17．麻黃素又稱黃堿，是我國(guó)特定的中藥材麻黃中所含的一種生物堿．經(jīng)我國(guó)科學(xué)工作者研究其結(jié)構(gòu)如下：
（1）麻黃素中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基基，屬醇類化合物（填“醇”或“酚”）
（2）下列各物質(zhì)中
A．   B．
C．  D．  E．
與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是D（填序號(hào)），互為同系物的是C（填序號(hào)）

16．有一環(huán)狀烴C₈H₈，它不能使酸性KMnO₄溶液褪色，其分子的碳環(huán)上一個(gè)H原子被氯取代后的有機(jī)物只有一種，這種環(huán)狀化合物可能是（　�。�

A．

B．

C．

D．

15．氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，有關(guān)氫氣的制取研究是一個(gè)有趣的課題．根據(jù)提供兩種制氫方法，完成下列各題：
（1）方法一：H₂S熱分解法，反應(yīng)式為：2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）△H 在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H₂S的分解實(shí)驗(yàn)．H₂S的起始濃度均為c mol•L^-1．不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間t后，測(cè)得如圖所示H₂S轉(zhuǎn)化率曲線圖．其中a為平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b為未達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線．
①△H＞0（“＞”、“＜”或“=”），
②若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時(shí)H₂S的轉(zhuǎn)化率為40%，則tmin內(nèi)反應(yīng)速率v（H₂）=$\frac{0.4c}{t}$mol/（L•min）（用含c、t的代數(shù)式表示）．
③請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：溫度的升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短．
（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)（以C計(jì)）與水蒸氣反應(yīng)制取H₂．反應(yīng)裝置由氣化爐和燃燒爐兩個(gè)反應(yīng)器組成，相關(guān)反應(yīng)如下表所示：

流程1：氣化爐中產(chǎn)生H2	流程2：燃燒爐中CaO再生
通入水蒸氣，主要化學(xué)反應(yīng)： I：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） K1 II：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K2 III：CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s） K3	通入純氧，主要化學(xué)反應(yīng)： IV：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.8kJ•mol-1 V：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）

①反應(yīng)C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）?CaCO₃（s）+2H₂（g）K=K₁•K₂•K₃．（用K₁、K₂、K₃表示）
②對(duì)于可逆反應(yīng)C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）?CaCO₃（s）+2H₂（g），△H=-87.9kJ•mol^-1；采取以下措施可以提高H₂產(chǎn)量的是AC．（填字母編號(hào)）
A．降低體系的溫度                B．使各氣體組分濃度均加倍
C．適當(dāng)增加水蒸氣的通入量        D．增加CaO的量，提高CO₂的吸收率
（3）方法二與方法一相比其優(yōu)點(diǎn)有實(shí)現(xiàn)了吸收劑CaO的循環(huán)，降低能耗（寫一個(gè)即可）．

14．連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）俗稱保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)．
（1）在一定溫度下，將足量SO₂氣體通入甲酸（HCOOH）和NaOH混合溶液中，即有保險(xiǎn)粉生成同時(shí)生成一種氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+HCOOH+2SO₂=Na₂S₂O₄+CO₂+2H₂O．
（2）保險(xiǎn)粉可用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr₂O₇^2-被轉(zhuǎn)化為Cr³⁺），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.2mol保險(xiǎn)粉，理論上可除去Cr₂O₇^2-的物質(zhì)的量為0.2mol
（3）Na₂S₂O₄溶液在空氣中易被氧化，某課題小組測(cè)定0.050mol•L^-1Na₂S₂O₄溶液在空氣pH變化如下圖1；

①0-t₁段主要生成HSO₃^-，根據(jù)pH變化圖，推測(cè)0-t₁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2S₂O₄^2-+O₂+2H₂O=4HSO₃^-；
②t₃時(shí)溶液中主要陰離子是SO₄^2-，t₂-t₃階段pH變小的主要原因是HSO₃^-空氣中被氧化為硫酸，氫離子濃度增大．
③若t₁時(shí)溶液中Na₂S₂O₄全部被氧化成NaHSO₃，此時(shí)溶液中c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）=10^-5-10^-9mol•L^-1（填準(zhǔn)確值，不考慮溶液體積變化）．
（4）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可使NaHSO₃轉(zhuǎn)化為Na₂S₂O₄，并獲得較濃的硫酸．
①a為電源的正極（填“正極”或“負(fù)極”）；
②陰極的電極反應(yīng)式為2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O．

13．如圖所示，將4molSO₂和2molO₂混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol．若SO₂、O₂、SO₃的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，回答下列問(wèn)題：
（1）在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量O₂，體系中SO₂的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”），若要使SO₂的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施有：通入適量SO₂或給體系升溫．
（2）若起始時(shí)a=0.6mol，c=4.8mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)b=0.3mol．在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向正方向進(jìn)行．
（3）若要使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值范圍為3.6＜c≤4．

