13．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是（　�。�

A．

BeCl2

B．

H2S

C．

NCl3

D．

BF3

12．鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O  請回答下列問題：已知硫酸鉛不溶于水，放電時，該電池的負極反應為 Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，則正極的電極反應式是PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-═PbSO₄+2H₂O；電解液中H₂SO₄的濃度將變小；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加48g．

11．已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子．它們之間存在如圖所示的轉化關系．
（1）如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：A的結構式，D的電子式．
（2）如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：
①A與B在溶液中反應的離子方程式HS^-+OH^-═S^2-+H₂O
②根據(jù)上述離子方程式，可判斷C與B結合質子的能力大小是（用化學式或離子符號表示）OH^-＞S^2-．
（3）已知肼（H₂N-NH₂）和甲胺（CH₃-NH₂）都是18個電子的分子．分析肼和甲胺的結構特點并從中受到啟發(fā)，寫出與其具有相同電子數(shù)的有機化合物的結構簡式（至少寫兩個）：CH₃CH₃、CH₃OH等．

10．有機化合物的結構簡式可進一步簡化成鍵線式，如：

寫出下列物質的分子式：
①C₆H₁₄
②C₅H₁₀
③C₇H₁₂
④C₁₀H₈．

9．X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是中性分子．它們都由短周期組成，且具有以下結構特征和性質：
①它們核外電子總數(shù)都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；
③Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內質子總數(shù)比K多兩個；
④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內質子總數(shù)相等；
⑤X和K的濃溶液在加熱情況下生成M和N；
⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的K或Y的溶液，沉淀消失
（1）Y的化學式為H₃O⁺；X的電子式為
（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：M＞ N；
（3）寫出Z和N的水溶液反應的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）上述六種微粒中的兩種陽離子可與硫酸根形成一種鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個階段的圖象，根據(jù)圖象判斷該鹽的化學式為NH₄Al（SO₄）₂．

（5）將1.92g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見化合物的溶液中，共收集到672mL氣體（標準狀況下），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣在標準狀況下的體積336   mL．

8．按要求填空
（1）①氕、氘、氚   ②金剛石、石墨   ③³⁵Cl、³⁷Cl   ④H₂O、H₂D
①互為同位素的是①④（填序號，下同）
②互為同素異形體的是③
（2）¹⁸O的中子數(shù)為10，它與H元素形成的化合物的電子式為．

7．乙炔分子CH≡CH加成可以得到CH₂═CH-C≡CH（乙烯基乙炔），該物質是合成橡膠的重要原料．下列對該物質的判斷中錯誤的是（　　）

	A．	該物質與足量的H2加成后，只能生成一種物質
	B．	該物質既是CH2═CH2的同系物，又是CH≡CH的同系物
	C．	該物質既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色
	D．	該物質經(jīng)加成，加聚后產(chǎn)物是氯丁橡膠（）的主要成分

6．已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子_aA^（n+1）+、_bBⁿ⁺、_cC^（n+1）-、_dD^n-具有相同的電子層結構，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子序數(shù)：a＞b＞c＞d
	B．	離子半徑：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
	C．	離子氧化性：A（n+1）+＞Bn+離子還原性：C（n+1）-＞Dn-
	D．	單質還原性：A＞B，單質氧化性：D＞C

5．下列實驗能達到目的是（　�。�

	A．	為了除去溴苯中的溴單質，用四氯化碳進行萃取、分液
	B．	乙烷與氯氣物質的量之比1：1，光照可以制得純凈氯乙烷
	C．	將氯乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時間后，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，即證明氯乙烷中含有氯元素
	D．	為了除去乙烷中的乙烯氣體，可將混合氣體通過盛溴水的洗氣瓶進行洗氣

4．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應的化學方程式是2N?M．
（2）在圖中所示的三個時刻中，t₃（填“t₁”、“t₂”或“t₃”）時刻處于平衡狀態(tài)；達到平衡狀態(tài)后，平均反應速率v（N）：v（M）=2：1．
（3）若M、N均為氣體，反應容器的容積不變，則“壓強不再改變”能（填“能”或“不能”）作為該反應已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)．
（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應速率的是AD（選填字母）．
A．升高溫度  B．降低壓強  C．減小M的濃度  D．將反應容器體積縮小
（5）若t₂=2，已知M、N均為氣體，則反應過程中用N表示的反應速率為1mol•（L•min）^-1 ．