16．SO₂在生產(chǎn)，生活中有著廣泛的用途．
（1）請你列舉一個SO₂在生活中的用途作漂白劑．
（2）SO₂在工業(yè)上常用于硫酸生產(chǎn)：2 SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃ （g），該反應(yīng)在一定條件下進行時的熱效應(yīng)如圖1所示，則其逆反應(yīng)的活化能為E+△H．
（3）圖2中L、X表示物理量溫度或壓強，依據(jù)題中信息可判斷：①X表示的物理量是溫度，理由是壓強一定時，升高溫度，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0 逆向移動，SO₂平衡轉(zhuǎn)化率減��；②L₁＜L₂（填“＞“、“＜“或“=“）．
（4）在容積固定的密閉容器中，起始時充入0.2mol SO₂和0.1mol O₂反應(yīng)體系起始總壓強0.1MPa．反應(yīng)在一定的溫度下達到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%．該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)K_p=24300MPa^-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算．分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．
（5）利用原電池原理，也可用SO₂和O₂來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極．請寫出該電池負極的電極反應(yīng)式SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．

15．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO₃）[含F(xiàn)eCO₃、SiO₂、Cu₂（OH） ₂CO₃等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH

	Mn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀時	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀時	9.8	8.3	3.7	6.7

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問題：
（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是增大接觸面積，提高反應(yīng)速率．鹽酸溶解MnCO₃的化學方程式是MnCO₃+2HCl=MnCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+4H₂O=2Fe（OH）₃↓+4H⁺．
（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu²⁺，反應(yīng)的離子方程式是MnS+Cu²⁺=Mn²⁺+CuS．
（4）將MnCl₂轉(zhuǎn)化為MnO₂的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO₃溶液將MnCl₂氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：□Mn²⁺+□ClO₃^-+□4H₂O=□Cl₂↑+□5MnO₂+□8H⁺．
（5）將MnCl₂轉(zhuǎn)化為MnO₂的另一種方法是電解法．
①生成MnO₂的電極反應(yīng)式是Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．
②若直接電解MnCl₂溶液，生成MnO₂的同時會產(chǎn)生少量Cl₂．檢驗Cl₂的操作是將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近，若試紙變藍則證明有Cl₂生成．
③若在上述MnCl₂溶液中加入一定量的Mn（NO₃）₂粉末，則無Cl₂產(chǎn)生．其原因是其它條件不變下，增大Mn²⁺濃度，有利于Mn²⁺放電（不利于Cl^-放電）．

14．已知反應(yīng)：①Cl₂+2KBr═2KCI+Br₂  ②KClO₃+6HCl═3Cl₂+KCl+3H₂O   ③2KBrO₃+Cl₂=═Br₂+2KClO₃，下列說法正確的是（　�。�

	A．	上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成．都屬于置換反應(yīng)
	B．	氧化性KClO＞Br，還原性Br-＞CI-
	C．	反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
	D．	③中2mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

13．下列物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的一組是（　�。�

	A．	麥芽糖和蔗糖		B．	與 CH3-CH2-CH2-CH3 與
	C．	C2H6與C3H8		D．	O2與O3

12．雙安妥明（）可用于降低血液中的膽固醇，該物質(zhì)合成線路如圖所示：

已知：I．RCH₂COOH$\stackrel{Br_{2}，P}{→}$$\stackrel{苯酚鈉}{→}$
II．RCH-CH₂$\stackrel{HBr，過氧化物}{→}$RCH₂CH₂Br
III．已知：C的密度是同溫同壓下H₂密度的28倍，且支鏈有一個甲基；I能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1molI（C₃H₄O）能與2molH₂發(fā)生加成反應(yīng)；K的結(jié)構(gòu)具有對稱性．試回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式，J中所含官能團名稱為醛基、羥基．
（2）C的名稱為2-甲基-1-丙烯．
（3）反應(yīng)D→E的化學方程式為CH（CH₃）₂CH₂Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH（CH₃）₂CH₂OH+NaBr，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）“H+K→雙安妥明”的化學方程式為．
（5）與F互為同分異構(gòu)體，且屬于酯的有機物有4種．其中核磁共振氫譜有三個譜峰，峰面積之比為6：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH（CH₃）₂．

