3．南海某小島上，可利用的淡水資源相當匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結(jié)果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多Ca²⁺、Mg²⁺的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O或 Mg²⁺+2HCO₃^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO₃↓+CO₂↑+H₂O MgCO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑+H₂O（寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×l0^-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式CH₂=CHCOONa．
（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水，請用離子方程式解釋其凈水原理：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：

①陽離子交換膜是指B（填A或B）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式2Cl^--2e^-═Cl₂↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是：電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀．

2．消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢．
（1）純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混合，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體．其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒．
請寫出H₂O₂的電子式．
（2）H₂O₂有“綠色氧化劑”的美稱，天津爆炸事件，采用雙氧水消除廢液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，試指出生成物A的化學式為KHCO₃． 保存雙氧水的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是B（填代號）．

（3）若液態(tài)肼和強氧化劑液態(tài)H₂O₂反應，產(chǎn)生大量N₂和水蒸氣放出大量熱，已知在此條件下0.4mol肼與足量H₂O₂（l）反應放出256.652kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63 kJ•mol^-1；若H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1，則16g液態(tài)肼與足量的液態(tài)H₂O₂反應生成液態(tài)水時放出的熱量是408.815 kJ．
（5）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為HClO₂-→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在該反應中，當有1mol ClO₂生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為6.02×10²³．
（6）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O（用離子方程式表示）．

1．（1）以鋅、銅為兩極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成的原電池的正極反應式是：2H⁺+2e^-=H₂↑負極反應式是：
Zn-2e^-=Zn²⁺?
（2）寫出下列反應的化學方程式，并指出氧化劑和還原劑
①鈉在氧氣中燃燒：化學方程式：2Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na₂O₂，氧化劑：O₂，還原劑：Na．
②鉀與水反應：化學方程式：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，氧化劑：H₂O，還原劑：K．

20．將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進行反應：
H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）（正反應放熱），反應經(jīng)過5分鐘測得碘化氫的濃度
為0.5mol/L，碘蒸氣的濃度為0.25mol/L．請?zhí)顚懸韵碌目瞻祝?br />（1）求反應速率v（HI）=0.1 mol/（L•min）；v（H₂）=0.05 mol/（L•min）；氫氣的起始濃度=0.5mol/L．
（2）若上述反應達到平衡時，則平衡濃度C（HI）、C（I₂）、C（H₂）的關(guān)系是均為恒量（填“相等”、“2：1：1”或“均為恒量”）
（3）反應過程中混和氣體的總物質(zhì)的量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）

19．填“＞”或“＜”．
（1）穩(wěn)定性強弱：HF＞HCl＞HBr＞HI
（2）堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂．

18．下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或者化學式填空回答：

族 周期	IA	IIA	ⅢA	ⅣA	VA	VIA	VIIA	0
					①	②	③
	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）在這些元素中，可以做半導體材料的是Si，化學性質(zhì)最不活潑的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）元素最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是HClO₄（填酸的化學式，下同）堿性最強的是NaOH；呈現(xiàn)兩性的是Al（OH）₃；寫出三者之間相互反應的化學方程式H⁺+OH^-=H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）元素②③④⑤離子半徑由大到小的順序是O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）元素①的最高價氧化物的水化物的稀溶液與銅反應的化學方程式3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（5）元素①和⑨的氫化物之間反應的化學方程式為NH₃+HCl=NH₄Cl；
（6）元素③和⑨的氫化物的酸性強弱順序為HCl＞HF．

17．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑Z＞Y
	B．	Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X 的弱
	C．	M和Y的最高價氧化物對應水化物之間能相互反應
	D．	Y的氣態(tài)氫化物比Z氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

16．不屬于“氮的固定”的變化是（　　）

	A．	豆科植物的根瘤菌固氮		B．	.由氮氣和氫氣合成氨氣
	C．	.雷雨天，空氣中的氮氣和氧氣反應		D．	.氨催化氧化制硝酸

15．有甲、乙兩位學生均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放人2mol•L^-1H₂SO₄溶液中，乙同學將電極放入2mol•L^-1的NaOH溶液中，如圖所示．

（1）甲池中，鎂片上發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應，硫酸根離子往負極（填“正極”或“負極”）遷移；寫出甲池中正極的電極反應式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）寫出乙池中負極的電極反應式：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-十2H₂O．
（3）如果甲與乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出活動性更強，而乙會判斷出Al活動性更強（填寫元素符號）．
（4）由此實驗，以下結(jié)論正確的是AD．
A．利用原電池反應判斷金屬活動順序時應注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動順序表已過時，已沒有實用價值
D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析．

14．A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應④的化學方程式C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應①在水溶液中進行．反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，已知光照條件下D與F方可以反應．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．將標準狀況下3.36L 物質(zhì)E 與10.0g 氫氧化鈉溶液充分反應，所得溶液溶質(zhì)成分為Na₂CO₂，0.1mol；NaHCO₃，0.05mol（寫出化學式和對應的物質(zhì)的量）．