12．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	把a(bǔ)L0.1mol/L的CH3COOH溶液與bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
	B．	把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba+）＞c（Na+）＞c（H+）
	C．	向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高
	D．	常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同．

11．常溫下，用0.10mol•L^-1KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol•L^-1某二元弱酸H₂R溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)所示溶液中：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$＜1012
	B．	c點(diǎn)所示溶液中：c（K+）＞c（HR-）＞c（H2R）＞c（R2-）
	C．	e點(diǎn)所示溶液中：c（H+）=c（HR-）+2c（H2R）+c（OH-）
	D．	五個(gè)點(diǎn)中d點(diǎn)時(shí)c（HR-）最大

10．25℃時(shí)，向20mL 0.1mol/L的氫氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，滴加過(guò)程中混合溶液的pH變化曲線如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）若0.1mol/L的氫氟酸溶液中有0.1%的HF發(fā)生電離，則溶液的pH=4；
（2）滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)的過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大（填寫(xiě)“逐漸增大”、“不變”、“逐漸減小”）；
（3）①點(diǎn)時(shí)，NaOH加入了10mL，此時(shí)溶液中各種微粒（不包括水）的濃度由大到小的順序是c（F^-）＞c（Na⁺）＞c（HF）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）③點(diǎn)時(shí)pH=7，此時(shí)溶液中c（F^-）=c（Na⁺）（填寫(xiě)＞、＜或=）；
（5）④點(diǎn)時(shí)，NaOH加入了20mL，此時(shí)溶液中有兩種微粒濃度之和等于0.05mol/L，這兩種微粒
是F^-和HF；
（6）若以NaOH溶液為標(biāo)準(zhǔn)液，通過(guò)滴定的方法測(cè)定另一未知濃度的HF溶液的濃度，推測(cè)最好使用的指示劑為酚酞（常見(jiàn)指示劑的變色范圍是：甲基橙3.1～4.4，酚酞8～10）．

9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1NaHCO3溶液：H+、Al3+、Cl-、CH3COO-
	B．	0.1mol•L-1CuCl2溶液：K+、NH4+、OH-、S2-
	C．	0.1mol•L-1FeCl2溶液：Na+、NH4+、I-、SO42-
	D．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1013的溶液：Fe3+、Na+、SO32ˉ、NO3-

8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

		X	Y
Z		W		Q

	A．	X與Y可形成的化合物在5種以上
	B．	工業(yè)上常常通過(guò)電解Z的熔融氧化物的方法來(lái)獲得Z的單質(zhì)
	C．	這五種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為：W＞Q＞X＞Y＞Z
	D．	W、Q兩種元素形成的化合物每種原子最外層都達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

7．金屬鋁在強(qiáng)酸性或者強(qiáng)堿性溶液中均可與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A、B、C、D、E、F存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）A和B兩種溶液混合之后可以產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀與F反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（2）將A轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃所需的最佳試劑是c（填字母編號(hào)）．
a．CH₃COOH       b．HCl          c．NH₃•H₂O       d．KOH
（3）Al與NO₃^-在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O=8AlO₂^-+3NH₃，生成的D氣體可用下列盛有稀硫酸的ac裝置吸收．

（4）氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，檢驗(yàn)該鹽中陽(yáng)離子的方法：取少量D和F生成的鹽溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，并且加熱，如果生成的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明溶液中存在NH₄⁺，或者取少量D和F生成的鹽溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，并且加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，有白煙生成，說(shuō)明溶液中存在NH₄⁺．
（5）Al與NO₃^-在酸性條件下反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的Al與HNO₃的物質(zhì)的量之比是1：4．

6．把18.0mol•L^-1的濃硫酸稀釋成1.80mol•L^-1的稀硫酸100mL，實(shí)驗(yàn)操作如下：
①用量筒量取10.0mL的18.0mol•L-1的濃硫酸；
②將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有少量水　的燒杯中，并攪拌散熱；
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100　　mL的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面離瓶頸刻度線下；1cm～2cm．
改用膠頭滴管．逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽備用．

