Question

18．進行化學實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一．下列說法正確的是（　�。�

• A． 給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅
• B． SO₂通入足量的Fe（NO₃）₃稀溶液中，溶液有棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，說明氧化性：HNO₃＞稀硫酸＞Fe³⁺
• C． 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時發(fā)現(xiàn)濃度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥
• D． 濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

Answer 1

分析 A．Cu與濃H₂SO₄的主反應為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂+2H₂O，由于濃H₂SO₄過量且濃硫酸具有吸水性，故所得白色固體為CuSO₄；由于濃硫酸過量，黑色固體不可能為CuO；原黑色固體可能為CuS或Cu₂S；
B．依據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性解答；
C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時濃度偏低，可能溶液體積偏大或溶質(zhì)物質(zhì)的量偏��；
D．濃硝酸不穩(wěn)定，見光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于水而使?jié)庀跛犸@黃色．

解答 解：A．白色固體為硫酸銅，由于硫酸過量，CuO能夠溶于硫酸，則黑色固體不可能為CuO，可能為CuS或Cu₂S，故A錯誤；
B．SO₂通入足量的Fe（NO₃）₃稀溶液中，溶液有棕黃色變?yōu)闇\綠色，是因為三價鐵離子氧化二氧化硫生成硫酸，所以三價鐵離子氧化性強于硫酸，但立即又變成棕黃色，是因為酸性環(huán)境下硝酸根離子氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，所以氧化性硝酸強于三價鐵離子，說明氧化性：HNO₃＞Fe³⁺＞稀硫酸，故B錯誤；
C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時濃度偏低，可能溶液體積偏大或溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，與容量瓶是否干燥無關(guān)，故C錯誤；
D．濃硝酸不穩(wěn)定，見光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于水而使?jié)庀跛犸@黃色，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)、溶液配制為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力，易錯選項是C．