9．實(shí)驗(yàn)室里要配制500mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液．實(shí)驗(yàn)步驟大致有：
A．在天平上稱(chēng)出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
B．把得到的溶液小心地沿著玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線(xiàn)水平相切．
E．將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，并洗滌容量瓶．
（1）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)上述空白處．
（2）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是③⑥（填序號(hào)）．
①容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠         ②沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟C
③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容   ④定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出
⑤定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線(xiàn)       ⑥定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線(xiàn)
（3）如果實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸（密度為1.8g•cm^-3） 配制 3.6mol•L^-1的稀硫酸150mL．計(jì)算所需濃硫酸的體積為30mL．

8．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.5mol•L^-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱(chēng)量好的NaCl晶體放人小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)人500mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線(xiàn)相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①②④③⑤；
（2）實(shí)驗(yàn)中就稱(chēng)取NaCl晶體的質(zhì)量是14.6g；
（3）步驟④中玻璃棒的作用是什么？引流、防止液滴飛濺．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）
A、定容時(shí)俯視偏高；B、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度偏低；
（5）若定容時(shí)蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)，應(yīng)如何處理？需重新配制溶液．

7．實(shí)驗(yàn)室需用1000mL 0.1mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)Na₂CO₃溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶．
②使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作時(shí)是檢驗(yàn)容量瓶是否漏水．
③配制1000mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．計(jì)算應(yīng)稱(chēng)取碳酸鈉固體的質(zhì)量為10.6g．
b．稱(chēng)量碳酸鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．
d．用適量的蒸餾水溶解稱(chēng)量好的碳酸鈉固體，并冷卻至室溫．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線(xiàn)下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線(xiàn)相切．上述步驟的正確操作順序?yàn)閍bdcfe（用序號(hào)表示）．

6．按要求填寫(xiě)下列空格
（1）同溫同壓下，有0.3molO₂與0.2molO₃，它們的質(zhì)量之比為1：1，它們所含的原子數(shù)之比為1：1，它們的體積之比為3：2，它們的密度之比為2：3．
（2）由${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{8}^{18}$O構(gòu)成的水摩爾質(zhì)量為20g•mol^-1，10g該水分子的物質(zhì)的量為0.5mol，含中子5mol．
（3）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L^-1 NaOH溶液480mL．根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，則所得溶液濃度大于0.1mol•L^-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度小于0.1mol•L^-1．

5．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃H₂SO₄來(lái)配制500mL、0.2mol•L^-1的稀H₂S0₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤(pán)天平⑧藥匙．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂S0₄時(shí)用不到的有②⑦⑧（填序號(hào)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H₂S0₄的體積為5.4mL．現(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是①（填代號(hào)）．
（3）將濃H₂S0₄加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯 2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm處．改用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面的最低地與刻度線(xiàn)相切． 振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）容量瓶使用前檢查是否漏水的方法：向容量瓶中加入適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，如不漏水，把瓶正立旋轉(zhuǎn)180攝氏度，倒立，再檢驗(yàn)瓶塞邊緣是否漏水，若不漏水，可以使用．
（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液
D．準(zhǔn)確稀釋任意某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體
（6）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程遇到下列情況，對(duì)硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
①向容量瓶注液時(shí)少量液體流出，偏低；
②未等稀釋后的H₂S0₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，偏高；
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水，偏低；
④定容時(shí)俯視觀(guān)察液面，偏高．
⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線(xiàn)，又用膠頭滴管吸出，偏低．

4．用 18mol/L 的濃硫酸配制 100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋 ④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻 回答下列問(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（用下列編號(hào)填空）． A．10mL     B．25mL     C．50mL      D．100mL
（2）第③步實(shí)驗(yàn)的具體操作是把16.7mL濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢地注入水中，用玻璃棒不斷攪拌
（3）第 ⑤步 實(shí) 驗(yàn) 的 操 作 是 繼 續(xù) 向 容 量 瓶 中 注 入 蒸 餾 水 至 離 刻 度 線(xiàn)1～2cm，改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至凹液面的最低處與刻度線(xiàn)相切 為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶．
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）
①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中偏�。�
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無(wú)影響；
③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫偏大；
④加水超過(guò)刻度線(xiàn)后，用膠頭滴管吸出多余的液體偏�。�

3．用CuSO₄•5H₂O配制500mL0.2mol•L^-1CuSO₄溶液，在下列空格中填寫(xiě)所用儀器的名稱(chēng)及操作方法：
（1）需要的主要儀器名稱(chēng)有：燒杯、玻璃棒、天平（帶砝碼）、500mL容量瓶和膠頭滴管；
（2）經(jīng)計(jì)算需要CuSO₄•5H₂O的質(zhì)量為25.0克；
（3）移液時(shí)，需并用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，把洗滌液也移入容量瓶中，并搖勻；
（4）配制過(guò)程中的下列做法會(huì)使所配濃度偏高的有F；偏低的有ACE；無(wú)影響的有BD．
A．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，放在燒杯中且稱(chēng)量較慢
B．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，砝碼與藥品位置顛倒（沒(méi)用游碼）
C．溶解攪拌時(shí)，溶液濺到燒杯外面
D．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水
E．移液時(shí)，忘記洗滌燒杯內(nèi)壁
F．定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)．

2．某化學(xué)興趣小組測(cè)定某過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
取20.00mL的該過(guò)氧化氫溶液加水稀釋至250.00mL，取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)�作被測(cè)試樣．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．據(jù)此作答：
（1）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變紫紅色，且半分鐘不褪色．
（2）配置標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)使用的KMnO₄固體中如果含有少量K₂SO₄雜質(zhì)，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是偏大．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）重復(fù)滴定四次，分別耗用c mol/LKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為：0.99V mL、1.03V mL、1.28V mL、0.98V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中的物質(zhì)的量濃度為1.25cVmol•L^-1．

1．（1）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（I）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（I）△H=-44.0kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（2）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．實(shí)驗(yàn)室用如圖1裝置模擬上述過(guò)程：

①寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式Co²⁺-e^-=Co³⁺；
②除去甲醇的離子反應(yīng)為：6Co³⁺+CH₃OH+H₂O═CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．該過(guò)程中被氧化的元素是碳，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO₂時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子0.6mol．
（3）測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．0.50mol/LNaOH溶液50mL和0.50mol/L硫酸溶液30mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示．
①請(qǐng)寫(xiě)下表中的空白．

溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度t℃/℃	溫度差平均值（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	4.0
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是acd．
  a．實(shí)驗(yàn)裝置保濕或隔熱效果差  b．用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)俯視讀數(shù)
  c．用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌溶液  d用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H₂SO₄溶液的溫度．

15．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	CH3CH2Br的沸點(diǎn)比CH3CH3的沸點(diǎn)高
	B．	所有鹵代烴都能夠發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)
	C．	溴乙烷與Na0H水溶液共熱生成乙烯
	D．	在溴乙烷中加入AgN03溶液，立即產(chǎn)生淡黃色沉淀