19．在化學(xué)反應(yīng)中不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨著能量的變化．人們對(duì)化學(xué)反應(yīng)的利用也主要表現(xiàn)在這兩個(gè)方面：制備新物質(zhì)和獲取能量．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表格．

序號(hào)	各種化學(xué)變化	制備新物質(zhì)或能量轉(zhuǎn)化（主要）
示例	實(shí)驗(yàn)室點(diǎn)燃酒精燈	化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/TD>
示例	利用氫氣和氯氣合成鹽酸	制備新物質(zhì)
（1）	從銅礦中提煉銅
（2）	冬天，居民燒木炭取暖
（3）	鎂燃燒制照明彈
（4）	Pb+PbO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2PbSO4+2H2O
（5）	6nH2O+6nCO2 $→_{葉綠素}^{光}$（C6H12O6）n+6nO2

18．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式，并用電子式來(lái)表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程．
（1）H₂O：電子式，形成過(guò)程；
（2）NaF：電子式，形成過(guò)程；
（3）Na₂S：電子式，形成過(guò)程；
（4）H₂：電子式H：H，形成過(guò)程；
（5）HCl：電子式，形成過(guò)程．

17．下表列出A～K九種元素在周期表中的位置：

周 期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	VII A	0
2				E		G	H
3	A	C	D				I	K
4	B						J

（1）請(qǐng)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)ANaBKDAlGO．．
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（3）ABC這三種元素的原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg．（寫(xiě)出元素符號(hào)）
（4）G元素氫化物的化學(xué)式是H₂O，該氫化物在常溫下跟B反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，所得溶液的PH＞7．（填＞、=、＜）
（5）在該周期表中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是KOH；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF．（寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式）

16．下列元素中非金屬性最強(qiáng)的是（　　）

A．

O

B．

F

C．

S

D．

Cl

15．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	Ca2CO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑		B．	2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑
	C．	Cu+4HNO3（�。┄TCu（NO3）2+2NO↑+2H2O		D．	NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

14．下列物質(zhì)中具含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（　�。�

A．

HCl

B．

Cl2

C．

Na2O2

D．

NaOH

13．密閉容器中有反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑ 2s后HCl的濃度由2mol/L減小到1mol/L，求該反應(yīng)的速率（　�。�

A．

1mol/（L•s）

B．

0.5mol/（L•s）

C．

1.5 mol/（L•s）

D．

無(wú)法計(jì)算

12．下列屬于同位素的一組是（　　）

	A．	${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{1}$H		B．	紅磷、白磷
	C．	Na2O、Na2O2		D．	${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca

11．（1）利用CO₂與H₂反應(yīng)可合成二甲醚（CH₃OCH₃）．以KOH為電解質(zhì)溶液，組成二甲醚--空氣燃料電池，該電池工作時(shí)其負(fù)極反應(yīng)式是CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．
（2）電解CO制備CH₄和W，工作原理如圖所示，生成物W是NaHCO₃，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO₃^2-+5H₂O=6HCO₃^-+CH₄．

10．如圖是有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（　�。�

A．

Cu-Zn原電池

B．

粗銅的精煉

C．

鐵片鍍鋅

D．

減緩鐵腐蝕