5．用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度（燒堿中的雜質(zhì)不和酸反應(yīng)），請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）將稱量好的4.3g燒堿樣品配制成250mL待測(cè)液，配制過(guò)程使用的主要儀器除250mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是玻璃棒．
（2）用堿式滴定管量取10.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞．
（3）用0.20mol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)液，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）如果實(shí)驗(yàn)操作正確，從滴定開(kāi)始到結(jié)束，溶液中的離子濃度關(guān)系可以出現(xiàn)的是BC（填答案字母序號(hào)）
A．c（Na⁺）＞c（Cl^-1）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-1）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-1）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（Cl^-1）
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算，c（NaOH）=0.40mol/L，燒堿的純度為93.0%（保留整數(shù)）

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（6）經(jīng)過(guò)分析發(fā)現(xiàn)，本次實(shí)驗(yàn)的測(cè)定結(jié)果比燒堿的實(shí)際純度偏高，造成誤差的可能原因是BCD（填答案字母序號(hào)）
A．滴定前平視，滴定后俯視
B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
C．用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶
D．不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面
E．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁．

4．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是（　�。�

	A．	洗凈酸式滴定管后，立即裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
	B．	錐形瓶用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗后，再裝入NaOH 溶液進(jìn)行滴定
	C．	操作過(guò)程中，滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)
	D．	用酚酞作指示劑滴至紅色剛退去，停止滴沄，立即讀數(shù)

3．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)“菠菜與豆腐同食會(huì)引起結(jié)石”的說(shuō)法產(chǎn)生了興趣．于是查閱了相關(guān)資料，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)操作欲檢測(cè)菠菜中草酸鹽的含量．查閱資料得知：
Ⅰ．菠菜中富含可溶性草酸鹽，易與豆腐中的鈣鹽形成不溶于水能溶于稀硫酸的草酸鈣（CaC₂O₄）
Ⅱ．有關(guān)專家建議食用高草酸蔬菜的同時(shí)，適當(dāng)攝入高鈣食物，使二者在腸道內(nèi)結(jié)合成草酸鈣沉淀，并隨著大便排出體外．以免草酸進(jìn)入血液中與人體內(nèi)的血鈣結(jié)合，形成血液中的草酸鈣需經(jīng)肝臟、腎臟、尿道，隨著小便排出體外，大量草酸鈣流經(jīng)腎臟，提升了泌尿系統(tǒng)結(jié)石的風(fēng)險(xiǎn)．
Ⅲ．草酸（H₂C₂O₄）具有較強(qiáng)的還原性．回答下列問(wèn)題：
（1）該活動(dòng)小組的同學(xué)取m g菠菜樣品在研缽中研磨成汁，用足量熱的稀硫酸溶液浸泡，最后過(guò)濾（填操作名稱）得到澄清溶液．
（2）將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中并加水配制成250mL溶液A．
（3）用滴定法測(cè)定草酸鹽的含量．
①量取待測(cè)溶液A 20.00mL于錐形瓶中，置于鐵架臺(tái)的白紙上．
②用酸式滴定管（填儀器名稱）盛裝0.1000mol/LKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定時(shí)：眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化；當(dāng)溶液由無(wú)色變紅，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí)，停止滴定，并記錄KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
（4）KMnO₄滴定待測(cè)溶液A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算菠菜中草酸鹽
   （以C₂O₄^2-計(jì)算）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（可以只列式不化簡(jiǎn)）$\frac{5.5g}{mg}$×100%．

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液A的體積（mL）	KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	20.00	0.10	20.12
第二次	20.00	2.20	24.20
第三次	20.00	4.30	24.28

（5）下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是CD．
A．配制溶液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒       B．錐形瓶未干燥就直接加入待測(cè)液
C．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器就加入標(biāo)準(zhǔn)液開(kāi)始滴定
D．滴定前尖嘴處有氣泡滴定后氣泡消失   E．滴定后俯視讀數(shù)．