12．硼和氮元素在化學(xué)中有很重要的地位，回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)硼原子核外電子有5種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為．預(yù)計(jì)于2017年發(fā)射的“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器采用的長(zhǎng)征5號(hào)運(yùn)載火箭燃料為偏二甲肼[（CH₃）₂NNH₂]．（CH₃）₂NNH₂中N原子的雜化方式為sp³．
（2）化合物H₃BNH₃是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可利用化合物B₃N₃H₆通過(guò)如下反應(yīng)制得：3CH₄+2B₃N₃H₆+6H₂O═3CO₂+6H₃BNH₃
①H₃BNH₃分子中是否存在配位鍵是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹＞O＞C＞B．
②與B₃N₃H₆互為等電子體的分子是C₆H₆；（填一個(gè)即可），B₃N₃H₆為非極性分子，根據(jù)等電子原理寫(xiě)出B₃N₃H₆的結(jié)構(gòu)式．
（3）“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器采用太陽(yáng)能電池板提供能量，在太陽(yáng)能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學(xué)物質(zhì)，回答下列問(wèn)題：
①SeO₃分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
②金屬銅投入氨水或H₂O₂溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H₂O₂的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O．
③某種銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$apm，則該晶體的密度為$\frac{206}{{N}_{A}×2\sqrt{2}×{a}^{3}}$×10³⁰g•cm^-3（用含a的代數(shù)式表示，設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

11．重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等．以鉻礦石（主要成分是Cr₂O₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出：Cr₂O₃與純堿在高溫焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+4CO₂，Na₂CrO₄用硫酸酸化時(shí)反應(yīng)的離子方程式2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O；
（2）Na₂Cr₂O₇可用于測(cè)定廢水的化學(xué)耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要O₂的質(zhì)量）．現(xiàn)有某水樣100.00mL，酸化后加入C₁ mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液 V₁ mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺）；再用C₂mol/L的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，結(jié)果消耗FeSO₄溶液V₂mL．
①該水樣的COD為480C₁V₁-80C₂V₂mg/L；
②假設(shè)上述反應(yīng)后所得溶液中Fe³⁺和Cr³⁺的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，要使Fe³⁺沉淀完全而Cr³⁺還未開(kāi)始沉淀．則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2～4.3之間，（可能用到的數(shù)據(jù)：K_SPFe（OH）₃=4.0×10^-38，K_SPCr（OH）₃=6.0×10^-31，lg$\root{3}{0.4}$=-0.1，lg$\root{3}{4}$=0.2，lg$\root{3}{6}$=0.3，lg$\root{3}{60}$=0.6）
（3）在Na₂Cr₂O₇溶液中加入固體KC1進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)即可制得橙色的K₂Cr₂O₇，請(qǐng)分析此反應(yīng)能發(fā)生的原因K₂Cr₂O₇的溶解度小于Na₂Cr₂O₇的溶解度，加入固體KCl時(shí)使K₂Cr₂O₇超飽和而析出晶體．
（4）酸性的K₂Cr₂O₇溶液常用于酒駕的檢驗(yàn)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式2Cr₂O₇^2-+3C₂H₅OH+16H⁺=4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O，反應(yīng)時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是溶液由橙色變?yōu)榫G色．

10．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有密切的聯(lián)系．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	分子式為（C6H10O5）n的淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
	B．	淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪都是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物
	C．	在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，雖再加水，也不溶解
	D．	北京奧運(yùn)吉祥物“福娃”的材質(zhì)是PVC（聚氯乙烯），其單體的結(jié)構(gòu)是CH2=CHCl

9．某實(shí)驗(yàn)研究小組欲檢驗(yàn)草酸晶體分解的產(chǎn)物并測(cè)定其純度（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）．查閱資料：草酸晶體（H₂C₂0₄•2H₂0）l00℃開(kāi)始失水，101.5C熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H₂O、CO和C0₂．下面是可供選擇的實(shí)驗(yàn)儀器（圖中某些加熱裝置已略去），實(shí)驗(yàn)所需藥品不限．

（l）最適宜加熱分解草酸晶體的裝置是C（試管底部略向下彎成弧形）．若選裝置A可能會(huì)造成的后果是：固體藥品熔化后會(huì)流到試管口；若選裝置B可能會(huì)造成的后果是冷凝水會(huì)倒流到試管底，造成試管破裂．
（2）三種氣體檢驗(yàn)的先后次序是C（填編號(hào)）．
A．CO₂、H₂O、CO    B．CO、H₂O、CO₂     C．H₂O、CO₂、CO    D．H₂O、CO、CO₂
（3）實(shí)驗(yàn)利用裝置“G（堿石灰）-F-D（CuO固體）-F”檢驗(yàn)CO，則F中盛裝的試劑是澄清的石灰水，證明含有CO的現(xiàn)象是前一個(gè)F中沒(méi)有渾濁，后一個(gè)F中有沉淀，D中固體反應(yīng)后從黑色變成紅色．
（4）把分解裝置與裝有NaOH溶液的E裝置直接組合，測(cè)量完全分解后所得氣體的體積，測(cè)定ag草酸晶體的純度．經(jīng)實(shí)驗(yàn)得到氣體的體積為VmL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則草酸純度的表達(dá)式為$\frac{126×V×1{0}^{-3}}{22.4a}$．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)量草酸二級(jí)電離平衡常數(shù)K_a2的值：常溫時(shí)，用pH計(jì)測(cè)量0.100mol/L草酸鈉溶液的pH，則c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$，并根據(jù)方案中測(cè)得的物理量，寫(xiě)出計(jì)算K_a2的表達(dá)式依據(jù)C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH計(jì)算$\frac{{K}_{w}}{{K}_{a2}}$=$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{0.1-c（O{H}^{-}）}$，K_a2=$\frac{0.1-c（O{H}^{-}）}{{c}^{2}（O{H}^{-}）}×{K}_{w}$．．