12．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．回答下列問(wèn)題：
（1）已知：I.2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）△H=-196.6kJ•mol^-1
II．SO₂（g）+NO₂ （g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.6kJ•mol^-1
則 2NO（g）+O₂ （g）?2NO₂ （g）△H=-113.4kJ•mol^-1
（2）向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)II．
①該反應(yīng)達(dá)到平衡前某段時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖中一定錯(cuò)誤的是C．

②開(kāi)始時(shí)，在兩容器中分別加入：I：1molSO₂（g）和1molNO₂（g）；II：1molSO₃（g）和1mol NO（g），則達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)I＜II（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）用純堿溶液吸收NO₂時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+2NO₂=NaNO₃+NaNO₂+CO₂．
已知：HNO₂的pK_a=3.15，H₂CO₃的pK_a1=6.37、pK_a2=10.25，其中pK_a=-1gK_a．
①HNO₂的酸性比H₂CO₃的酸性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
②用500mL 1mol•L^-1純堿溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NO₂氣體，充分發(fā)生上述反應(yīng)，生成的CO₂全部逸出，則反應(yīng)后的溶液中所含陰離子的濃度大小順序?yàn)閏（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）．
（4）NH₃催化還原NO是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣脫硝技術(shù)．其反應(yīng)為4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1627.2kJ•mol^-1；NO和NH₃在Ag₂O催化劑表面的反應(yīng)活性隨溫度的變化曲線如圖所示：

①由圖可以看出，脫硝工藝應(yīng)在有氧（填“有氧”或“無(wú)氧”）條件下進(jìn)行．
②在有氧的條件下，隨著反應(yīng)溫度的進(jìn)一步升高，NO的轉(zhuǎn)化率明顯下降，NO₂產(chǎn)率明顯提高，可能的原因是溫度較高時(shí)，NH₃被氧氣催化氧化，發(fā)生了反應(yīng)4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，2NO+O₂═2NO₂或4NH₃+7O₂═4NO₂+6H₂O．

11．硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過(guò)0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放．某校興趣小組欲測(cè)定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：
甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)尾氣的體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO₂的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A．
（1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是增大SO₂與碘水的接觸面積，使SO₂和碘水充分反應(yīng)．
（2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請(qǐng)你舉出一種：酸性高錳酸鉀溶液或溴水．
（3）洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO₂含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
乙方案：實(shí)驗(yàn)步驟如下面流程圖所示：
尾氣VL$→_{①}^{過(guò)量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{過(guò)量Ba（OH）_{2}溶液}$$→_{③}^{過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重}$固體mg
（4）寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO4↓+2H₂O．
（5）步驟③中洗滌沉淀的方法是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，待水流盡后，重復(fù)操作2～3次．
（6）通過(guò)的尾氣體積為VL已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該尾氣中二氧化硫的含量（體積分?jǐn)?shù)）為$\frac{22.4m}{233V}$（用含有V、m的代數(shù)式表示）．
丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過(guò)量Ba（OH）₂溶液中，其余步驟與乙方案相同．
（7）你認(rèn)為丙方案是否合理，說(shuō)明理由：不合理，BaSO₃被部分氧化為BaSO₄．

10．某學(xué)生用0.20mol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
請(qǐng)回答：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）①，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）偏大．
（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：無(wú)色變?yōu)榉奂t色，半分鐘內(nèi)不變色．
（3）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度：0.20mol/L．

滴定次數(shù)	待測(cè)體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00-	24.00

9．從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)）中提取Al₂O₃的兩種方法如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）方法甲中，固體A的化學(xué)式SiO₂．
（2）方法乙加入燒堿后生成SiO₃^2-的離子方程式為SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（3）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液B中含F(xiàn)e³⁺的方法取少量濾液B于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液呈紅色，則濾液B中含F(xiàn)e³⁺．
（4）濾液K中溶質(zhì)的主要成份是NaHCO₃（填化學(xué)式），寫出該物質(zhì)的一種用途做發(fā)酵粉或制純堿等．

8．某混合物A中含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀采用的相同操作是過(guò)濾．
（2）寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體BAl₂O₃沉淀DFe₂O₃溶液EK₂SO₄、（NH₄）₂SO₄和NH₃•H₂O．
（3）寫出①、②、③、過(guò)程中發(fā)生的三個(gè)離子反應(yīng)方程式，反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
①Al₂O₃+2OH^-+3H₂O═2[Al（OH）₄]^-
②Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
③[Al（OH）₄]^-+H⁺═Al（OH）₃↓+H₂O
④2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．