19．某核素${\;}_{Z}^{A}X$可形成H_mX型氫化物，則 a g H_mX 含有（　�。�

	A．	$\frac{a}{A+m}（Z+m）$mol質子		B．	$\frac{a}{A}（Z+m）$mol電子
	C．	$\frac{a}{A+m}（A-Z+m）$mol中子		D．	$\frac{a}{A}$mmol HmX

18．飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl₂②ClO^-③Cl^-④HClO ⑤H⁺減小的是（　　）

A．

①②④

B．

①②③

C．

①④

D．

②④

17．化學與工農業(yè)生產和人類生活密切相關．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	酸雨就是pH＜7的雨水，主要是由大氣中的SO2、NO2等造成的
	B．	飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性減弱
	C．	燒融燒堿應選用的器皿是鐵坩堝而不是石英坩堝、普通玻璃坩堝或陶瓷坩堝
	D．	用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會產生溫室氣體

16．化合物E是一種常見的芳香化合物，分子式為C₆H₆O，遇 FeCl₃溶液呈紫色，也能與甲醛反應得到高分子化合物G．現(xiàn)利用該化合物E與丙烯A為原料，合成有機中間體H．它們轉化關系如下圖所示：

已知：

請回答下列問題：
（1）化合物C的分子式為C₇H₁₀O所含官能團的名稱是醛基、碳碳雙鍵
（2）反應1中的反應試劑和條件是NaOH水溶液、加熱
（3）反應2的反應類型是加成反應，化合物X的名稱是1，3-丁二烯
（4）寫出下列反應的化學反應方程式：
反應3：E→G
反應4：D+F→H
（5）化合物B有多種同分異構體，能滿足下列條件的共有14種（不包括B本身）．
�。�碳碳雙鍵出現(xiàn)在六元環(huán)內；ⅱ．含有羥基，且羥基不能直接與碳碳雙鍵相連；
ⅲ．不考慮立體異構．

15．鐵與人類密切相關，幾乎無處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量僅次于鋁的金屬．它的單質及化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途．根據所學知識回答下列問題：
（1）基態(tài)鐵原子的電子占據最高的能層的符號為N，與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有5種．
（2）下列關于鐵的說法，正確的是AB（填選項字母）
A．基態(tài)鐵原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰3d²4s²肯定違反了泡利原理
B．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于d區(qū)元素
C．鐵絲可用于焰色反應實驗時蘸取待測物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線
D．Fe能與CO形成配合物Fe（CO）₅，1mol Fe（CO）₅中含有的σ鍵數(shù)是10N_A
（3）某鐵的化合物結構簡式如圖所示
①組成上述化合物各元素原子電負性由大到小的順序為O＞N＞C＞H＞Fe
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp²、sp³
③在上圖中用“→”標出亞鐵離子的配位鍵．
（4）類鹵素離子SCN^-可用于Fe³⁺的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N ）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是異硫氰酸
（5）鐵單質的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示，若鐵原子的半徑是rcm，則這兩種晶體密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

14．銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途．回答下列問題：
（1）某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等雜質）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

①浸取反應中氧化劑的化學式為MnO₂；濾渣Ⅰ的成分為MnO₂、S和SiO₂（寫化學式）
②“除鐵”這一步反應在25℃進行，加入試劑A調節(jié)溶液PH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過2.2 mol/L．（已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）
③“沉錳”（除Mn²⁺）過程中反應的離子方程式Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃•H₂O=MnCO₃↓+NH₄⁺+H₂O．
④濾液Ⅱ經蒸發(fā)結晶得到的鹽主要是（NH₄）₂SO₄ （寫化學式）．
（2）某實驗小組同學用電化學原理模擬濕法煉銅，進行了一系列探究活動．
①如下左圖為某實驗小組設計的原電池裝置，鹽橋內裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差6.00g，則導線中通過了0.1mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質溶液中的離子向鹽橋中移動，則甲、乙兩池電解質溶液的總質量與實驗開始前的電解質溶液的總質量相差0.4g

②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如上右圖所示，電流計指針偏轉方向與先前一樣，但偏轉角度明顯減�。�一段時間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH增大（填“減小”、“增大”或“不變”），乙池中石墨為陰極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）

13．（1）某烯烴，經與氫氣加成反應可得到結構簡式為
的烷烴，則此烯烴可能的結構簡式是：、、．
（2）某烴A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫．
①用系統(tǒng)命名法給A命名：2，3-二甲基-2-丁烯．
②A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或者“不是”）．
（3）有A、B、C、D、E 5種烴，各取0.01mol充分燃燒后，B、C、E所產生的二氧化碳均為448mL（標準狀況）；A或D燃燒所得的二氧化碳都是前者的3倍．在鎳催化劑的作用下，A、B、C都能和氫氣發(fā)生加成反應，其中A 可以轉化為D，B可以轉變?yōu)镃或E，C可以轉變?yōu)镋；B或C都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而A、D、E無此性質；在鐵屑存在時A與溴發(fā)生取代反應．
①寫出烴的結構簡式：B是CH≡CH，C是CH₂=CH₂，D是，E是CH₃CH₃．
②寫出A與溴反應方程式．

12．按要求書寫下列化學方程式：
（1）丙烯的加聚
（2）1，3-丁二烯與等物質的量的單質溴在60℃時發(fā)生1，4-加成CH₂=CH-CH=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH=CH-CH₂Br
（3）甲苯制備TNT
（4）從下列選項中選擇制取氯乙烷的最佳方法，寫出所選反應的化學方程式：CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl．
A．乙烷和氯氣發(fā)生取代反應     B．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應
C．乙烷與氯化氫發(fā)生取代反應   D．乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應．

11．實驗室可用NaClO₃制取ClO₂氣體，再由ClO₂制得NaClO₂，實驗裝置如圖所示：回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗；裝置C的作用是防止倒吸．
（2）該實驗必須使NaClO₃稍微過量，目的是使Na₂SO₃完全反應，避免產生SO₂．
（3）為使ClO₂氣體能被均勻、充分吸收，操作時應注意控制硫酸滴入速度．
（4）NaOH吸收ClO₂尾氣，生成物質的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO₂^-，則另一種為ClO₃^-．（5）B中反應的離子方程式為2ClO₂+2OH^-+H₂O₂=2ClO₂^-+2H₂O+O₂↑．
（6）證明NaClO₂具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H₂O₂，加入②（填序號，下同）酸化，再加入⑤⑥檢驗．
①稀HNO₃    ②稀H₂SO₄   ③K₂SO₃溶液  ④BaCl₂溶液    ⑤FeCl₂溶液    ⑥KSCN溶液
（7）預計NaClO₃轉化為NaClO₂的轉化率為80%，若要制得28.9g NaClO₂•3H₂O（相對質量：144.5），至少需26.6 g NaClO₃（相對質量：106.5）．

10．下列兩種物質發(fā)生反應時，改變用量所發(fā)生反應不會變化的是（　　）
①AlCl₃和氨水    ②Na₂CO₃與鹽酸    ③AlCl₃和NaOH溶液   ④Fe與氯氣（點燃）

A．

①②

B．

②③

C．

②④

D．

①④