13．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c（OH^-）可能為
①1.0×10^-7 mol•L^-1  ②1.0×10^-6 mol•L^-1  ③1.0×10^-2 mol•L^-1  ④1.0×10^-12 mol•L^-1．（　�。�

A．

①④

B．

③②

C．

④

D．

③④

12．①¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O ②H₂O、D₂O ③O₂、O₃ ④H、D、T  ⑤¹⁴₆C、C₆₀五組微�；蛭镔|(zhì)，回答下列問題：
（1）互為同位素的是①④；
（2）互為同素異形體的是③；
（3）由①和④中微粒能結(jié)合成含三個原子的化合物，這些化合物中分子量最大的是T₂¹⁸₈O（填化學(xué)式）

11．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　　）

A．

HCl

B．

H2SO4

C．

H2O

D．

CaCl2

10．已知短周期元素的離子 _aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　　）

	A．	原子半徑：B＞A＞C＞D		B．	原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
	C．	離子半徑：D -＞C 2-＞B +＞A 2+		D．	離子的還原性：D -＞C 2-

9．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)完成的是（　�。�

A．

SiO2→Si

B．

SiO2→H2SiO3

C．

Si→Na2SiO3

D．

CO2→C

8．已知還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	將少量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
	B．	將足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
	C．	將少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++2I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-
	D．	將672mLCl2（標(biāo)況）通入250mL 0.1molL-1的FeI2溶液中：2Fe2++10I-+6Cl2═12Cl-+5I2+2Fe3+

7．Cu₂O可用于制作船底防污漆，某學(xué)習(xí)小組探究制備Cu₂O的方法．
【查閱資料】
①CuSO₄與Na₂SO₃溶液混合可制備Cu₂O．
②Cu₂O為磚紅色固體；酸性條件下生成Cu²⁺和Cu．
③Cu₂O和Cu（SO₃）₂^3-可以相互轉(zhuǎn)化
（1）配制0.25mol•L^-1CuSO₄溶液和0.25mol•L^-1 Na₂SO₃溶液．測得CuSO₄溶液pH=4，Na₂SO₃溶液pH=9．用離子方程式表示CuSO₄溶液pH=4的原因Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺．

（2）完成CuSO₄溶液和Na₂SO₃溶液反應(yīng)制Cu₂O的離子方程式：
□Cu²⁺+□SO₃^2-+□2H₂O   $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Cu₂O↓+□SO₄^2-+□HSO₃^-
【實驗探究】

操作	現(xiàn)象
	i 有黃色沉淀出現(xiàn)，隨著 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，當(dāng)加到5mL時，溶液的藍色消失． ii 將試管加熱，黃色沉淀變?yōu)榇u紅色，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生． iii在加熱條件下，繼續(xù)滴入Na2SO3溶液，磚紅色沉淀減少，當(dāng)1加到10mL時，沉淀完全溶解，得無色溶液．

（3）證明 ii中磚紅色沉淀是Cu₂O的實驗方案是取少量磚紅色沉淀于試管中，加入稀硫酸，溶液變?yōu)樗{色，說明磚紅色沉淀是Cu₂O．
（4）經(jīng)檢驗 i中黃色沉淀含有Cu₂SO₃，ii中沉淀由黃色變磚紅色的化學(xué)方程式是Cu₂SO₃═Cu₂O+SO₂↑．
（5）iii中磚紅色沉淀消失的原因是Cu₂O轉(zhuǎn)化得無色Cu（SO₃）₂^3-．
（6）在加熱條件下，若向2mL 0.25mol•L^-1Na₂SO₃溶液中滴加0.25mol•L^-1CuSO₄溶液至
過量，預(yù)期觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀，且沉淀不消失．
（7）由上述實驗得出結(jié)論：CuSO₄溶液和Na₂SO₃溶液反應(yīng)制備Cu₂O，應(yīng)控制的條件是
反應(yīng)溫度、CuSO₄和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比．

