15．下列有機反應(yīng)類型的判斷不正確的是（　�。�

	A．	2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應(yīng)）
	B．	CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH（加成反應(yīng)）
	C．	CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O（取代反應(yīng)）
	D．	2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O（加成反應(yīng)）

14．已知苯酚（）具有弱酸性，其K_a=1.1×10^-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵．據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)K_a2（水楊酸）＜K_a（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H⁺．

13．NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：2NH₃+3F₂$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF₃+3NH₄F
①上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有abd（填序號）．
a．離子晶體b．分子晶體c．原子晶體d．金屬晶體
②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．

12．A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，A與D同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，又知四種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體．
請回答下列問題．
（1）固體甲是由元素B、A形成的化合物BA₅，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電結(jié)構(gòu)，固體甲溶解于水有氣體放出．則固體甲屬于離子晶體晶體，它的電子式為．固體甲溶于水后，溶液呈堿（酸、堿或中性），寫出甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式NH₅+H₂O=NH₃•H₂O+H₂↑．
（2）由C和D形成的化合物乙溶于水能生成一種氣體，寫出乙與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

11．用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制備少量溴苯B．
苯的硝化C．
制備少量乙酸乙酯D．
石油的分餾

10．下列關(guān)于氧化物及過氧化物的說法中正確的是（　　）

	A．	因為H2O2和Na2O2都是過氧化物，所以二者化學(xué)鍵的類型完全相同
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NO2和N2O4組成的混合氣體中，原子總數(shù)是分子總數(shù)的3倍
	C．	NO、NO2、SO2、SO3都是酸性氧化物
	D．	常溫常壓下，5.6 L SO2與足量的O2混合，充分反應(yīng)后，生成的SO3物質(zhì)的量小于0.25 mol

9．某同學(xué)用FeCl₃溶液吸收H₂S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（1）FeCl₃與H₂S反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．
（2）電解池中H⁺在陰極放電產(chǎn)生H₂，陽極的電極反應(yīng)為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．
（3）綜合分析實驗 II的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：
①H₂S的原子利用率100%；②FeCl₃得到循環(huán)利用．

8．N、P、As、Ga、Cr等元素化合物種類繁多，具有重要的研究價值和應(yīng)用價值．請回答下列問題：
（1）N元素與Al、Si等元素在一定條件下生成AlN和Si₃N₄，實驗測得二者在真空條件下的穩(wěn)定存在的最高溫度2200℃和1900℃，硬度類似金剛石，常用作耐高溫和耐磨材料．請推測它們屬于原子晶體類型．
（2）PCl₃和PCl₅是磷元素形成的兩種重要化合物，請根據(jù)價電子互斥理論推測PCl₃的空間構(gòu)型三角錐形．
（3）As的核外電子排布式中不同類型（s、p、d、f等）的電子比是s電子：p電子：d電子=8：15：10．
（4）Cr元素價電子排布式為3d⁵4s¹．
（5）砷化鎵以第三代半導(dǎo)體著稱，性能比硅更優(yōu)良，廣泛用于雷達(dá)、電子計算機、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術(shù)中已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶胞不同（填“相同”或“不同”）．
（6）根據(jù)As和Ga在元素周期表中的位置判斷，第一電離能As＞Ga（填“＜”“＞”或“=”）．
（7）（CH₃）₃Ga中鎵原子的雜化類型為sp²雜化．

7．為了測定含氰廢水中CN^-的含量，某化學(xué)小組利用如圖裝置進行實驗．關(guān)閉活塞a，將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，打開活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后關(guān)閉活塞b．

已知裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN^-+ClO^-=CNO^-+Cl^-
2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O
副反應(yīng)為：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
（1）裝置D的作用是防止空氣中的CO₂和水蒸氣進入C裝置．
（2）反應(yīng)過程中，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸褪色．
（3）待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞a，緩慢通入一段時間的空氣，目的是將反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂全部排入C裝置并被Ba（OH）₂完全吸收．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，裝置C中生成39.4mg沉淀，則廢水中C（CN^-）=0.002mol．L^-1．
（5）對上述實驗裝置進行合理改進，可通過直接測量裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，測定廢水中CN^-
的含量．設(shè)計合理實驗方案在裝置B、C之間依次連接盛有CCl₄、濃硫酸的洗氣瓶．
儀器自選．供選擇的試劑：濃硫酸、NaOH溶液、飽和食鹽水、飽和NaHCO₃溶液、CCl₄．
（6）利用如圖2所示裝置可以除去廢水中的CN^-．控制溶液PH為5.2--6.8時，CN^-轉(zhuǎn)化為C₂O₄^2-和NH₄⁺．
 ①氣體a的化學(xué)式為H₂．
 ②陽極的電極反應(yīng)式為2CN^-+4H₂O-2e^-=C₂O₄^2-+2NH₄⁺．

6．下列各項所述的兩個量，前者一定大于（或高于）后者的是（　　）

	A．	F2和Br2的沸點
	B．	H-和Be2+的離子半徑
	C．	同溫下分別在100g水中最多能溶解的無水CuSO4的質(zhì)量和CuSO4•5H2O的質(zhì)量
	D．	在NH3+NO→N2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)