9．無(wú)論在辦公室還是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美麗的鮮花，將會(huì)給緊張而又忙碌的工作、生活帶來(lái)輕松和愉悅的心情．如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會(huì)延長(zhǎng)鮮花的壽命．

成分	質(zhì)量（g）	摩爾質(zhì)量（g•mol-1）
蔗糖	50.00	342
硫酸鉀	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高錳酸鉀	0.50	158
硝酸銀	0.04	170

（1）“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是蔗糖（填寫名稱）．
（2）“鮮花保鮮劑”中K⁺的物質(zhì)的量濃度為（阿司匹林不含K⁺）$\frac{\frac{0.50}{174}×2+\frac{0.50}{158}}{V}$mol•L^-1（只要求寫表達(dá)式，不需計(jì)算）．
（3）配制過(guò)程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是AD（填字母）．
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
B．定容時(shí)俯視液面
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（4）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，則加入的試劑中應(yīng)含有Cl^-（填化學(xué)符號(hào)）．

8．A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，它們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，該元素（用R）表示）的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽（Na₂RO₃）和氫氣．
（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：ASiO₂；CNa₂SiO₃．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑．
（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式SiO₃^2-+Ca²⁺=CaSiO₃↓．
（5）H₂CO₃的酸性強(qiáng)于E的酸性，請(qǐng)用離子方程式予以證明：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

7．（1）①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，溶液變藍(lán)色，且反應(yīng)后溶液顯堿性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+2I^-+H₂O═I₂+Cl^-+2OH^-．
②在上述碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO₃^2-+I₂+2OH^-═SO₄^2-+2I^-+H₂O．
③對(duì)比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I₂、ClO^-、SO₄^2-按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為ClO^-＞I₂＞SO₄^2-．
（2）今有鐵皮、銅片、酸、堿、鹽溶液若干．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)：Cu與濃H₂SO₄在加熱時(shí)反應(yīng)而與稀H₂SO₄在加熱時(shí)不反應(yīng)；Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②氯化鐵溶液中Fe³⁺的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu²⁺強(qiáng)：Cu與FeCl₃溶液能反應(yīng)；2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．
③鐵的還原性比銅強(qiáng)：Fe能與CuSO₄溶液反應(yīng)置換出Cu；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

6．常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是（　�。�
①銅與濃硫酸  ②二氧化硅與NaOH溶液  ③銅與濃硝酸  ④石英與純堿  ⑤鐵與液氧   ⑥一氧化氮與氧氣   ⑦硅與氧氣．

A．

①②③⑥

B．

②③⑤⑥

C．

①④⑤⑦

D．

①②③⑦

5．含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬螅現(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe³⁺，同時(shí)析出0.1molAg，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	溶液質(zhì)量減輕
	B．	Fe3+的氧化性大于Cu2+
	C．	溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量比為1：1
	D．	1molFe可還原2molFe3+

4．銅與稀硝酸反應(yīng)，不能生成的物質(zhì)是（　�。�

A．

Cu（NO3）2

B．

NO

C．

H2O

D．

H2

3．含6.02×10²³個(gè)中子的${\;}_{3}^{7}$Li的質(zhì)量是$\frac{7}{4}$g；4g D₂和20g ¹⁸O₂的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成24.4g D₂¹⁸O．

2．科研、生產(chǎn)和生活中的下列做法，利用了氧化還原反應(yīng)的是（　　）

	A．	用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素		B．	用氯化鐵溶液腐蝕銅制印刷電路板
	C．	空氣凈化器中用活性炭層凈化空氣		D．	用熱的純堿溶液去除油污

1．有機(jī)化合物烴A是工業(yè)上常用有機(jī)化工原料，下列是A合成聚合物H的合成路線：

已知：I．
II．R₁-CHO+R₂-CH₂-CHO$\stackrel{一定條件}{→}$
III不能被氧化成醛或酮；
回答下列問(wèn)題：
（1）A能使溴水褪色，核磁共振氫譜顯示有3組峰，且密度是相同條件下H₂的21倍，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₃CH=CH₂
（2）寫出下列反應(yīng)類型②：取代反應(yīng)或水解反應(yīng)  ③：氧化反應(yīng)④：加成反應(yīng)
（3）F含有的官能團(tuán)醛基和羥基（寫名稱）
（4）寫出E與D生成F的化學(xué)方程式：CH₃CH₂CH₂Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂CH₂OH+NaBr寫出G合成H的化學(xué)方程式：
（5）G有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件G的同分異構(gòu)體有15種
①屬于芳香醇，苯環(huán)上有2個(gè)取代基
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③水解產(chǎn)物能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
其中苯環(huán)上的一溴代物只有2種，且不能被催化氧化的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

20．硼及其化合物的研究在無(wú)機(jī)化學(xué)的發(fā)展中占有獨(dú)特的地位．
（1）Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞B
（2）硼酸（H₃B0₃）是白色片狀晶體（層狀結(jié)構(gòu)如圖），有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時(shí)溶解度增大硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性．在硼酸[B（OH）₃]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則分子中B原子雜化軌道的類型是sp²，其同層分子間的主要作用力是氫鍵
（3）已知H₃BO₃與足量kOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H₃BO₃+OH^-═B（OH）₄^-，寫出硼酸的電離方程式：H₃BO₃+H₂O H⁺+B（OH）₄^-
（4）硼氫化鈉（NaBH₄）是有機(jī)化學(xué)中的一種常用還原劑，在熱水中水解生成硼酸鈉和氫氣，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理NaBH₄+4H₂O═Na[B（OH）₄]+4H₂↑[BH₄]^-的空問(wèn)構(gòu)型是正四面體
（5）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C₆₀），某金屬M(fèi)與C₆₀可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部．該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為12，該材料的化學(xué)式為M₃C₆₀．