9．無論在辦公室還是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美麗的鮮花，將會給緊張而又忙碌的工作、生活帶來輕松和愉悅的心情．如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會延長鮮花的壽命．

成分	質(zhì)量（g）	摩爾質(zhì)量（g•mol-1）
蔗糖	50.00	342
硫酸鉀	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高錳酸鉀	0.50	158
硝酸銀	0.04	170

（1）“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是蔗糖（填寫名稱）．
（2）“鮮花保鮮劑”中K⁺的物質(zhì)的量濃度為（阿司匹林不含K⁺）$\frac{\frac{0.50}{174}×2+\frac{0.50}{158}}{V}$mol•L^-1（只要求寫表達式，不需計算）．
（3）配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是AD（填字母）．
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
B．定容時俯視液面
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（4）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，則加入的試劑中應含有Cl^-（填化學符號）．

8．A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，它們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，該元素（用R）表示）的單質(zhì)能與NaOH溶液反應生成鹽（Na₂RO₃）和氫氣．
（1）寫出各物質(zhì)的化學式：ASiO₂；CNa₂SiO₃．
（2）寫出反應①的化學方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）寫出反應④的離子方程式：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑．
（4）寫出反應⑤的離子方程式SiO₃^2-+Ca²⁺=CaSiO₃↓．
（5）H₂CO₃的酸性強于E的酸性，請用離子方程式予以證明：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

7．（1）①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，溶液變藍色，且反應后溶液顯堿性，發(fā)生反應的離子方程式為ClO^-+2I^-+H₂O═I₂+Cl^-+2OH^-．
②在上述碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，寫出發(fā)生反應的離子方程式SO₃^2-+I₂+2OH^-═SO₄^2-+2I^-+H₂O．
③對比①和②實驗所得的結(jié)果，將I₂、ClO^-、SO₄^2-按氧化性由強到弱的順序排列為ClO^-＞I₂＞SO₄^2-．
（2）今有鐵皮、銅片、酸、堿、鹽溶液若干．設(shè)計實驗證明以下事實，寫出反應的化學方程式．
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強：Cu與濃H₂SO₄在加熱時反應而與稀H₂SO₄在加熱時不反應；Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②氯化鐵溶液中Fe³⁺的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu²⁺強：Cu與FeCl₃溶液能反應；2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．
③鐵的還原性比銅強：Fe能與CuSO₄溶液反應置換出Cu；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

6．常溫下，下列不發(fā)生反應的一組物質(zhì)是（　�。�
①銅與濃硫酸  ②二氧化硅與NaOH溶液  ③銅與濃硝酸  ④石英與純堿  ⑤鐵與液氧   ⑥一氧化氮與氧氣   ⑦硅與氧氣．

A．

①②③⑥

B．

②③⑤⑥

C．

①④⑤⑦

D．

①②③⑦

5．含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe³⁺，同時析出0.1molAg，下列結(jié)論錯誤的是（　�。�

	A．	溶液質(zhì)量減輕
	B．	Fe3+的氧化性大于Cu2+
	C．	溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量比為1：1
	D．	1molFe可還原2molFe3+

4．銅與稀硝酸反應，不能生成的物質(zhì)是（　�。�

A．

Cu（NO3）2

B．

NO

C．

H2O

D．

H2

3．含6.02×10²³個中子的${\;}_{3}^{7}$Li的質(zhì)量是$\frac{7}{4}$g；4g D₂和20g ¹⁸O₂的單質(zhì)化合時最多能生成24.4g D₂¹⁸O．

2．科研、生產(chǎn)和生活中的下列做法，利用了氧化還原反應的是（　�。�

	A．	用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素		B．	用氯化鐵溶液腐蝕銅制印刷電路板
	C．	空氣凈化器中用活性炭層凈化空氣		D．	用熱的純堿溶液去除油污

1．有機化合物烴A是工業(yè)上常用有機化工原料，下列是A合成聚合物H的合成路線：

已知：I．
II．R₁-CHO+R₂-CH₂-CHO$\stackrel{一定條件}{→}$
III不能被氧化成醛或酮；
回答下列問題：
（1）A能使溴水褪色，核磁共振氫譜顯示有3組峰，且密度是相同條件下H₂的21倍，則A的結(jié)構(gòu)簡式：CH₃CH=CH₂
（2）寫出下列反應類型②：取代反應或水解反應  ③：氧化反應④：加成反應
（3）F含有的官能團醛基和羥基（寫名稱）
（4）寫出E與D生成F的化學方程式：CH₃CH₂CH₂Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂CH₂OH+NaBr寫出G合成H的化學方程式：
（5）G有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件G的同分異構(gòu)體有15種
①屬于芳香醇，苯環(huán)上有2個取代基
②能發(fā)生銀鏡反應
③水解產(chǎn)物能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應
其中苯環(huán)上的一溴代物只有2種，且不能被催化氧化的結(jié)構(gòu)簡式為：．

20．硼及其化合物的研究在無機化學的發(fā)展中占有獨特的地位．
（1）Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞B
（2）硼酸（H₃B0₃）是白色片狀晶體（層狀結(jié)構(gòu)如圖），有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時溶解度增大硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性．在硼酸[B（OH）₃]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則分子中B原子雜化軌道的類型是sp²，其同層分子間的主要作用力是氫鍵
（3）已知H₃BO₃與足量kOH溶液反應的離子方程式為H₃BO₃+OH^-═B（OH）₄^-，寫出硼酸的電離方程式：H₃BO₃+H₂O H⁺+B（OH）₄^-
（4）硼氫化鈉（NaBH₄）是有機化學中的一種常用還原劑，在熱水中水解生成硼酸鈉和氫氣，用化學方程式表示其反應原理NaBH₄+4H₂O═Na[B（OH）₄]+4H₂↑[BH₄]^-的空問構(gòu)型是正四面體
（5）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C₆₀），某金屬M與C₆₀可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部．該晶胞中M原子的個數(shù)為12，該材料的化學式為M₃C₆₀．