5．自然界存在豐富的碳、氮、硅、磷、鐵等元素，它們可形成單質(zhì)及許多化合物．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）鐵能與CO形成配合物Fe（CO）₅，其熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為102℃，易溶于CCl₄，據(jù)此判斷Fe（CO）₅晶體屬于分子晶體（填晶體類(lèi)型）．
（2）鐵在元素周期表中位置是第四周期Ⅷ族，亞鐵離子具有強(qiáng)還原性，從電子排布的角度解釋?zhuān)�其原因是Fe²⁺的3d軌道有6個(gè)電子，失去1個(gè)電子后3d軌道電子排布處于半充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)．
（3）南海海底蘊(yùn)藏著大量的天然氣水化合物，俗稱(chēng)“可燃冰”．可燃冰是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)H₂O分子通過(guò)氫鍵構(gòu)成8個(gè)籠，每個(gè)籠內(nèi)可容納1個(gè)CH₄分子或1個(gè)游離的H₂O分子．若晶體中每8個(gè)籠有6個(gè)容納了CH₄分子，另外2個(gè)籠被游離的H₂O分子填充．可燃冰的平均組成可表示為CH₄•8H₂O．
（4）亞磷酸（H₃PO₃與過(guò)量NaOH反應(yīng)充分反應(yīng)生成亞磷酸氫二鈉（Na₂HPO₃），則亞磷酸氫二鈉屬于正鹽（填“正”、“酸式”）．
（5）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)模型如圖，立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)．在立方BN晶體中，B原子與N原子之間共價(jià)鍵與配位鍵的數(shù)目比為3：1；每個(gè)N原子周?chē)�最近且等距離的N原子數(shù)為12；如果阿佛加德羅常數(shù)近似取6×10²³/mol，立方BN的密度為a g•cm^-3，摩爾質(zhì)量為b g•mol^-1，計(jì)算晶體中最近的兩個(gè)N原子間距離是$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{150a}}$nm（用含a、b代數(shù)式表示）．

4．燃料的使用和防污染是社會(huì)發(fā)展中一個(gè)無(wú)法回避的矛盾話(huà)題．
（1）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
已知：
①CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-860.0kJ•mol^-1
②2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₂=-66.9kJ•mol^-1
寫(xiě)出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（g）、CO₂的熱化學(xué)方程式：CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-793.1kJ/mol．
（2）如將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．如圖是通過(guò)人工光合作用，以CO₂和H₂O為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖甲．電極a、b表面發(fā)生電極反應(yīng)．其中a極為：負(fù)極，b其電極反應(yīng)式為：CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH．
（3）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的二氧化碳?xì)怏w所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）（用離子濃度符號(hào)表示）．
（4）燃料除硫中可用到CaCO₃，它是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^-9．
①石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO₄•2H₂O）．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CaCO₃+2SO₂+O₂+4H₂O═2（CaSO₄•2H₂O）+2CO₂．
②有一純堿溶液的濃度為2×10^-4mo1/L，現(xiàn)將其與等體積的CaCl₂溶液混合，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為5.6×10^-5mo1/L．

3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，64 g SO2含有的原子數(shù)目為NA
	B．	常溫常壓下，22.4 L O2含有的分子數(shù)目為NA
	C．	1 mol鎂與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為2 NA
	D．	1 mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2 NA

2．在體積不變的某密閉容器中加入NH₄I，在某溫度下，發(fā)生以下反應(yīng)：NH₄I（s）?MH₃（g）+HI（g）、2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）、2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，則：
（1）c（N₂）、c（H₂）、c（I₂）之間的關(guān)系式為c（H₂）=c（H₂）=3c（N₂）+c（I₂）．
（2）c（NH₃）、c（HI）、c（N₂）、c（I₂）之間的關(guān)系式為c（NH₃）+2c（N₂）=c（HI）+2c（I₂）．
（3）向體系內(nèi)加入少量NH₄I固體，再次達(dá)到平衡后，容器中氣體的顏色將不變（填“變深”“變淺”或“不變”）

1．（Ⅰ）人類(lèi)活動(dòng)產(chǎn)生的CO₂長(zhǎng)期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問(wèn)題受到全世界關(guān)注．
（1）工業(yè)上常用高濃度的K₂CO₃ 溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用電解法使K₂CO₃溶液再生，其裝置示意圖如圖1：

