8．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵可能含有離子鍵
	B．	含有金屬元素的化合物-定是離子化合物
	C．	需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
	D．	反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看舊鍵斷裂時(shí)吸收的能量和新鍵生成時(shí)釋放的能量的大小

7．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品．如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．
完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）精制飽和食鹽水從圖中a位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出．（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
（3）KClO₃可以和草酸（H₂C₂O₄）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO₂，還生成CO₂和KHSO₄等物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄=2ClO₂+2CO₂+2KHSO₄+2H₂O．
（4）已知室溫下幾種弱酸的平衡常數(shù)：

	K1	K2
H2SO3	1.54x 10-2	1.02x 10-7
HClO	2.95x 10-8
H2CO3	4.3x 10-7	5.6x 10-11

則0.1mol/L NaClO溶液的pH＞0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1mol/L的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^- 濃度從大到小的順序?yàn)閏（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．

6．已知自發(fā)氧化還原反應(yīng)：2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂，請根據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，畫裝置圖，標(biāo)出電解質(zhì)和電極名稱（要求用到KCl-瓊脂鹽橋，其他藥品和儀器自選）

5．某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
請回答：
用如圖所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)．
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是A（填字母序號(hào)）．A．鋁      B．石墨       C．銀         D．鉑
（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，SO₄^2-從右向左（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生．

4．鉛蓄電池（原電池）工作時(shí)，總反應(yīng)為Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O．由此可以判斷：
（1）①氧化劑是PbO₂；②負(fù)極材料是Pb．
（2）正極反應(yīng)式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O．
（3）工作后，蓄電池里電解質(zhì)溶液的pH（選填“變大”“變小”或“不變”）變大，理由是在過程中消耗了H₂SO₄．

3．常溫下，回答下列關(guān)于鹽酸和醋酸溶液的問題：
①對于0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液的pH：鹽酸＜（選填“＜”“=”或“=”）醋酸，寫出醋酸的電離方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的鹽酸和醋酸溶液，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：前者＜后者（選填“＜”“=”或“＞”）．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈堿性（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系為c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；當(dāng)測得溶液的pH＜7時(shí)，溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系可能為（寫出一種關(guān)系即可）c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）或c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）．
④已知25°C時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請你寫出乙同學(xué)可能的理由CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，因醋酸鈉電離，使c（CH₃COO^-）增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，c（H⁺）減小，所以溶液pH增大．

2．25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/L NaOH和NH₃•H₂O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	未加鹽酸時(shí)，c （Na+）+c（OH-）=c（NH3•H2O）
	B．	加入10mL鹽酸時(shí)，c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
	C．	加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c（Cl-）=c （Na+）
	D．	加入20mL鹽酸時(shí)，c（Cl-）=c（NH4+）+c （Na+）

1．25℃時(shí)，將0.05mol Na₂CO₃固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)．有關(guān)結(jié)論正確的是
（　�。�

	加入的物質(zhì)	結(jié)論
A	50mL 1mol/L H2SO4	反應(yīng)結(jié)束后，c（Na+）=c（SO42-）
B	0.5mol CaO	若反應(yīng)完全后溶液的體積仍為100mL，則溶液的pH約為14
C	50mL H2O	c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]
D	0.1mol NaHSO4	反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c （Na+）不變

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．25℃時(shí)，用如圖所示裝置除去含CN^-、Cl^-廢水中CN^-時(shí)，控制pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO^-將CN^-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	可用石墨做陽極，鐵做陰極
	B．	陽極的電極反應(yīng)式：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
	C．	若鐵做陰極，則電解過程中溶液中的陽離子向鐵電極運(yùn)動(dòng)
	D．	除去CN-的反應(yīng)，2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

19．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡，H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，下列說法正確的是（　�。�

	A．	向水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）減小
	B．	向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變
	C．	向水中加入少量固體CH3COO Na，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c（H+）減小
	D．	將水加熱，KW增大，pH不變