2．東漢《周易參同契》中記載：“胡粉投火中，色壞還為鉛”，實(shí)驗(yàn)表明胡粉難溶于水，加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使澄清的石灰水渾濁的濕氣．胡粉的主要成分（　�。�

A．

PbCO3

B．

SnCO3•Sn（OH）2

C．

2PbCO3•Pb（OH）2

D．

（CH3COO）2Pb

1．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸配制100mL  1.84mol•L^-1的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F(xiàn)．膠頭滴管；G．50mL燒杯；H．100mL容量瓶，
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號）：EFGCHF．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）BCD．
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標(biāo)線
D、配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標(biāo)線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
F、往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流
（3）如何檢查容量瓶是否漏水：向容量瓶中加水至標(biāo)線附近，塞好塞子，左手食指按住塞子，右手指尖頂住瓶底邊緣，倒立2分鐘，觀察瓶塞周圍是否有水滲出，直立后，轉(zhuǎn)動(dòng)瓶塞180°再重復(fù)一次，若沒有水滲出說明瓶塞不漏水
（4）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸配制100mL1.84mol•L^-1的稀硫酸時(shí)，下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是：ACE
A、溶解時(shí)燒杯中的溶液沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
B、將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后洗滌燒杯但未將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
C、定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線．    
D、定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線．
E、用量筒量取一定體積的濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)．

20．完成方程式
（1）3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
（2）在微電子工業(yè)中，氮的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液可作刻蝕劑H₂O₂ 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O．

19．鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)和研究中常用的幾種酸．室溫下：Ka（CH₃COOH）=1.7×10^-5 mol/L；H₂CO₃的電離常數(shù)Ka₁=4.2×10^-7mol•L^-1、Ka₂=5.6×10^-11mol•L^-1
（1）①請用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：
a、碳酸鈉溶液     b、醋酸鈉溶液    c、氫氧化鈉溶液   d、氫氧化鋇溶液．
其pH由大到小的順序是：dcab（填序號）．
（2）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線如圖4，其中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序是b=c＞a；該醋酸溶液稀釋過程中，下列
各量一定變小的是bd．
a．c（OH^-）                        b． c（H⁺）
c.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$              d．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
（3）以0.10mol•L^-1NaOH為標(biāo)準(zhǔn)液，測定某鹽酸的濃度．取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實(shí)驗(yàn)編號	氫氧化鈉溶液的濃度 （mol•L-1）	滴定完成時(shí)，氫氧化鈉溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸的體積（mL）
1	0.10	24.12	20.00
2	0.10	23.88	20.00
3	0.10	24.00	20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為0.12mol•L^-1  mol•L^-1
（4）在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c（H⁺）=10^-a mol•L^-1，c（OH^-）=10^-b mol•L^-1，已知a+b=13，則：
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10^-13mol²•L^-2．  
②在該溫度下，將100mL0.1mol•L^-1的稀H₂SO₄與100mL0.4mol•L^-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=12．

18．以化臺(tái)物A為原料合成化合物M的線路如下圖所示

己知：
（1）化臺(tái)物D中含氧官能團(tuán)的名稱硝基、醚鍵
（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)②取代反應(yīng)；反應(yīng)④還原反應(yīng)
（3）1molA與足量溴水反應(yīng)可消耗3molBr₂．
（4）反應(yīng)⑤中除生成M外，還生成CH₃OH，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃OOCCH₂COOCH₃．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
（6）同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有9種．
I．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；  II．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
寫出其中兩種核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：、．

17．化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等離不開化學(xué)．
（1）普通玻璃是常見的硅酸鹽產(chǎn)品，其化學(xué)式為Na₂CaSi₆O₁₄，以氧化物形式可表示為Na₂O•CaO•6SiO₂；漂白液的主要成分是NaClO和NaCl．
（2）缺鐵性貧血患者補(bǔ)充的鐵，通常以硫酸亞鐵的形式；而硫酸鐵則沒有這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是防止 Fe²⁺被氧化．若在酸性的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請寫出此反應(yīng)的離子方程式4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．檢驗(yàn)棕黃色溶液是否有Fe²⁺，涉及的離子方程式為MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（3）從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是C（填選項(xiàng)字母）．
A．銅和濃硫酸反應(yīng)                B．銅和稀硫酸反應(yīng)
C．氧化銅和硫酸反應(yīng)              D．銅與Fe（SO₄）₃溶液反應(yīng)
（4）MgO與碳粉和氯氣在一定的條件下反應(yīng)可制備氯化鎂．若尾氣可用足量氫氧化鈉溶液完全吸收．制備氯化鎂的化學(xué)方程式2MgO+C+2Cl₂=CO₂+2MgCl₂，尾氣吸收后生成鹽的化學(xué)式NaCl，NaClO，Na₂CO₃
（5）CuSO₄溶液能用作P₄中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成P的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是P₄+10CuSO₄+16H₂O=10Cu+4H₃PO₄+10H₂SO₄．
（6）向盛有10mL1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂，溶液的燒杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)
的量隨NaOH溶液體積變化示意如圖：
①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
②若NH₄Al（SO₄）₂溶液改加20mL1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

16．下列表示式錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：		B．	氯化鈉的電子式：
	C．	鋁離子的電子式：Al3+		D．	鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

15．如圖所示是一個(gè)電化學(xué)裝置的示意圖．

請回答下列問題：
（1）圖中丙池是電解池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”）．
（2）B電極的名稱是陰極（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”）．
（3）寫出通人CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式：CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-．
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極質(zhì)量增加10.8g時(shí)，甲池中理論上消耗O₂的體積為0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)丙池中某電極析出3.2g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是BC（填字母）．
A． MgSO₄ 　　B．CuSO₄C．CuCl₂　　D．AgNO₃．

14．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）圖中X、Y的材料分別是Cu、AgNO₃ ；
（2）銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag⁺+e^-=Ag；
（3）外電路中的電子是從X（或Cu）電極流向Ag電極；鹽橋中的K⁺從Cu電極流向Ag電極．

13．用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-═4OH-
	B．	a極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
	C．	a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度減小
	D．	a、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下b極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等