11．工業(yè)上制取硝酸的主要流程圖如圖1所示，尾氣處理流程圖如圖2所示：

請根據(jù)上述流程，結(jié)合所學知識回答：
（1）工業(yè)合成氨的原料是N₂和H₂，其中N₂以空氣為原料制取，方法是分離液態(tài)空氣法．H2可用等物質(zhì)的量的水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學方程式為CH₄+H₂O（g） CO+3H₂． 在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）來實現(xiàn)．己知1100K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.64，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過80%，則起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于5.8：1．
（2）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，使用熱交換器的目的是充分利用余熱，節(jié)約能源．往吸收塔通入過量空氣的原因是可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO₃．
（3）利用石灰乳來除去硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO₂），既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO₂）₂，其部分工藝流程如圖2所示．已知NO和NO₂按1：1通入堿液中生成亞硝酸鹽．工藝流程中采用氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是使尾氣中NO、NO₂被充分吸收；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是Ca（OH）₂（填化學式）．該工藝需控制NO和NO₂物質(zhì)的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO₂）＜1：1，則會導致產(chǎn)品Ca（NO₂）₂中Ca（NO₃）₂含量升高．
（4）工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的過程中產(chǎn)生NO_x，也可以用NH₃在高溫下催化還原法消除NO_x對空氣的污染．寫出NH₃與NO_x反應(yīng)的化學方程式4xNH₃+6NO_x6xH₂O+（2x+3）N₂．

10．向100mL0.4mol/L的氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，放出5.12kJ的熱量．如果向100mL0.4mol/L的稀鹽酸中加入足量氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)后，放出2.2kJ的熱量．則硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的熱化學方程式（　�。�

	A．	Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-2.92kJ/mol
	B．	Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-0.72kJ/mol
	C．	Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-18kJ/mol
	D．	Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-73kJ/mol

9．解釋下列實驗事實的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向稀Fe（NO3）2和NaBr混合溶液加入少量稀鹽酸：6Br-+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Br2+2NO↑+4H2O
	B．	往NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液加熱，剛好使NH4+全部轉(zhuǎn)化為NH3：NH4++Al3++SO42-+Ba2+4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+Al（OH）3↓+BaSO4+H2O
	C．	碳酸鈉溶液呈堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	D．	用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

8．關(guān)于下列有機物的說法正確的是（　�。�

	A．	苯與溴能發(fā)生取代反應(yīng)，因此不能用苯萃取溴水中的溴
	B．	相同質(zhì)量的苯和立方烷（C${\;}_{{8}_{\;}}$H8）完全燃燒，耗氧量一樣多
	C．	乙烯和聚乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)
	D．	為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍儲存

7．以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-等離子的鹵水為主要原料可制備金屬鎂和溴．流程如下：

（1）操作Ⅰ的名稱是萃取分液，所用主要玻璃儀器的名稱是分液漏斗、燒杯．
（2）加入Ba²⁺的目的是除去溶液中的SO₄^2-．用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以使Mg²⁺沉淀完全．由下表中數(shù)據(jù)可知，理論上選擇pH范圍是11.0＜PH＜12.2．

	開始沉淀時	沉淀完全時
Mg2+	pH=9.6	pH=11.0
Ca2+	pH=12.2	c（OH-）=1.8mol/L

（3）在空氣中加熱MgCl₂•6H₂O，可以生成Mg（OH）Cl，相應(yīng)反應(yīng)的化學方程式是MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑．
（4）化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥（NH₄）₂SO₄的部分流程如圖：

向裝有CaSO₄懸濁液的沉淀池中先通氨氣，再通CO₂的原因（請從溶解度和平衡移動角度分析）NH₃極易溶于水且溶于水后電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，增加了二氧化碳的溶解性，生成了更多的CO₃^2-，CO₃^2-離子交換Ca²⁺形成更難溶的CaCO3，使CaSO4（s）?Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）溶解平衡向右移動，提高（NH₄）₂SO₄的產(chǎn)量．