8．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中基態(tài)A原子價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹；化合物B₂E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)常用于制作太陽(yáng)能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各內(nèi)層軌道均充滿電子．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜S＜N．
（2）氫化物A₂H₄分子中A原子采取sp²雜化．
（3）按原子的外圍電子排布分區(qū)，元素F在ds區(qū)，二價(jià)陽(yáng)離子F²⁺與過(guò)量的A的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O．
（4）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點(diǎn)，其化合物中所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示的立方晶胞（其中A顯-3價(jià)，每個(gè)球均表示1個(gè)原子），則其化學(xué)式為Cu₃N．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，距離最近的兩個(gè)F原子的核間距為a cm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和N_A的代數(shù)式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

7．（1）我國(guó)某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃，還含有SiO₂等雜質(zhì)）、煤礦、石灰石和黏土．?dāng)M在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠．

①隨著鐵礦的開(kāi)發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系．據(jù)此確定圖1中相應(yīng)工廠的名稱：
A．發(fā)電廠，B．焦化廠，C．煉鐵廠，D．水泥廠；
②以赤鐵礦為原料，寫(xiě)出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂、CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑；
（2）玻璃鋼可由酚醛樹(shù)脂和玻璃纖維制成．
①酚醛樹(shù)脂由酚醛和甲醛縮聚而成，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過(guò)高，應(yīng)向有苯酚的反應(yīng)釜間歇性地加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有散熱裝置．
②玻璃鋼中玻璃纖維的作用是增強(qiáng)體．玻璃鋼具有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等優(yōu)異性能（寫(xiě)出兩點(diǎn)即可）．
③下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是bc．
a．深埋             b．粉碎后用作樹(shù)脂填料
c．用作燃料         d．用有機(jī)溶劑將其溶解，回收樹(shù)脂
（3）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖2是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系．其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實(shí)際情況．當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上r[n（O₂）/n（NH₃）]=1.25，實(shí)際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是O₂太少不利于NH₃的轉(zhuǎn)化，r值為2.2時(shí)NH₃氧化率已近100%．

6．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$3 H2+CO，1 mol CH4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移12 mol電子
	B．	電極A為正極
	C．	電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)
	D．	O2在B電極上被還原

5．如圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是（　�。�

	A．	用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以與Ag+反應(yīng)生成沉淀），由圖可確定首先沉淀的是C-
	B．	圖表示反應(yīng)中某反應(yīng)物的正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化情況，由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
	C．	一定條件下，X和Y反應(yīng)生成Z，由圖1推出該反應(yīng)的方程式可表示為：X+3Y?Z
	D．	圖表示溶液中反應(yīng)：I2+I-?I3- 平衡c（I3-）隨溫度變化，反應(yīng)速度V（正）M＜V（逆）N

4．鎂及其化合物在研究和生產(chǎn)中具有廣泛用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）實(shí)驗(yàn)室欲用下列裝置和藥品制備少量氮化鎂．（已知氮化鎂易與水反應(yīng)）
①A中盛裝的是濃氨水，B中可盛裝生石灰，二者混合可制取氨氣．
②按照氣流的方向連接裝置：a接d、e接c、b接f．
③已知氨氣有還原性，能還原氧化銅，生成物之一是空氣的主要成分，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu．
④如果沒(méi)有無(wú)水氯化鈣裝置，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑．
（2）堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料，可用復(fù)鹽MgCO₃（NH₄）₂CO₃•H₂O作原料制得．如圖所示，按一定的固液比向三頸燒瓶中加入該含鎂復(fù)鹽和蒸餾水，放在恒溫水浴中加熱，開(kāi)啟攪拌器同時(shí)加入氨水，待溫度達(dá)到40℃時(shí)，滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，待反應(yīng)一段時(shí)間后，過(guò)濾洗滌干燥，得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品．
①選擇水浴加熱方式的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)物受熱均勻．
②40℃復(fù)鹽開(kāi)始熱解生成MgCO₃•3H₂O，該反應(yīng)的方程式為MgCO₃•（NH₄）₂CO₃•H₂O+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO₃•3H₂O+2NH₃↑+CO₂↑；此時(shí)開(kāi)始滴加鹵水的目的是吸收復(fù)鹽熱解生成的氨氣和部分二氧化碳．
③若制得的堿式碳酸鎂的質(zhì)量為m g，要確定其組成（不考慮微量雜質(zhì)），還必需的數(shù)據(jù)有bd（填字母代號(hào)）．
a．堿式碳酸鎂的密度    b．充分灼燒后，剩余固體的質(zhì)量
c．灼燒時(shí)的溫度和時(shí)間  d．灼燒時(shí)，測(cè)算得的標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積．

3．A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）；基態(tài)D原子的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取sp²雜化；BC₃^-的空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）．
（3）1mol AB^-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為2N_A．
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比是1：5．

（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XY_n，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力．已知鑭鎳合金LaNi_n晶胞體積為9.0×10^-23cm³儲(chǔ)氫后形成LaNi_nH_4.5合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNi_n中n=5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.083g/cm³．