6．以鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，雜質(zhì)有SiO₂、Fe₂O₃等）為原料，采用拜耳法生產(chǎn)Al₂O₃的流程如圖1所示：

（1）Al₂O₃可用于電解制Al，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al₂O₃（熔融）═4Al+3O₂↑．
（2）調(diào)控反應(yīng)池中鈉鋁元素之比一定時，Al₂O₃溶于NaOH，SiO₂轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀．Al₂O₃溶于NaOH的離子方程式是Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）該生產(chǎn)過程中，需向沉淀池中加入X．
①X 可為過量的CO₂，則濾液II中主要的溶質(zhì)是NaHCO₃，為了使濾液II循環(huán)利用，應(yīng)補充的物質(zhì)是a（選填字母）；
a．CaO          b．HCl          c．Na₂CO₃
②X 也可為少量Al（OH）₃晶種（晶種可加速沉淀的生成），其優(yōu)點是濾液 II可直接循環(huán)使用．
（4）測鋁土礦中鋁元素含量：
I  將m g鋁土礦樣品經(jīng)處理配成V mL溶液
II 取少量該溶液用EDTA法測得該溶液中Fe³⁺、Al³⁺濃度之和為a mol•L^-1
III 另取少量該溶液，將Fe³⁺用鹽酸羥胺還原為Fe²⁺后，利用吸光度法測得吸光度為0.400（吸光度與Fe²⁺濃度對應(yīng)曲線如圖2），該鋁土礦樣品中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)表達式是$\frac{27V（a-0.0400×10{\;}^{-3}）}{1000m}$（用字母表示）．

5．中國自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說．雌黃（As₂S₃）和雄黃（As₄S₄）都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥．
（1）砷元素有+2、+3兩種常見價態(tài)．一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
①Ⅰ中，氧化劑是As₂S₃．
②Ⅱ中，若1molAs₄S₄反應(yīng)轉(zhuǎn)移28mole^-，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是As₄S₄+7O₂$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$2As₂O₃+4SO₂．
（2）Ⅲ中產(chǎn)物亞砷酸（H₃AsO₃）可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各
種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的pH 關(guān)系如圖所示．

①人體血液的pH在7.35：7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是H₃AsO．
②將KOH 溶液滴入亞砷酸溶液，當(dāng)pH 調(diào)至11 時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H₃AsO₃+OH^-=H₂AsO₃^-+H₂O．
③下列說法正確的是c（填字母序號）．
a．n（H₃AsO₃）：n（H₂AsO₃^-）=1：1時，溶液顯堿性
b．pH=12時，溶液c（H₂AsO₃^-）+2c（HAsO₃^2-）+3c（AsO₃^3-）+c（OH^-）=c（H⁺）中
c．在K₃AsO₃溶液中，c（AsO₃^3-）＞c（HAsO₃^2-）＞c（H₂AsO₃^-）
（3）工業(yè)含砷（Ⅲ）廢水常用鐵鹽處理后排放．其原理是：鐵鹽混凝劑在溶液中生產(chǎn)Fe（OH）₃膠粒，其表面帶有正電荷，可吸附含砷化合物．經(jīng)測定不同pH 條件下鐵鹽對含砷（Ⅲ）化合物的去除率如圖所示．pH在5-9之間時，隨溶液pH增大，鐵鹽混凝劑對含砷（Ⅲ）化合物的吸附效果增強．
結(jié)果（2）和（3）中圖示解釋可能的原因：pH=5～9之間溶液中主要存在微粒為H₃AsO₃和H₂AsO₃^-，由于Fe（OH）₃膠粒表面帶正電荷，可以吸附負電荷，隨著溶液中pH的增大而增大，H₂AsO₃^-含量多，吸附效果好，此外，pH升高有利于水解，促進Fe（OH）₃的生成，F(xiàn)e（OH）₃的含量高，吸收效果更好．

4．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的理解，正確的是（　　）

	A．	需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸收能量的反應(yīng)
	B．	在化學(xué)反應(yīng)過程中總是伴隨著能量的變化
	C．	釋放能量的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
	D．	在確定的化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量