13．下列表示方法正確的是（　　）

	A．	HCl的電子式為		B．	N2的結(jié)構(gòu)式     N≡N
	C．	O原子處于基態(tài)的軌道表示式：		D．	用電子式表示MgCl2的形成：

12．某小組探究金屬銅與一定物質(zhì)的量濃度的HNO₃反應(yīng)，將制得的氣體通過濃硫酸后被完全吸收，由此做出猜想：①NO₂溶于濃硫酸或與濃硫酸反應(yīng)；②NO溶于濃硫酸或與濃硫酸反應(yīng)，并進行下列實驗：
實驗一：將制得的純凈的NO₂通入濃硫酸中，溶液變成棕黃色，加熱濃硫酸，氣體逸出，溶液顏色褪去；
實驗二：將制得的純凈的NO通過濃硫酸后用排水集氣法收集到足量無色氣體，通入氧氣后氣體變成紅棕色；
（1）由此得出的結(jié)論是NO₂溶于濃硫酸但不與濃硫酸反應(yīng)，NO不溶于濃硫酸也不與濃硫酸反應(yīng)
（2）查閱資料得知：NO、NO₂等體積通入濃硫酸中反應(yīng)生成NOHSO₄，氣體被全部吸收，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式NO+NO₂+2H₂SO₄=2NOHSO₄+H₂O
（3）為制得干燥的NO₂，可將濕潤的NO₂通過干燥的CaCl₂干燥．也可用Pb（NO₃）₂加熱制得含有NO₂的混合氣體，并用冰鹽水冷卻后可得到純凈的液態(tài)NO₂，試寫出Pb（NO₃）₂加熱的化學(xué)方程式2Pb（NO₃）₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2PbO+4NO₂↑+O₂↑

11．金屬鈦冶煉過程中得到MgCl₂，將熔融態(tài)MgCl₂電解可得到金屬鎂和Cl₂，氯氣可制得漂白液、“84消毒液”等生活用品，試回答下列問題：
（1）如圖所示，若鈦廠Cl₂泄露，工人應(yīng)立即向A疏散（填A(yù)、B或C）；
（2）漂白液暴露在空氣中會逐漸失效，請用相關(guān)的化學(xué)程式解釋2NaClO+H₂O+CO₂=Na₂CO₃+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑
（3）“84消毒液”（主要成分是NaClO和NaCl）和潔廁靈（主要成分為鹽酸）混用會產(chǎn)生有毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
（4）上述反應(yīng)說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl₂（全部溶于水，不會逸出），若取10ml漂白液與足量BaCl₂溶液混合后，不斷通入SO₂至過量，在實驗過程中可能觀察到的現(xiàn)象是開始溶液變成黃綠色，后來黃綠色褪去，生成白色沉淀
（5）二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國際上公認(rèn)為安全、無毒的綠色消毒劑，代替了Cl₂用于自來水消毒．已知ClO₂和Cl₂的消毒能力都主要體現(xiàn)在氧化性，反應(yīng)生成Cl^-，則等物質(zhì)的量的ClO₂消毒能力約是Cl₂的2.5倍．

10．初中實驗用碳還原氧化銅來制備金屬銅，要求溫度較高，普通酒精燈很難達到該溫度．某實驗小組用無水硫酸銅代替氧化銅，只需用普通酒精燈加熱反應(yīng)，能達到相同的實驗?zāi)康模畬⑸�成的混合氣體通入以下裝置進行檢驗，試回答下列問題：

（1）A中的品紅溶液褪色，證明有SO₂氣體；C中品紅溶液無明顯現(xiàn)象，D中的澄清石灰水
變渾濁，證明有CO₂氣體；
（2）B中可加入ad，以除去混合氣體中的某種氣體；
a、酸性高錳酸鉀溶液                      b、飽和碳酸氫鈉溶液
c、飽和氯化鈉溶液                        d、溴水
（3）依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，請寫出碳還原硫酸銅的化學(xué)方程式CuSO₄+C$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu+SO₂↑+CO₂↑．

9．兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等，它們不可能是（　�。�

	A．	一種陽離子和一種陰離子		B．	一種單質(zhì)分子和一種化合物分子
	C．	兩種原子		D．	一種原子和一種分子

8．把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀HCl的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖所示．
（1）完成該反應(yīng)的離子方程式Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．
（2）其中t₁～t₂速率變化的主要原因是鎂條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．
（3）t₂～t₃速率變化的主要原因是鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢．
（4）下列條件的改變能明顯減緩氫氣的生成速率的是AD．
A．加水     B．加入冰醋酸     C．鎂條改為鎂粉     D．加入NaCl溶液．

7．甲醇是基本化工原料，甲醇及其可制得產(chǎn)品的沸點如下．

名稱	甲醇	二甲胺	二甲基甲酰胺	甲醚	碳酸二甲酯
結(jié)構(gòu)式	CH3OH	（CH3）2NH	（CH3）2NCHO	CH3OCH	（CH3O）2CO
沸點（℃）	64.7	7.4	153℃	-24.9	90℃

（1）在425℃、A1₂O₃作催化劑，甲醇與氨氣反應(yīng)可以制得二甲胺，二甲胺顯弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成（CH₃）₂NH₂Cl，溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Cl^-）＞c[（CH₃）₂NH₂⁺]＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化學(xué)方程式為：2CH₃OH+NH₃+CO?（CH₃）₂NCHO+2H₂O△H若該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（3）甲醇制甲醚的化學(xué)方程式為：2CH₃OH?CH₃OCH₃+H₂O△H．一定溫度下，在三個體積均為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)．

容器編號	溫度/℃	起始物質(zhì)的量/mol	平衡物質(zhì)的量/mol
		CH3OH	CH3OCH3	H2O
Ⅰ	387	0.20	x
Ⅱ	387	0.40		y
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

①x/y=$\frac{1}{2}$；
②已知387℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4．若起始時向容器I中充入0.1mol CH₃OH、0.15mol CH₃OCH₃和0.10mol H₂O，則此時v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯工作原理如圖所示．

寫出陽極的電極反應(yīng)式2CH₃OH+CO-2e^-=（CH₃O）₂CO+2H⁺．

6．下列說法正確的是（　�。�
①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵
⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
⑦不同元素組成的多原子分子里一定含有極性鍵
⑧非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中．

A．

①③⑤⑦

B．

①③⑥⑦

C．

②③④⑦

D．

②④⑥⑧

5．取四張濕潤的藍色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、濃氨水，四張試紙最后呈現(xiàn)的顏色是（　�。�

A．

白、紅、白、藍

B．

白、白、白、藍

C．

白、黑、白、藍

D．

紅、黑、紅、藍

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	的正確名稱是2，5-二甲基-4-乙基己烷
	B．	胡椒酚的結(jié)構(gòu)簡式為胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
	C．	某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機物的組成為CnH2n
	D．	2013年11月出現(xiàn)的“奪命快遞”--化學(xué)品為氟乙酸甲酯，它是一種無色透明液體，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚，屬于酯類，也屬于鹵代烴