Question

18．下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或者化學(xué)式填空回答：

族 周期	IA	IIA	ⅢA	ⅣA	VA	VIA	VIIA	0
					①	②	③
	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）在這些元素中，可以做半導(dǎo)體材料的是Si，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填酸的化學(xué)式，下同）堿性最強(qiáng)的是NaOH；呈現(xiàn)兩性的是Al（OH）₃；寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式H⁺+OH^-=H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）元素②③④⑤離子半徑由大到小的順序是O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）元素①的最高價氧化物的水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（5）元素①和⑨的氫化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+HCl=NH₄Cl；
（6）元素③和⑨的氫化物的酸性強(qiáng)弱順序為HCl＞HF．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為O，③為F，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar，
（1）在這些元素中，可以做半導(dǎo)體材料的是Si，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的為稀有氣體元素Ar；
（2）元素金屬性越強(qiáng)其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)；
（3）電子層越多半徑越大，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小；
（4）Cu與元素①的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)，生成硝酸銅、NO和水；
（5）元素①和⑨的氫化物屬于氨氣和氯化氫氣體，二者反應(yīng)生成氯化銨；
（6）元素③和⑨的氫化物分別是HF和HCl，HF屬于弱酸，HCl屬于強(qiáng)酸．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為O，③為F，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar，
（1）以上元素中可以做半導(dǎo)體材料的是Si，而只有Ar的最外層電子數(shù)為8，性質(zhì)不活潑，最穩(wěn)定，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Si，；  
（2）以上元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的為HClO₄，堿性最強(qiáng)的為NaOH，呈兩性的氫氧化物為Al（OH）₃，故答案為：HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；  
氫氧化鈉與高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鈉和水，離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O；
氫氧化鋁與高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鋁和水，離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
故答案為：HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；H⁺+OH^-=H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小，O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺均為10電子離子，故半徑O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案為：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）Cu與元素①的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)，生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)為3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（5）元素①和⑨的氫化物屬于氨氣和氯化氫氣體，二者反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+HCl=NH₄Cl，故答案為：NH₃+HCl=NH₄Cl；
（6）元素③和⑨的氫化物分別是HF和HCl，H-F鍵能大于H-Cl鍵能，故H-F與H-Cl相比不易斷裂，即電離出氫離子的能力弱，HF屬于弱酸，HCl屬于強(qiáng)酸，故答案為：HCl＞HF．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注意化學(xué)用語的使用來解答．