在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑和H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑．用平衡原理簡(jiǎn)述CO₃^2-在陰極區(qū)再生的過(guò)程HCO₃^-存在電離平衡：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，陰極H⁺放電，濃度減小平衡右移．
（2）再生裝置中產(chǎn)生的CO₂和H₂在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇．
已知：25℃，101KPa下：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-242kJ/mol
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂ （g）+2H₂O（g）△H₂=-676kJ/mol
寫(xiě)出CO₂和H₂生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50kJ/mol．
（3）在密閉的再生裝置中，加入5mol H₂與2mol CO₂發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)達(dá)到平衡
時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物中甲醇（CH₃OH）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是A C D
A．P₁＞P₂＞P₃＞P₄
B．甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大
C．圖示中，該反應(yīng)的溫度變化為：T₁＞T₂＞T₃＞T₄
D．T₄、P₄、時(shí)，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
（Ⅱ）在溫度為T(mén)₁℃和T₂℃時(shí)，分別將0.5mol CH₄和1.2mol NO₂充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得NO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/min 溫度/℃	0	10	20	40	50
T1	1.2	0.9	0.7	0.4	0.4
T2	1.2	0.8	0.56	0.5	0.5

①CH₄和NO₂反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
②T₁℃時(shí)，反應(yīng)CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）平衡常數(shù)K=6.4．
③溫度為T(mén)₂℃時(shí)，達(dá)平衡后，再向容器中加入0.5mol CH₄和1.2mol NO₂，達(dá)新平衡時(shí)CH₄的轉(zhuǎn)化率將減少（填“增大”、“減小”或“不變”）．

20．一定條件下苯可被臭氧氧化，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：則二甲苯通過(guò)上述反應(yīng)得到的產(chǎn)物有（　　）種．

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

19．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，已知Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，Y能形成兩種常見(jiàn)的液體二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物質(zhì)．X能形成多種單質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)硬度差異極大，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z＞X
	B．	化合物Q有強(qiáng)氧化性
	C．	Z、X都可以形成兩種常見(jiàn)的酸性氧化物
	D．	四種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中X的單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

18．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅
	B．	SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，說(shuō)明氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+
	C．	配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)濃度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥
	D．	濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

17．前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰．已知元素X最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X₂O₅，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸．
（1）D元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³或[Ar]3d¹⁰4s²4p³．
（2）A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镻＞S＞Si（用相應(yīng)的元素符號(hào)作答）．
（3）B、X、D氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H₃＞AsH₃＞PH₃（用相應(yīng)的化學(xué)式作答）．
（4）E元素是A元素所在周期中電負(fù)性最大的，試推測(cè)下列微粒的立體構(gòu)型：

微粒	EO2-	EO3-
立體構(gòu)型名稱(chēng)

（5）元素B的一種氫化物B₂H₄具有重要的用途．有關(guān)B₂H₄的說(shuō)法正確的是AB．（選填字母）
A．B₂H₄分子間可形成氫鍵　               B．B原子是sp³雜化
C．B₂H₄分子中含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵　       D．B₂H₄晶體變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)破壞共價(jià)鍵
（6）F元素基態(tài)原子M層上有5對(duì)成對(duì)電子，請(qǐng)解釋F晶體能導(dǎo)電的原因鐵是金屬晶體，由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成，自由電子在外加電場(chǎng)的作用下可發(fā)生定向移動(dòng)，因此鐵能導(dǎo)電．F形成的單質(zhì)有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數(shù)之比為4：6：3，δ、γ、α三種晶胞的邊長(zhǎng)之比為$\frac{2}{\sqrt{3}}$：$\sqrt{2}$：1．

16．海水中主要離子的含量如下：

成分	含量/（mg/L）	成分	含量/（mg/L）
Cl-	18980	Ca2+	400
Na+	10560	HCO3-	142
SO42-	2560	Mg2+	1272

（1）常溫下，海水的pH在7.5～8.6之間，其原因是（用離子方程式表示）HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）電滲析法淡化海水示意圖如圖1所示，其中陰（陽(yáng)）離子交換膜僅允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)．陰極上產(chǎn)生氫氣，陰極附近還產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有Mg（OH）₂和CaCO₃，生成CaCO₃的離子方程式是Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O．

（3）用海水可同時(shí)生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如圖2所示：
在實(shí)驗(yàn)室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)…洗滌等步驟；有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述正確的是bd．
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
b．蒸發(fā)的目的是析出晶體
c．應(yīng)用余熱蒸干溶液
d．應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止
（4）25℃時(shí)，飽和Mg（OH）₂溶液的濃度為5×10^-4 mol/L．
①飽和Mg（OH）₂溶液中滴加酚酞，現(xiàn)象是溶液變紅．
②某學(xué)習(xí)小組測(cè)海水中Mg²⁺含量（mg/L）的方法是：取一定體積的海水，加入足量鹽酸，再加入足量NaOH，將Mg²⁺轉(zhuǎn)為Mg（OH）₂．25℃，該方法測(cè)得的Mg²⁺含量與表中1272mg/L的“真值”比較，結(jié)果偏�。甗填“偏大”、“偏小”或“相等”，海水中飽和Mg（OH）₂溶液的密度都以lg/cm³計(jì)]．