nèi)）中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確（　�。�

	A．	利用H++OH-═H2O來測量某氫氧化鈉溶液的濃度時：甲基橙--橙色
	B．	利用“2Fe3++2I-═I2+2Fe2+，用NaI溶液測量Fe（NO3）3樣品中Fe（NO3）3百分含量：淀粉--藍色
	C．	利用“Ag++SCN-=AgSCN↓原理，可用標準KSCN溶液含量AgNO3溶液濃度：Fe（NO3）3--血 紅色
	D．	用標準酸性KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液以測量其濃度：KMnO4--紫紅色

2．下列關(guān)于0.5mol•L^-1NaHCO₃溶液的說法正確的是（　�。�

	A．	溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-
	B．	加水稀釋后，n（H+）與n（OH-）的乘積變大
	C．	離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
	D．	溫度升高，c（HCO3-）增大