2．用鎂鋁合金的廢料、稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液制取MgCl₂溶液和Al₂（SO₄）₃，若只允許通過(guò)四步反應(yīng)來(lái)完成，依次寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（3）2NaAlO₂+2H₂O+H₂SO₄═2Al（OH）₃↓+Na₂SO₄．
（4）2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（H₂SO₄）₃+6H₂O．

1．鑒別NO₂和溴蒸汽的方法正確的是 （　�。�

	A．	用氫氧化鈉溶液		B．	用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙
	C．	用硝酸銀溶液		D．	看顏色

20．如圖所示的裝置是某次實(shí)驗(yàn)最初的情況（夾持裝置省略），燒瓶?jī)?nèi)盛有等體積的CH₄和Cl₂，用光照射燒瓶一段時(shí)間，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	只能生成CH3Cl一種有機(jī)物		B．	燒瓶?jī)?nèi)液面不可能上升
	C．	大試管內(nèi)的液體可能會(huì)分層		D．	向水中加入石蕊試液后無(wú)變化

19．在120℃，101kPa條件下，由H₂、CH₄、CO組成的混合氣體a mL，通入一定量（設(shè)為x mL）氧氣使其完全燃燒．
（1）若a mL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為a mL（即x=a），則原混合氣體中CH₄的體積分?jǐn)?shù)是33.3%．
（2）若完全燃燒后生成CO₂和H₂O（g）的總體積在相同條件下為2a mL，則原混合氣體中CH₄的體積分?jǐn)?shù)是50%，現(xiàn)要測(cè)定原混合氣體中H₂的體積分?jǐn)?shù)，還必須知道相同條件下其它數(shù)據(jù)可以是BC（填選項(xiàng)字母）．
A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠　　　　B．生成CO₂氣體的總體積
C．生成H₂O（g）的總質(zhì)量        D．2a mL混合氣體的密度
（3）若原混合氣體完全燃燒時(shí)，生成的氣體中只有CO₂和H₂O（g），求x的取值范圍0.5a＜x＜2a．

18．下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（　�。�

	A．	加熱鋁使之熔化		B．	液氨受熱蒸發(fā)
	C．	加熱碘化氫氣體使之分解		D．	加熱硅晶體使之熔化

17．A、B、C、D、E、F代表6種元素．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．
（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為N．
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，B的元素符號(hào)為Cl，C的元素符號(hào)為K．
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號(hào)為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（5）F元素的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁵4s²，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其最高正價(jià)為+7；位于元素周期表中第四周期ⅦB族．

16．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中陽(yáng)離子半徑最小的元素，D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3?：5．請(qǐng)回答：
（1）F在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）元素的非金屬性（原子的得電子能力）：A弱于E（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）M的水溶液俗稱水玻璃．
（4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，如果這兩種氣體恰好能完全反應(yīng)，與氧氣反應(yīng)的B單質(zhì)和放入水中的C單質(zhì)的質(zhì)量比為23：9．
（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E₂F₂．該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S₂Cl₂+2H₂O═3S+SO₂↑+4HCl．

15．A、B、D是由常見(jiàn)的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F(xiàn)、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），回答下列問(wèn)題．
（1）A所含元素在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族，C的電子式．
（2）A與H在加熱條件下反應(yīng)的反應(yīng)方程式為3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O．

14．三種短周期元素X、Y、Z，它們的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體．已知X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X和Y的單質(zhì)直接化合形成氣體A，X和Z的單質(zhì)直接化合形成液態(tài)化合物B，Y和Z的單質(zhì)直接化合形成的化合物C是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）C與X的單質(zhì)反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+4H₂O．
（3）已知：①Y₂（g）+2X₂（g）═2YX₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1；
②Y₂Z₄（g）+X₂（g）═Y₂（g）+2Z₂X（g）△H=-534kJ•mol^-1；
則2Y₂Z₄（g）+2YX₂（g）═3Y₂（g）+4Z₂X（g）△H=-1135.7 kJ•mol^-1．

13．已知R²⁺核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，表示R原子符號(hào)正確的是（　�。�

A．

${\;}_{a}^$R

B．

${\;}_{a-2}^{a+b-2}$R

C．

${\;}_{a+2}^{a+b+2}$R

D．

${\;}_{a-2}^{a+b+2}$R