2．用鎂鋁合金的廢料、稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液制取MgCl2溶液和Al2（SO4）3，若只允許通過四步反應(yīng)來完成，依次寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
（3）2NaAlO2+2H2O+H2SO4═2Al（OH）3↓+Na2SO4．
（4）2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（H2SO4）3+6H2O．

分析 （1）鋁能溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；
（2）將不溶于氫氧化鈉溶液的固體溶于稀鹽酸制得氯化鎂；
（3）偏鋁酸鈉和適量酸反應(yīng)生成氫氧化鋁；
（4）氫氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁．

解答 解：（1）將合金廢料溶于過量氫氧化鈉溶液，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；
故答案為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（2）過濾后得到固體Mg，將沉淀溶于稀鹽酸中得到氯化鎂溶液，鎂和鹽酸反應(yīng)方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，
故答案為：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；
（3）濾液是偏鋁酸鈉的溶液，加入適量稀硫酸生成氫氧化鋁沉淀，方程式為：2NaAlO2+2H2O+H2SO4═2Al（OH）3↓+Na2SO4，
故答案為：2NaAlO2+2H2O+H2SO4═2Al（OH）3↓+Na2SO4；
（4）氫氧化鋁溶于稀硫酸得到硫酸鋁溶液，2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（H2SO4）3+6H2O；
故答案為：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（H2SO4）3+6H2O．

點(diǎn)評 本題以鎂鋁為載體考查了物質(zhì)的提純及分離，側(cè)重于反應(yīng)方程式的考查，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解性采用適合的溶劑來分離物質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意分析問題的縝密性、操作方法的規(guī)范性，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下列各圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖．

（1）這些晶體中，粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是金剛石晶體．
（2）MgO晶胞中實(shí)際占有Mg2+4個(gè)，每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有4個(gè)Cu原子．
（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能小于（填“大于”或“小于”）MgO晶體的晶格能，原因是MgO中陰陽離子半徑小，所帶電荷數(shù)多，所以晶格能大
（4）每個(gè)CaCl2晶胞中實(shí)際占有Ca2+4個(gè)，CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為8．
（5）冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰的重要原因是冰中水分子間形成氫鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列“類推”合理的是（　�。�
A．加熱CS2CO3可生成CS2O和CO2（CS：銫  IA）
B．鉈（Tl）與鋁同族，其單質(zhì)既能與HCl又能與NaOH溶液反應(yīng)
C．AgAt為白色沉淀，不溶于稀HNO3（At：砹  VⅡA）
D．Ra（OH）2是易溶于水的強(qiáng)堿（Ra：鐳ⅡA）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。� 
A．改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于△H
C．反應(yīng)過程a有催化劑參與
D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F代表6種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號為N．
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，B的元素符號為Cl，C的元素符號為K．
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，E的元素符號為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（5）F元素的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s2，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其最高正價(jià)為+7；位于元素周期表中第四周期ⅦB族．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3＞＞HCO3-，下列化學(xué)方程式不正確的是（　�。�
A．2+H2O+CO2→2+Na2CO3B．+H2O+CO2→+NaHCO3
C．+Na2CO3→+NaHCO3D．2+2Na→2+H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作和結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用新制Cu（OH）2可鑒別麥芽糖和蔗糖
B．用銀鏡反應(yīng)可證明淀粉是否轉(zhuǎn)化為葡萄糖，但不能證明是否完全轉(zhuǎn)化
C．濃H2SO4可使蔗糖脫水變黑，證明蔗糖含C，H，O三種元素
D．蔗糖溶液中滴加幾滴稀H2SO4后，水溶加熱幾分鐘，加入到銀氨溶液中，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，證明蔗糖不水解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下表為元素周期表的一部分：
族
周期
1①
2②
3③④⑤⑥⑦⑧
請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）請畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）寫出元素⑤在周期表中的位置第三周期第 IVA族．
（3）②、③、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞O2-＞Na+．
（4）⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
（5）①、②、③三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：．該化合物與④的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案